化学先点燃哪个酒精灯

‘壹’ 一氧化碳还原氧化铁的实验图中应先点燃那个酒精灯

先点燃尾气装置的酒精灯
原因：实验需要先通入CO一段时间，排净装置内的空气。所以应该先点燃，防止污染空气

‘贰’ 化学实验中，酒精灯的点燃熄灭顺序怎么确定

(1)制取氧气实验结束后要先移出导管后熄灭酒精灯，先熄灭灯的话，由于温度降低气体体积减小，导致装置内部压强减小，外界压强大于装置内，水会倒吸入试管内，导致热的试管炸裂所以要将导管移出水面。

(2)氢气还原氧化铜实验中,要先熄灭酒精灯后撤出导管，氧化铜被还原成铜后,铜的温度很高,如果先撤导管，让外部新鲜的含有与试管内相比有高浓度氧气的空气进入，铜会被再次氧化成氧化铜。

(2)化学先点燃哪个酒精灯扩展阅读

酒精灯的使用操作

(1)新购置的酒精灯应首先配置灯芯。灯芯通常是用多股棉纱线拧在一起，插进灯芯瓷套管中。灯芯不要太短，一般浸入酒精后还要长4—5cm。

(2)新灯或旧灯壶内酒精少于其容积1/4的都应添加酒精。酒精不能装得太满，以不超过灯壶容积的2/3为宜。

(3)新灯加完酒精后须将新灯芯放入酒精中浸泡，而且移动灯芯套管使每端灯芯都浸透，然后调好其长度，才能点燃。因为未浸过酒精的灯芯，一经点燃就会烧焦。

(4)点燃酒精灯一定要用燃着的火柴，决不能用一盏酒精灯去点燃另一盏酒精灯。否则易将酒精洒出，引起火灾。（有时用打火机也行，但较容易烧到手，不提倡，不过在没有火柴的情况下也可以用打火机，实验操作考试时必须用火柴）

(5)加热时若无特殊要求，一般用外焰来加热器具。加热的器具与灯焰的距离要合适，过高或过低都不正确。与灯焰的距离通常用灯的垫木或铁环的高低来调节。被加热的器具必须放在支撑物(三脚架、铁环等)上或用坩埚钳、试管夹夹持，决不允许手拿仪器加热。

(6)加热完毕或要添加酒精需熄灭灯焰时，可用灯帽将其盖灭，如果是玻璃灯帽，盖灭后需再重盖一次，放走酒精蒸汽，让空气进入，免得冷却后盖内造成负压使盖打不开；如果是塑料灯帽，则不用盖两次，因为塑料灯帽的密封性不好。

(7)酒精灯不用时，应盖上灯帽。如长期不用，灯内的酒精应倒出，以免挥发；同时在灯帽与灯颈之间应夹小纸条，以防粘连。

(8)要用酒精灯的外焰加热，给玻璃仪器加热时应把仪器外壁擦干否则仪器炸裂，给试管中的药品加热，首先必须预热，然后在对着药品部位加热。加热时不能让试管接触灯芯，否则试管会炸裂。

‘叁’ 用一氧化碳还原氧化铁,先点燃哪一个酒精灯.

当然是先点燃最后那个处理尾气的酒精灯了

‘肆’ 化学实验中使用酒精灯的先后顺序是什么

先通气后点灯，如氢气还原氧化铜的实验，应先通氢气将管中的空气排出，防止加热氢气和空气的混合气而爆炸。结束时应先停止通气再撤灯，如加热高锰酸钾制取氧气时，若先撤灯则管内气压降低，会引起水沿着导气管倒吸入试管中，试管骤冷会炸裂。

‘伍’ 化学实验中如果有多个装置需要用酒精灯加热的话，怎么确定它们的加热顺序（即先点燃哪个仪器下的酒精灯，

假设法，假定点一只，推理会发生什么情况，之后假定另一只，再推理。

‘陆’ 化学20题为什么是先点燃B处酒精灯

为了排尽装置中的空气，以免导致收集的氯气中混有杂质气体。对了，装置是为了收集氯气吗？实验目的很重要。你的图也看不到题目，只有问题。

‘柒’ 高中化学实验题 为什么要先点燃D的酒精灯 再点燃A的酒精灯

铜在常温下与氧气缓慢反应，只有在加热情况下铜网才能与氧气充分反应，如果先点燃A酒精灯就会导致一部分纯氧在铜网加热前进入E中，那么测得的氮气的体积就不准确，从而会导致一系列有关氮气计算的错误

‘捌’ 铁高温与水蒸气的反应先点哪个酒精灯

先点酒精灯产生水汽 之后点燃喷灯，干燥剂一般是是碱石灰介绍一下干燥剂碱石灰的主要成分：氢氧化钙，Ca(OH)2（大约75%），水，H2O（大约20%），氢氧化钠，NaOH（大约3%），和氢氧化钾，KOH（大约1%）。 工业碱石灰是煅烧碱石(即Na2CO3·NaHCO3·2H2O，富钾,钠的石灰石)获得Na2O.CaO或K2O.CaO产品,澄清水溶液浓缩制成烧碱. 认为碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物是一种误解，可能源于高中化学（必修）第二册14页的注解在氢氧化钠溶液中加入氧化钙，加热，制成碱石灰。碱石灰可以由氢氧化钠和氧化钙制成，只是代替，而没说就是二者。制备甲烷时，碱石灰中的生石灰并不参加反应，但生石灰可稀释混合物的浓度，使混合物疏松，使生成的甲烷易于外逸，同时也减少了固体NaOH在高温时跟玻璃的作用，防止试管爆裂．生石灰的吸水性可以防止NaOH的潮解．制备甲烷时碱石灰的作用是提供反应物NaOH和干燥作(CaO） 在不同化学反应中起的作用不同： 碳酸盐加热分解能产生CO2，只有(NH4)2CO3或NH4HCO3，其分解产生的混合气体通过碱石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到纯净的NH3。(起干燥作用） 运用其干燥作用能实现气体除杂，如NH3（H2O） 碱石灰还可以除去SO2，H2S，HCl，C02 等酸性气体 初中常用的干燥剂有酸性\碱性\中性之分 干燥剂顾名思义就是用来干燥用的(中学常见的是干燥气体,当然也可干燥液体,中学不常见),当然根据干燥剂的性质不同,干燥的物质类型也不同. 常见的干燥剂(括号中为干燥剂的状态): 酸性干燥剂:浓硫酸(l),五氧化二磷(s)等;主要干燥酸性或中性气体, 如SO2,CO2,CO,NO2,O2 碱性干燥剂:碱石灰(s),NaOH(s)等;主要干燥碱性或中性气体, 如NH3,CO,O2 中性干燥剂:CaCl2(s),MgSO4(s)等;这类干燥剂不常用,因为很复杂,如CaCl2(s),看上去好象不和酸性气体反应,似乎可以干燥酸性气体,但它不能干燥卤化氢(HCl HBr),因会发生复杂的化学反应,中学阶段没学;再者它也不能干燥NH3,因它可以和NH3形成复杂的络合物.总之,这类干燥剂一般主要是干燥中性气体. 另:①,干燥剂的选择,既要看干燥剂的性质还要看所干燥物质的性质,如浓硫酸,是酸所以不能干燥碱性气体;另外浓硫酸还具有强氧化性,因此不能用来干燥还原性的物质,如H2S, HI ,HBr等 ②对液体干燥剂来说,一般装在洗气瓶中(气体从长管进,短管出).而固体干燥剂装在干燥管或U形管中.