⑴ 不知道怎么判断达到化学平衡状态
1、V正=V逆（1）、用同一种物质来表示反应速率时：该物质的生成速率与消耗速率相等；（2）用不同种物质来表示反应速率时：若同为反应物或产物，应方向相反，即一种生成，另一种分解，且速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比。若一为反应物，另一为产物，则要均为分解或生成，同样速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比。2、物质的量、质量、物质的量浓度、成分的百分含量（体积分数、质量分数）、成分的转化率恒定均可作为达平衡的标志。3、总压强恒定必须针对恒容、恒温条件下气体体积有改变的反应，如N2+3H2 ≒2NH3 ，因为气体物质的量越大则压强p就越大，则无论各成份是否均为气体，只需考虑气体物质的量是否发生改变，只要气体物质的量有改变，当总压强恒定时可逆反应达平衡。但对气体体积反应前后不变的可逆反应，由于平衡与否气体的物质的量不变，因此在恒容、恒温下P不会变。故总压恒定不能作为确定达平衡的标志。如：H2+I2≒2HI。4、混合气体的密度恒定①当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志；恒压：等物质的量反应，ρ总为恒值，不能作平衡标志，如：H2+I2≒2HI。非等物质的量反应，ρ为一定值时，可做为平衡标志，如N2+3H2 ≒2NH3。②当有非气体物质参与时恒容：ρ为一定值时，可作平衡标志，如C+CO2≒2CO；恒压：ρ为一定值时，可作平衡标志，如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)。5、混合气体的平均相对分子质量（M）恒定①若各物质均为气体对于非等物质的量反应，如2SO2+O2≒2SO3，M一定可做为平衡标志。对于等物质的量反应，如H2+ Br2≒2HBr，M一定不能做为平衡标志。②若有非气体参与，无论等物质的量还是非等物质的量反应，如C(s)+O2(g) ≒CO2(g)，CO2(g)+C(s)≒2CO(g)，M一定可标志达到平衡。6、混合气体的颜色一定对于有有色气体参与的可逆反应，当混合气体的颜色不变时，可以作为达平衡的标志。如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、当温度不随时间变化而变化。对于隔热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡。
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⑵ 化学平衡的条件
化学反应达到平衡时的条件是：V正=V逆
化学平衡特征（1）定：各组成成分百分含量不变
（2）动：动态平衡(即反应没有静止,而是在不断进行正逆反应的动态平衡,外表看起来仿佛是静止一样)
（3）变：条件不变，平衡状态不变
而根据平衡移动原理,影响化学平衡的因素有：改变反应物或生成物的浓度、压强以及反应时的温度.因为有些反应是吸热反应,有些反应是放热反应.
催化剂只能加速反应达到平衡,并不能改变反应平衡.