化学怎么确定杂化

1. 如何判断中心原子的杂化方式

价层电子对互斥原理:用化合物中各原子的价层电子数总和除以二，得到的数就是价层电子对数。其中当氧族元素不是作为中心原子时，氧族元素的价层电子数以0计算。得到的价层电子对数为对应的杂化方式。(2为sp杂化，3为sp2，4为sp3杂化…。)

例如甲烷，是CH₄，所以价层电子对数为(4+4=8，8/2=4，)所以为sp3杂化；又如SO₂，作中心原子的硫的要算上，非中心原子的氧的就不用算，所以为6/2=3，所以为sp2杂化。

同一原子中能量相近的n个原子轨道.组合后只能得到n个杂化轨道。例如，同一原子的1个s轨道和1个px轨道，只能杂化成2个SP杂化轨道。

杂化轨道与原来的原子轨道相比，其角度分布及形状均发生了变化，能量也趋于平均化。但比原来未杂化的轨道成键能力强，形成的化学键的键能大，使生成的分子更稳定。

(1)化学怎么确定杂化扩展阅读：

核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。而在某些外加作用下，电子也可以吸收能量变为一个较活跃的状态,即激发态。

在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，在能量相近的两个电子亚层中的单个原子中，能量较低的一个或多个电子会激发而变为激发态，进人能量较高的电子亚层中，即所谓的跃迁现象，从而形成一个或多个能量较高的电子亚层。

此时，这一个与多个原来处于较低能量的电子亚层的电子所具有的能量增加到和原来能量较高的电子亚层中的电子相同。这样，这些电子的轨道便混杂在一起，这便是杂化，而这些电子的状态也就是所谓的杂化态。

2. 如何判断杂化轨道

杂化轨道的判断方式如下：

1、判断中心原子的孤电子对的数量

2.找出与中心原子相连的原子数(即形成的σ键的数量)

3.若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化;若等于3，那么中心原子采用SP2杂化;若等于4，那么中心原子采用SP3杂化。

如乙烯，碳原子为中心原子，与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均成键(3个σ键加1个π键)，故孤对电子对数为零，所以0+3=3，采取SP2杂化;如氧化氢，氧原子为中心原子，与氧原子相连的原子数为2，同时氧剩余两对孤对电子，所以2+2=4，采用sp3杂化。

3. 如何判断杂化类型高中化学

如果中心原子全部用于成键（即饱和）则看连有几个原子，设原子个数为n,则为sp（n-1）杂化，如：CH4分子C已饱和，它连有4个H原子为sp3杂化。若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子，如：H2O中O原子仍有2对孤对电子相当于又连有两个原子，为sp3杂化。

4. 高中化学中如何判断杂化形式

如果中心原子全部用于成键（即饱和）则看连有几个原子，设原子个数为n，则为sp（n-1）杂化，如：CH4分子C已饱和，它连有4个H原子为sp3杂化。若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子，如：H2O中O原子仍有2对孤对电子相当于又连有两个原子，为sp3杂化。

原理

杂化后的原子轨道称为杂化轨道。杂化时，轨道的数目不变，轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变。组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子，而不会以空的杂化轨道的形式存在。

一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中，根据原子的成键要求，在周围原子影响下，将原有的原子轨道进一步线性组合成新的原子轨道。这种在一个原子中不同原子轨道的线性组合，称为原子轨道的杂化。

5. 杂化方式怎么判断

用公式判断：

k=m+n (m指中心原子的孤电子对数，n指与中心原子成键结合的基团数量)

m=(e-Σdi)/2

e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数）

di：与中心原子成键结合的基团最多能接收的电子数（需要接收di个电子达到稳态）

k=2，有两个轨道参与杂化，sp杂化；

k=3，有三个轨道参与杂化，sp2杂化；

k=4，有四个轨道参与杂化，sp3/dsp2杂化；

k=5，有五个轨道参与杂化，sp3d/d4s杂化；

k=6，有六个轨道参与杂化，sp3d2/d2sp3杂化；

以下以H2S为例，H2S的中心原子为硫，e=6；与硫相连的氢需要接收1个电子达到稳态。

于是，H2S的k=m+n=[6-(1+1)]/2+2=4故H2S是sp3杂化。

(5)化学怎么确定杂化扩展阅读：

杂化类型

1、sp杂化

同一分子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道，sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。

2、sp2杂化

同一分子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化，杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。

