怎么理解高中化学PH突变

1. 什么是ph突变范围

滴定突变的时候很明显有pH突变。

因为开始时由于被中和的酸或碱的量较大，因此加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当酸碱反应接近pH≈7时，很少量的酸和碱因为开始时由于被中和的酸或碱的量较大，因此加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。当酸碱反应接近pH≈7时，很少量的酸和碱。

因此在滴定点的周围几滴会有个突变范围，一般是最后1-2滴来计算，一滴0.2ml。

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PH突变的原因

pH=-lg[H+]，也就是说其实pH其实是一个幂数，当pH很小的时候，举例子当pH=1，也就是说溶液中氢离子浓度就是0.1mol/L了，当pH=3的时候，就是0.001mol/L，pH=5的时候就0.00001mol/L。

如此类推……从上述几组数字看出，其实pH越接近7，它与之前pH的差距就越小，所以同样的一滴碱液，在pH小的时候并不能使pH有明显变化，但是在趋向中性的时候就会引起pH的突变。

最理想的指示剂应该能恰好在反应的化学计量点发生颜色变化，但在实际工作中很难使指示剂的变色范点和化学计量点完全统一。

2. 酸碱中和pH为什么会发生突变

假设用0.1mol/L的HCl去滴定20mL的NaOH(设浓度也为0.1mol/L)
通过计算可知,当加入20mL的盐酸时恰好达到滴定终点,pH=7
这时候,再滴入一滴(0.05mL),则其中含有的H+=0.05*0.1/40.05=1.25*10-4mol/L,pH=3.9
这就是突变的原因,因为加入的H+太多了.

3. 关于高中化学

ph的突变实际上指的是在滴定的时候会发生颜色的明显变化，所以以此发生的临界变化叫做突变。
因为不同的显示剂在不同的酸碱情况下显色是不同的，所以在溶液里面酸碱浓度发生变化的时候就会发生所谓的突变。
突变范围指的是在超出某一范围之后颜色就会变化，所以这个变化范围的临界就是突变范围。

另：你追问到一个甲基橙的问题，实际上没有一种指示剂是完美的，是所谓的酸碱都搞的定的。
实际上你可以考虑一下PH这个原始的东西，实际上PH=*****，通过PH求出来的氢离子或者氢氧根它们的浓度是很低的，而一般的酸碱浓度要远远大于这个值，因此才按照这个来鉴定。
没有什么东西是没有误差的，只要在许可的范围之内就OK，以后你会学到更多的相关知识，或者近似，或者极限，所以你弄懂原理，然后按照标准来做就好了。

有问题可以追问：964266434

4. 指示剂的变色pH要与滴定过程中的pH突变一致。 怎么理解

酸碱滴定过程中，化学计量点前后，溶液的PH值发生突变，呈为PH值突跃。如氢氧化钠滴定盐酸，化学计量点PH值为7.0 ，计量点前后溶液PH值的突跃范围为4.3—9.7。酸碱指示剂的选择原则是：指示剂的变色PH值范围全部或部分落在化学计量点的PH值突跃范围内，否则会产生滴定误差。指示剂的变色点与化学计量点不一致所产生的误差，成为滴定误差。

5. 什么叫：酸碱中和滴定达志终点时候ph发生突变

什么叫：酸碱中和滴定达志终点时候ph发生突变
pH的大小取决于溶液中氢离子的浓度，即pH=-log(C(H+))，由此可以看出，当接近滴定终点时，再加入一滴酸就会引起pH的很大变化，也就是所说的在滴定终点处PH发生突变。
从公式还可以简单这样理解，若使PH从3变到2，假如要加入10ML酸，而要使PH从4变到3只需加入1ML，同样是PH变化1，但是另入的酸的量不一样，当接近滴定终点时，一滴酸的加入，就会引起PH的很大变化。

