化学强弱电解质有哪些

❶ 化学中的强弱电解质有哪些

先看定义：通常把在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质，
水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质，其中在水溶液
里完全电离成离子的电解质叫做强电解质，在水溶液里只有一部分分子
电离成离子的电解质叫做弱电解质。
强电解质：强酸、强碱，大多数盐，如：硫酸 氢氧化钠 硫酸铜；
弱电解质：溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱酸，弱碱，
如；醋酸 一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、
氯化汞。另外,水是极弱电解质

❷ 化学中强电解质有哪些

强电解质：
1、强酸：HCl
H2SO4硫酸
HNO3硝酸
HBr氢溴酸
HI氢碘酸
HCLO4高氯酸
2、强碱：NaOH
KOH
Ba(OH)2氢氧化钡
Ca(OH)2氢氧化钙
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质
金属化合物：a、
氧化物:氧化钙CaO
氧化钠Na2O
氧化镁MgO

氧化Al2O3
氧化锌
ZnO
氧化盐铁FeO
氧化铁Fe2O3
氧化铜CuO
氧化汞HgO
氧化银Ag2O

b、过氧化合物：过氧化钠Na2O2

c、
金属碳化物：碳化钙CaC2

d、
金属硫化物：硫化钙CaS2
二硫化亚铁FeS2
弱电解质：
1、弱酸：碳酸H2CO3
亚硫酸H2SO3

醋酸CH3COOH

氢硫酸H2S

氢氟酸HF

硅酸H2SiO3

原硅酸H3SiO4

所有的有机酸
2、弱碱：一水合氨NH3.H2O

所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)
3、水H2O也是弱电解质
非电解质：
1、非金属氧化物：二氧化碳
二氧化硫
一氧化碳
三氧化硫
二氧化氮
一氧化氮
2、大多数有机物：甲烷
乙醇
蔗糖
（有机酸和有机盐除外）
3、非金属化合物：氨气

❸ 化学强弱电解质有哪些,详细一点的

通常把在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质，水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质，其中在水溶液里完全电离成离子的电解质叫做强电解质，在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。如何去理解电解质特别是强弱电解质的概念呢？现通过辩析以下六个典型问题来正确理解强弱电解质的概念。
1．碳酸钙难溶于水，碳酸钙是弱电解质 碳酸钙在水中的溶解度很小，水溶液也几乎不导电，但因为溶于水中的碳酸钙发生了完全电离，因此碳酸钙也是强电解质。电解质的强弱与其水溶性没有必然的联系，溶解度大的不一定是强电解质，如醋酸在水中溶解度很大，但是弱电解质，溶解度小的不一定是弱电解质，碳酸钙、硫酸钡、氯化银等在水中的溶解度都很小，但它们都是强电解质。
2．盐酸中溶质完全电离，盐酸是强电解质 盐酸中不存在着溶质分子，氯化氢溶于水后完全电离为H＋与Cl－，但盐酸不能称之为强电解质，因为强弱电解质必须首先是电解质，而电解质又必须是纯净物，故严格意义上讲不能把属于混合物的盐酸叫做强电解质，氯化氢是强电解质。同样的原因，“氨水”也不能叫做弱电解质，因为NH3·H2O才是氨水中的电解质，NH3·H2O是一种弱电解质。
3．SO3溶于水后完全电离，SO3是强电解质 SO3极易溶于水，并与水发生反应生成硫酸，硫酸在水溶液中完全电离，但这只能说明硫酸是强电解质，而SO3自身在水溶液中或熔化时都不能发生电离，因此，SO3不是电解质，也就没有强弱电解质可言。同理，CO2、SO2、NH3等气体，虽然它们溶于水后都能导电，但它们都不是电解质，当然也就不可能有强弱电解质之分。
4．纯水不导电，纯水是非电解质 纯水不导电，不是因为纯水不发生电离，而是因为纯水电离出的氢离子与氢氧根离子太少，纯水中的氢离子与氢氧根离子浓度极小，不足以发生明显的导电现象。由于纯水是可以电离的，因此，纯水也是一种电解质，是一种较为常见的弱电解质
5．碳酸氢钠在溶液未电离完全，碳酸氢钠是弱电解质 碳酸氢钠在水溶液中完全电离为Na＋、HCO3－，确实存在着未电离完全的HCO3－，但这并不影响对碳酸氢钠是强电解质的认定。因为强电解质是指只要能在水溶液中能完全电离为阴、阳离子两部分，而与溶液中有无电离完全的分子与离子无关。
6．某电解质溶液导电性弱，该电解质是弱电解质 溶液的导电性与多种因素有关，影响溶液导电性强弱的因素主要有：⑴离子浓度，相同条件下离子浓度大的溶液导电性强；⑵离子电荷，一般情况下离子电荷越高，导电能力越强；⑶电解质强弱，相同条件下强电解质的溶液导电能力强；⑷溶液温度，温度越高，溶液导电能力越强；⑸电解质类型，相同条件下，电解质类型不同，其溶液的导电性不同，如相同温度下同浓度的CaCl2与NaCl溶液导电性不同。某溶液的导电性弱，不能说明电解质的电离程度小，即使是强电解质的水溶液，如果其中的离子浓度很小，导电性也会很弱。 综合可见，判断强弱电解质的唯一依据是：电解质在水溶液中是否完全电离，完全电离的电解质即是强电解质，不完全电离的电解质即是非电解质。