3、sp3杂化

同一分子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。

4、sp3d杂化

等性杂化为三角双锥结构，如PCl5

6. 高中化学怎么快速判断出物质的杂化方式和空间构形

首先看有没有派键，如果没有，看有几个西格玛键和孤电子对，（要总数），总数为二，sp杂化，3
sp2杂化，4
sp3杂化。如果有派键，一般是由不参加杂化的p轨道形成的。例如，co2，两个西格玛，两个派，没有孤电子对。那么就是sp杂化，两个不参加杂化的p轨道，分子构型为直线型。

7. 如何判断杂化类型

首先要判断，就要弄清楚什么是杂化，有哪些类型。杂化，简言之，就是在原子之间成键的时候，由于电子能量分布不均，要重新排列，以求稳定的一种轨道。

如果不是专业学习化学原理的，只需要了解常见的杂化类型就行了，即sp、sp2、sp3杂化。

具体分类

1、sp杂化：同一原子内由1个ns 轨道和1个np 轨道参与的杂化称为sp杂化 ，所形成的两个杂化轨道称为sp杂化轨道。每个sp 杂化轨道含有1/2的s成分 和1/2的p成分，杂化轨道间的夹角为180°。

通俗的讲：sp杂化轨道是直线型，即含叁键有机化合物中必有sp杂化。举例：炔烃类。

2、sp2杂化：同一原子内由1个ns轨道和2个np轨道参与的杂化称为sp2杂化，所形成的3个杂化轨道称为sp2杂化轨道。各含有1/3的s成分和2/3的p成分，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面正三角形。

通俗的讲：sp2杂化轨道呈平面正三角形，即含双键的有机化合物中必有sp2杂化。举例：烯烃、醛、酮、酰等。

3、sp3杂化：同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化称为sp3杂化，所形成的4个杂化轨道称sp3杂化轨道。各含有1/4的s成分和3/4的p成分，杂化轨道间的夹角为109°28'，空间构型为正四面体。

通俗的讲：sp3杂化轨道空间构型为正四面体，即4价单键饱和有机化合物中必有sp3杂化，举例：烷烃。

8. 如何快速判断化学分子的杂化类型

可以用价层电子对互斥理论来判断
就是数一个分子的价层电子总数(各个原子最外层电子总数)，总数除以2就是轨道数
2个轨道就是sp杂化，3个就是sp2，4个就是sp3，5个是sp3d，6个是sp3d2
对于中心原子来说，价层电子就是其最外层电子，例如C是4个，N是5个，O是6个
对于非中心原子来说，卤素和H是1个，O是0个
例如CH4，C的最外层4个电子，H1个，所以CH4价层电子总数是4+4*1=8，所以轨道数是4，属于sp3杂化
又如NH3，N5个，H1个，价层电子总数5+1*3=8，轨道数4，也是sp3杂化
SO2，S6个，O0个，价层电子总数6，轨道数3，属sp2杂化
BeCl2，Be2个，Cl1个，价层电子数4，轨道数2，属sp杂化

9. 如何判断杂化类型

通过成键电子对数与孤电子对数可判断中心原子杂化模型,成键电子对数：ABn中n的值；孤电子对数：（A价电子数-A成键电子数）/2.

价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化（直线形）,为3时为sp2杂化（平面三角形）,为4时为sp3杂化（四面体）,5——sp3d（三角双锥）,6——sp3d2（八面体）.而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同.

拓展资料

在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization）。

杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital）。杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp（如BeCl2）、sp2（如BF3）、sp3（如CH4）、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 杂化等等。

• 杂化类型

(1)sp杂化

同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。实验测知，气态BeCl2中的铍原子就是发生sp杂化，它是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，键角180°，两个Be－Cl键的键长和键能都相等。

(2)sp2杂化

同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。气态氟化硼（BF3）中的硼原子就是sp2杂化，具有平面三角形的结构。B原子位于三角形的中心，三个B－F键是等同的，键角为120°。

(3)sp3杂化

同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个C－H键均等同，键角为109°28′。这样的实验结果，是电子配对法所难以解释的，但杂化轨道理论认为，激发态C原子（2s12p3）的2s轨道与三个2p轨道可以发生sp3杂化，从而形成四个能量等同的sp3杂化轨道。

(4)sp3d杂化

等性杂化为三角双锥结构，如PCl5

(5)sp3d2杂化

等性杂化为正八面体结构，如SF6

说明：以上只是常见的杂化轨道类型，在配位化合物中还有更多的杂化类型