‘壹’ 化学除杂的问题应该怎么做啊我是高一学生
找到杂质和被除杂物质之间的物理性质和化学性质的差异，通过这种差异进行除杂。
物理性质的差异譬如在某溶剂中、某温度下的溶解度的差异：如果杂质溶解度很大而被除杂物溶解度很小就可以直接溶解掉杂质然后过滤取滤渣再洗涤并烘干滤渣即可；如果杂质溶解度很小而被除杂物溶解度很大就可以溶解掉被除杂物并过滤走杂质，滤液经过蒸发操作即可；如果二者溶解度近似但是溶解度曲线的二次导数差异很大（换句话说就是杂质或被除杂物的溶解度随温度变化很大），可以采取重结晶的方法除杂。
化学性质的差异就是利用杂质可以发生某些化学反应但是被除杂物不能发生该化学反应的特点，通过特定化学反应定向反应掉杂质而保留被除杂物即可。
‘贰’ 初中化学除杂
常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质） 1． CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。 2． CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。 3． O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。 4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中 二、固体除杂： 1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解） 2． Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。 3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属） 4． CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。 5． CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2） 6． CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水） 7． CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水） 8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。 9． Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙） 三、溶液除杂： 1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）： 加过量铁粉，过滤，取滤液。 有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3． Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
‘叁’ 化学方程式除杂质的题应该怎样做
物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe)
:加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):
加
入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加
入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
‘肆’ 化学中怎样才算除去杂质
除杂原则：除掉杂质，不引进新杂质。
保证反应中没有新杂质生成，或转化成气体或沉淀，还有如果假如除杂试剂过量会不会成为新杂质。
比如；氯化钠中有碳酸钠杂质，可假如HCL，生成氯化钠，二氧化碳，水，但是如果过量就会成为新杂质HCL
‘伍’ 化学中除去杂质的原则是什么
除去杂质是中学化学教学的重点和难点,"除杂"遵循的原则是在除去杂质的过程不能引入新杂质,不能改变被提纯物质的性质、质量,要求被提纯物容易与杂质分离."除杂"有物理和化学两种方法,利用这些原则和方法简析了有代表性的几个问题.
‘陆’ 初中化学除杂方法。
1、
沉淀法
:
使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。
2
、气化法
:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
3
、
置换法
:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
4
、
吸收法
:
两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
5
、
其它法
:
将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质
举例：
1.除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳：
用氢氧化钠 误区；不要使用氢氧化钙[澄清石灰水] 他的吸收二氧化碳能力弱 只用于检验
2.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳：
通过灼热的氧化铜。误区；不要点燃 因为一氧化碳量少
3.干燥酸性气体
通过浓硫酸。注意要长进短出
4.干燥碱性气体
使用干燥的氢氧化钠 石灰石等
5.至于其他的除杂，就是不要引进新的杂质
比如从氢氧化钠中除去少量的氯化钠
一 要有沉淀气体之类的才可以
除去杂质
二 不可以有新的杂质生成
‘柒’ 除杂质化学方程式
BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2
↑
第一个能反应
但不能除杂质。加硫酸就可以
CaCO3==CaO+CO2↑
（条件高温）
能除杂质。
生成的co2
跑了。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
通过浓硫酸
不会发生反应
，所以不能除杂。
Ba(NO3)2+Na2SO4==BaSO4↓+2
NaNO3
会反应,但会带来新杂质.
用硫酸钾就可以
Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
‘捌’ 初中化学如何除杂
初中化学除杂遵循的原则是：加入的物质不与需要除杂的物质反应；加入的物质与要去除的杂质反应，以容易生成沉淀、气体和水为好，便于过滤 、蒸发。