❹ 高中化学强与弱电解质共有那些（要详细的）

强电解质，定义：
在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。
一：强酸，强碱如（H2SO4，NaOH等等）。
二：大多数正盐
正盐的定义及性质
定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。
正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的水溶液不一定显中性，如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性，(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性。
酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐）
三：特例：如BaSO4，虽然是难溶于水的，但那很少溶解于水的部分可以完全电离成离子
弱电解质：定义：（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）
一：弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。
二：弱碱：NH3·H2O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。
三：个别的盐：如HgCl2，HgBr2等。
四：水：是由强极性键构成的极弱的电解质。
五：气体都不是电解质，但是，如
氨气，本身不是电解质，但溶于水后就是弱电解质了

❺ 强弱电解质都有哪些一一列举出来,要高中最实用的.

我们通常把在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质，水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质，其中在水溶液里完全电离成离子的电解质叫做强电解质，在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。如何去理解电解质特别是强弱电解质的概念呢？现通过辩析以下六个典型问题来正确理解强弱电解质的概念。
1．碳酸钙难溶于水，碳酸钙是弱电解质
碳酸钙在水中的溶解度很小，水溶液也几乎不导电，但因为溶于水中的碳酸钙发生了完全电离，因此碳酸钙也是强电解质。电解质的强弱与其水溶性没有必然的联系，溶解度大的不一定是强电解质，如醋酸在水中溶解度很大，但是弱电解质，溶解度小的不一定是弱电解质，碳酸钙、硫酸钡、氯化银等在水中的溶解度都很小，但它们都是强电解质。
2．盐酸中溶质完全电离，盐酸是强电解质
盐酸中不存在着溶质分子，氯化氢溶于水后完全电离为H＋与Cl－，但盐酸不能称之为强电解质，因为强弱电解质必须首先是电解质，而电解质又必须是纯净物，故严格意义上讲不能把属于混合物的盐酸叫做强电解质，氯化氢是强电解质。同样的原因，“氨水”也不能叫做弱电解质，因为NH3·H2O才是氨水中的电解质，NH3·H2O是一种弱电解质。
3．SO3溶于水后完全电离，SO3是强电解质
SO3极易溶于水，并与水发生反应生成硫酸，硫酸在水溶液中完全电离，但这只能说明硫酸是强电解质，而SO3自身在水溶液中或熔化时都不能发生电离，因此，SO3不是电解质，也就没有强弱电解质可言。同理，CO2、SO2、NH3等气体，虽然它们溶于水后都能导电，但它们都不是电解质，当然也就不可能有强弱电解质之分。
4．纯水不导电，纯水是非电解质
纯水不导电，不是因为纯水不发生电离，而是因为纯水电离出的氢离子与氢氧根离子太少，纯水中的氢离子与氢氧根离子浓度极小，不足以发生明显的导电现象。由于纯水是可以电离的，因此，纯水也是一种电解质，是一种较为常见的弱电解质
5．碳酸氢钠在溶液未电离完全，碳酸氢钠是弱电解质
碳酸氢钠在水溶液中完全电离为Na＋、HCO3－，确实存在着未电离完全的HCO3－，但这并不影响对碳酸氢钠是强电解质的认定。因为强电解质是指只要能在水溶液中能完全电离为阴、阳离子两部分，而与溶液中有无电离完全的分子与离子无关。
6．某电解质溶液导电性弱，该电解质是弱电解质
溶液的导电性与多种因素有关，影响溶液导电性强弱的因素主要有：⑴离子浓度，相同条件下离子浓度大的溶液导电性强；⑵离子电荷，一般情况下离子电荷越高，导电能力越强；⑶电解质强弱，相同条件下强电解质的溶液导电能力强；⑷溶液温度，温度越高，溶液导电能力越强；⑸电解质类型，相同条件下，电解质类型不同，其溶液的导电性不同，如相同温度下同浓度的CaCl2与NaCl溶液导电性不同。某溶液的导电性弱，不能说明电解质的电离程度小，即使是强电解质的水溶液，如果其中的离子浓度很小，导电性也会很弱。
综合可见，判断强弱电解质的唯一依据是：电解质在水溶液中是否完全电离，完全电离的电解质即是强电解质，不完全电离的电解质即是非电解质。