6. 酸碱中和滴定，强酸强碱反应为什么会出现Ph值突变

由于在中和滴定实际操作中，指示剂的颜色变化只在点滴之间，以NaOH滴定HCl为例（如以酚酞作指示剂），当最后一滴NaOH溶液加入锥形瓶中时即可看到溶液由浅红色立即变为红色。说明此时溶液已经明显呈现碱性。仅增加一滴碱（或酸），既可使完成的滴定溶液的PH值发生突变，为什么会这样，我们可以通过下列计算看出：
设滴定完成的锥形瓶中的溶液的体积为50ml,NaOH(或HCl)溶液的浓度为0.5mol/L,滴定管滴出的一滴液体的体积约为0.01ml,则增加一滴NaOH(或HCL)溶液后溶液的POH值≈－lg(0.01÷1000×0.5÷0.05)＝4[或PH值≈－lg(0.01÷1000×0.5÷0.05＝4)]，即溶液的PH值会由原来的4变为12（强碱滴定强酸），或由原来的12变为4（强酸滴定强碱）

7. 酸碱中和滴定时，什么叫做ph突跃

1、在化学计量点前后±0.1%（滴定分析允许误差）范围内，溶液PH将发生急剧变化，这种pH的突然改变就是滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围。

2、突跃的大小受滴定剂浓度和酸（或碱）的解离常数影响，浓度越大，突跃越大，解离常数越大，突跃越大。

如图

8. Ph突变时发生在什么时候

4.3-9.7都是突变区，这个突变指的是酸碱滴定突变
数学推导...这个用到数学，但是有pH突变是由分析化学原则决定的。
首先，先搞清楚pH是[H]+（氢离子浓度）的负对数，pH=1说明是10的-1次方mol/L（也就是0.1mol/L），pH=7是10的-7次方mol/L，理论上pH=7就是反应完全（分析上叫做化学计量点）
分析化学中，误差为0.1%是可以接受的，也就是说实际的计量点是99.9%-100.1%。你可以根据这一个滴定范围算一算。比如用20mL 0.1mol/L氢氧化钠（NaOH）滴定20mL 0.1mol/L盐酸（HCl，pH=1），实际的滴定终点用NaOH量为19.98mL-20.02mL。
好，你可以尝试计算下以NaOH用量做横坐标，pH为纵坐标画出滴定曲线了，你会发现前面18mL（用量90%） pH仅变化了1.28，接着的1.8mL也就是9%（总量19.8mL，99%）pH又变化了1.02，变化很小。接下来再加入0.18mL，也就是0.9%（总量19.98mL，99.9%，可以算作第一计量终点，误差为-0.1%即误差下限），pH变化为1.0，现在pH为4.3，下面就是突变
接下来的0.1%（总量100%，化学计量点），pH从4.3到7.0，变化2.7.再接下来的0.1%（总量100.1%，误差上限，第二计量终点）.，pH从7.0到9.7，变化2.7，变化极大。实际上滴定曲线关于pH=7的点对称
所以4.3-9.7误差均小于0.1%，即分析化学允许误差，这个范围为滴定终点。
又因为化学计量点附近pH变化极大，故称之为pH突变
其他滴定也存在这个突变的

9. 高中化学选修四 酸碱中和滴定接近终点的时候为什么ｐｈ会发生突变 加入酸碱为什么能抑制水的电离

1:中和之后再加上一滴酸或碱之后，这一滴的浓度是很高的，因为实验中的浓度一般用0.1的，并且体积比较小，所以等于7以后，再加一滴可能PH就变成了12或者2。
2:水的离子积在常温下是10的-14次方，加酸或者碱之后，氢离子或者氢氧根的增大是由于试剂的，并非是水的，所以水电离出的另一种离子就大幅减小。
3:平衡正向移动是哪个式子的移动？没听懂。
4:看滴定的情况，一般终点是PH=7的时候，而不是完全反应的时候(强酸强碱完全反应是等于7，有弱酸或者弱碱就不是了，因为会水解。)酚酞的范围是8.2-10，所以还是能变色的。

10. 为什么酸碱滴定接近滴定终点时PH值会发生突变

因为滴定用的指示剂会在某一个ph时突然变色，其次行为酸碱滴定过程中在不断中和酸碱在达到中性时再加入滴定液会马上改变溶液的酸碱性