氧气化学性质怎么描述

A. 氧气的物理性质和化学性质

物理物理性质： 氧 是 无 色 、无 臭 、无 味 的 气 体 ，熔点－218.4℃ ，沸点－182.962℃ ，气体密度1.429克／升（1.429×10^-3 g/cm^3） ，液态氧是淡蓝色的 。
氧是化学性质活泼的元素 ，除了惰性气体，卤素中的氯、溴、碘以及一些不活泼的金属（如金 、铂 ）之外 ，绝大多 数非 金属和金 属 都能直接与 氧化合，但氧可以通过间接的方法与惰性气体氙生成氧化物。

B. 请问氧气的性质是什么

氧气是空气的组分之一，无色、无臭、无味。氧气比空气重，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小。
在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。
氧气能与很多元素直接化合，生成氧化物。
氧气是燃烧和动植物呼吸所必需的气体，富氧空气用于医疗和高空飞行，纯氧用于炼钢和切割、焊接金属，液氧用做火箭发动机的氧化剂。
生产上应用的氧气由液态空气分馏而得。实验室借含氧盐类（氯酸钾、高锰酸钾等）受热分解来制取氧气。
物理性质:
①色,味,态:无色无味气体(标准状况)
②熔沸点:
③密度:大于空气
④水溶性:不易溶于水
⑤贮存:天蓝色钢瓶
化学性质:
一、氧气跟金属反应：
2Mg＋O2==2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。
3Fe＋2O==2Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2Cu＋O2==2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
二、氧气跟非金属反应：
C＋O2==CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。
S＋O2==SO2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
4P＋5O2==2P2O5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。
三、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
CH4＋2O==2CO2＋2H2O
2C2H2＋5O2==4CO2＋2H2O

C. 氧气的化学性质及主要性质及用途

氧气的化学性质：
助燃性，氧化性
氧气的物理性质
：通常状况下，氧气为无色、无臭、无味的气体。熔点-218.4℃；沸点-182.96℃。在标准状况下（0℃，大气压强为1.013×105帕）气体密度为1.429克/升，比空气略重。微溶于水，0℃氧气压强为1.013×105帕时，1升水能溶解49毫升的氧气，这是水中生物生存的保证。在大气压强为1.013×105帕时，降低气体温度，到沸点时，开始变为淡蓝色液体，称为“液氧”，在熔点时“液氧”变成雪花状的淡蓝色固体

D. 氧气的物理性质与化学性质

物理性质：
1、色，味，态：无色无味气体（标准状况）
2、熔点：-218.4℃，沸点：-182.9℃
3、密度：1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
4、水溶性：不易溶于水
标准情况下，1l水中可以溶解约30ml的氧气
5、贮存：天蓝色钢瓶
化学性质：氧气的化学性质比较活泼
（1）氧气跟金属反应
2mg＋o2→2mgo，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。
3fe＋2o2→fe3o4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2cu＋o2→2cuo，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
（2）氧气跟非金属反应
（炭+氧气→二氧化碳）c＋o2→co2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。
s＋o2→so2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
4p＋5o2→2p2o5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。
（3）氧气跟一些有机物反应
如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
ch4＋2o2→2co2＋2h2o
2c2h2＋5o2→4co2＋2h2o

E. 氧气具体的化学性质和物理性质，请举例说明。

氧气物理性质
①无色无味的气体
②密度:标准状况下1.429克/升(比空气密度略大)
③不易溶解于水[2]
④-183℃时变为淡蓝色液体；-218℃时变为雪花状淡蓝色固体
化学性质
氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的
元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。
性质
助燃性，氧化性。
与金属反应
与钾的反应：
4K+O2=2K2O，钾的表面变暗
2K+O2=K2O2：K+O2=加热=KO2（超氧化钾）
与钠的反应：
4Na+O2=2Na2O，钠的表面变暗
2Na+O2=加热=Na2O2，产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末。
与镁的反应：2Mg+O2=点燃=2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色粉末状固体。
与铝的反应：4Al+3O2=点燃=2Al2O3，发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。
与铁的反应：
4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O，（铁锈的形成）
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
与锌的反应：2Zn+O2=点燃=2ZnO
与铜的反应：2Cu+O2=加热=2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
与非金属反应
与氢气的反应：2H2+O2=点燃=2H2O，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。
与碳的反应C+O2=点燃=CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O2=点燃=2CO
与硫的反应：S+O2=点燃=SO2，发生明亮的蓝紫色火焰（在纯氧中为蓝紫色火焰，而在空气在中为淡蓝色火焰），放出热量，生成有刺激性气味的气体，该气体也能使澄清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色（褪色的品红溶液加热后颜色又恢复为红色）。
与红磷的反应：4P+5O2=点燃=2P2O5，发出耀眼白光，放热，生成大量白烟。
与白磷的反应：4P+5O2=2P2O5，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。
与氮气的反应：N2+O2=高温或放电=2NO
转化为臭氧的反应：3O2=放电=2O3（该反应为可逆反应）
与有机物反应
如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。
甲烷：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
乙烯：C2H4+3O2=点燃=2CO2+2H2O
乙炔：2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O
苯：2C6H6+15O2=点燃=12CO2+6H2O
甲醇：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
乙醇：CH3CH2OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=点燃=4xCO2+2yH2O（通式完成后应注意化简！下同）
烃的燃烧通式：4CxHy+(4x+y)O2=点燃=4xCO2+2yH2O
乙醇被氧气氧化：2CH3CH2OH+O2=铜或银催化并加热=2CH3CHO+2H2O
此反应包含两个步骤：(1)2Cu+O2=加热=2CuO(2)CH3CH2OH+CuO=CH3CHO(乙醛)+Cu+H2O（加热）
氯仿与氧气的反应：2CHCl3+O2=2COCl2光气)+2HCl
欢迎采纳
希望帮到你

F. 氧气的物理性质和化学性质和用途。。。。

1、物理性质：

无色无味气体，。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水。相对密度1.14（-183℃，水=1），相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kPa（-164℃），临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa。在空气中氧气约占21% 。

2、化学性质：

氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应。几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。

如甲烷、乙炔、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。

3、用途：

冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。

化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化。

国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂。

医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如医疗抢救等时。

其它方面：本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用。

在不同温度条件下的分解产物会有差异。