❻ 强弱电解质有哪些

定义：在水溶液或熔融状态下全部电离成离子的电解质。强酸、强碱、部分碱性氧化物、大部分盐类以及强酸酸式根都是强电解质。

离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子，没有分子存在，所以，不存在分子和离子之间的电离平衡。这样的电解质属于强电解质。强电解质在水溶液里全部电离为离子。如强酸基其酸式根、强碱和大部分盐类是强电解质。

❼ 化学中的强弱电解质有哪些那些什么一元.多元.弱酸.弱碱.强酸.强碱分别有哪些物质....忙烦帮我解下列出来

强电解质-------所有的强酸，如HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HI、HBr、HClO3，这是高中要知道的
所有的强碱，如，NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
绝大多数的盐，高中只有1个是弱电解质要知道，就是醋酸铅。

弱电解质---------所有的弱酸，H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、乙酸等有机羧酸；
所有的弱碱，包括NH3.H2O和所有的金属氢氧化物沉淀
盐里面只要记住醋酸铅
H2O是极弱的电解质

❽ 高中化学常见的强、弱电解质和非电解质有哪些

强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度（即溶解度）。

非电解质：

1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。

2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）。

3、非金属化合物：氨气。

弱电解质，弱酸,弱碱,水,如：

1、弱酸：碳酸、亚硫酸、醋酸、氢硫酸、氢氟酸、硅酸、原硅酸、所有的有机酸。

2、弱碱：一水合氨、所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)。

3、水也是弱电解质。

强电解质，强酸,强碱,大部分盐【包括可溶的和不可溶的】如：

1、强酸：硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸 、高氯酸。

2、强碱：氢氧化钡 、氢氧化钙。

3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质，金属化合物：a、 氧化物:氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化锌、氧化盐铁、氧化铁、氧化铜、氧化汞、氧化银。

b、过氧化合物：过氧化钠。

c、 金属碳化物：碳化钙。

d、 金属硫化物：硫化钙、二硫化亚铁。

(8)化学强弱电解质有哪些扩展阅读：

强弱因素

决定强、弱电解质的因素较多。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。

1、键型

电解质的键型不同，电离程度就不同。已知典型的离子化合物，如强酸、强碱和大部分盐类，在极性水分子作用下能够全部电离，导电性很强，我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。

而弱极性键的共价化合物，如弱酸、弱碱和少数盐类，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。

所以，从结构的观点来看，强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的。但是，仅从键型强弱来区分强、弱电解质是不全面的，强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况，HF就是一例。因此，物质在溶液中存在离子的多少，还与其他因素有关。

2、键能

相同类型的共价化合物由于键能不同，电离程度也不同。例如，HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，它们分子内核间距的依次增大。从分子的键能依次减小来看，HF的键能最大，分子结合得最牢固，在水溶液中电离最困难。

再加上HF分子之间由于形成氢键的缘故而有缔合作用，虽然在水分子的作用下一部分HF离子化，离解为H3O+和F-，但离解出来的F-很快地又和HF结合成为HF2-、H2F3-、H3F4-等离子。

在1 mol/L HF溶液中，F-仅占1%，HF2占10%，而大部分都是多分子聚合的离子：HF2-、H2F3-、H3F4-，这样就使HF成为一种弱酸，而HCl、HBr、HI都是强酸。从HCl→HI，它们分子内的核间距依次增大，键能依次减小，所以它们的电离度逐渐略有所增大。

但是，仅从键能大小来区分强、弱电解质也是片面的，有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的情况。例如，H—Cl的键能（431.3 kJ/mol）比H—S的键能（365.8 kJ/mol）大，在水溶液中HCl却比H2S容易电离。

3、溶解度

电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。

4、浓度

电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离程度越大。盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质。

因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。

5、溶剂

溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。对于离子化合物来说，水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。

参考资料来源：网络-电解质

❾ 化学：常见的强电解质和弱电解质有哪些

高中常见弱电解质：
1、弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸
2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)
3、水H2O也是弱电解质
高中常见强电解质：
1、强酸：HCl H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸
2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡 Ca(OH)2氢氧化钙
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质

❿ 常见的强(弱)电解质有哪些(请说具体物质)

强电解质：强酸强碱,大多数盐,如：硫酸 氢氧化钠 硫酸铜；弱电解质：溶解的部分在水中只能部分电离的化合物,弱酸,弱碱,如；醋酸 一水合氨（NH3·H2O）,以及少数盐,如：醋酸铅、氯化汞.另外,水是极弱电解质