怎么判断化学方程式是否平衡

① 化学反应是否平衡，哪些方法可以判断

N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)达平衡后，当温度、体积不变时，充入一定量He气，气体总压增大，但N2、H2、NH3分压（即浓度）未变，所以速率不变，即V正=V逆，平衡不移动(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；

(2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质，必须一种物质生成同时另一种物质消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；

(3)从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物，另一为生成物)的不同种物质，必须两种物质同时生成或同时消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；

(4)从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等；

(5)从断键角度描述：如H2＋I2 2HI的反应，单位时间内断裂一个H—H键的同时，形成一个H—H键，或形成一个I—I键，或断裂2个H—I键；

(6)从能量角度描述：绝热容器中，反应放出的热量与吸收的热量相等，即体系温度不变。

第二大类方法：特征性判断。化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变。”这样，就又可以直接或间接地衍生出以下5种判断方式：

(7)反应混合物中和物质的物质的量浓度保持不变；

(8)反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)等保持不变；

(9)反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变；

(10)反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变；

(11)反应混合物中某些特征，如某组分有颜色，体系的颜色不再改变时。

第三大类方法：整体性判断。化学平衡状态可以从各组分来判断以外，对于有些可逆反应，还可以采取反应混合物的整体情况来判断。

如：对于mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) (其中m＋n≠p＋q)

或者mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) (其中n≠p＋q)

等可逆反应而言，只要出现下列几种情况时，也达到了平衡状态：

(12)定温、定容条件下，总压强保持不变；

(13)定温、定压条件下，总体积保持不变；

(14)定容条件下，气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应)

(15)总物质的量保持不变；

(16)总分子数保持不变。

特别要提醒的是：当上述反应中气体计量数相等时，上述(12)—(16)情况在反应的任一过程中都会保持不变。

② 怎样判断化学反应平衡

怎样判断化学平衡正反应速率和逆反应速率相等即平衡
推论,反应:mA(g) +nB(g) ≒ pC(g) + qD(g)
⑴各物质的物质的量或各物质的物质的量浓度一定 → 平衡
⑵各物质的质量或个物质的质量分数一定 → 平衡
⑶个气体的体积或体积分数一定 → 平衡
⑷在单位时间内消耗了m摩尔A的同时生成了m摩尔A → 平衡
⑸在单位时间内消耗了n摩尔B的同时消耗了p摩尔C → 平衡
⑹m+n≠p+q,且总压力一定 → 平衡
⑺m+n≠p+q,且平均相对分子质量一定 → 平衡
⑻体系温度一定(任何化学反应都伴随着能量的变化) → 平衡
⑼体系颜色不再变化 → 平衡

1、化学平衡

（1）化学平衡研究的对象——可逆反应进行的程度

（2）化学平衡状态

化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

（3）化学平衡的特征

①“动”，化学平衡是动态平衡，即处于化学平衡状态时，化学反应并没有停止，而是正逆反应速率相等罢了。

②“定”，由于达到化学平衡状态时的正逆反应速率相等，所以，该状态下反应混合物中各组分的质量分数保持一定，不再改变。

③“变”，化学平衡是有条件的，即“定”是相对的、暂时的，“动”则是绝对的。当改变影响化学平衡的某一个条件（如温度、压强、浓度）时，原有的化学平衡状态会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡状态。

2、化学平衡常数


平衡常数数值的大小可以反映可逆反应进行的程度大小，K值越大，反应进行越完全，反应物转化率越高，反之则越低。

3、影响化学平衡的条件

（1）浓度：

增大反应物浓度或减小生成物浓度都会使平衡向正反应方向移动。

（2）温度：

升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动。

（3）压强：

对于有气体参加的反应，增大压强平衡向气体体积减小的反应方向移动，减小压强平衡向气体体积增大的反应方向移动。

4、化学平衡状态的判断

本质：υ正＝υ逆

现象：

（1）各组成成份的含量保持不变；

（2）各物质浓度不随时间改变而改变；

（3）各物质的物质的量不随时间改变而改变；

（4）对于有气体参加，且反应前后气体体积有改变的反应，混合气体的体积或压强或气体物质的量不随时间改变而改变。对于反应：，压强不随时间改变而改变不能作为判断化学平衡状态的标志。

5、化学平衡是动态平衡

可逆反应在一定条件下建立平衡状态时，正反应、逆反应均未停止，只是正逆反应速率相等而已。

6、化学反应速率的改变与化学平衡移动的关系

（1）化学平衡移动的概念

一定条件下的化学平衡（υ正＝υ逆，各组分含量保持一定）平衡破坏（υ正≠υ逆）新的条件下建立新的平衡状态（υ正′＝υ逆′）各组分含量保持新的一定。

（2）影响化学平衡的条件

①浓度

增大反应物浓度、正逆反应速率都加快，但υ正＞υ逆，因此，平衡向正反应方向移动。

②压强

对于反应没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不改变的反应，改变压强化学平衡不移动。对于反应前后气体体积有改变的反应，如：，增大压强，反应物、生成物压强都相应增大，正逆反应速率都加快，但υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动。

③温度

无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都加快，达到化学平衡的时间就短，降低温度反应速率则减慢，达到化学平衡状态所需时间就长。

③ 判断化学反应达到平衡的所有条件是什么

网上找的
1同一物质的生成速率和分解速率相等
2反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变
3同一物种化学键的断裂和形成数目相等
4有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候
，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变
5若反应为绝热体系，反应体系温度一定
6转化率相同
7若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。

④ 怎么看化学反应达到平衡状态

第一大类方法：本质性判断。化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”。这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：
(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；
(2)从速率的角度描述：处于可龚定夺剐懿溉额税帆粳逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质，必须一种物质生成同时另一种物质消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；
(3)从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物，另一为生成物)的不同种物质，必须两种物质同时生成或同时消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；
(4)从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等；
(5)从断键角度描述：如h2＋i2
2hi的反应，单位时间内断裂一个h—h键的同时，形成一个h—h键，或形成一个i—i键，或断裂2个h—i键；
(6)从能量角度描述：绝热容器中，反应放出的热量与吸收的热量相等，即体系温度不变。
第二大类方法：特征性判断。化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变。”这样，就又可以直接或间接地衍生出以下5种判断方式：
(7)反应混合物中和物质的物质的量浓度保持不变；
(8)反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)等保持不变；
(9)反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变；
(10)反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变；
(11)反应混合物中某些特征，如某组分有颜色，体系的颜色不再改变时。
第三大类方法：整体性判断。化学平衡状态可以从各组分来判断以外，对于有些可逆反应，还可以采取反应混合物的整体情况来判断。
如：对于ma(g)＋nb(g)
pc(g)＋qd(g)
(其中m＋n≠p＋q)
或者ma(s)＋nb(g)
pc(g)＋qd(g)
(其中n≠p＋q)
等可逆反应而言，只要出现下列几种情况时，也达到了平衡状态：
(12)定温、定容条件下，总压强保持不变；
(13)定温、定压条件下，总体积保持不变；
(14)定容条件下，气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应)
(15)总物质的量保持不变；
(16)总分子数保持不变。
特别要提醒的是：当上述反应中气体计量数相等时，上述(12)—(16)情况在反应的任一过程中都会保持不变。
参考资料：www.xgpczx.net/readnews.asp?newsid=737

⑤ 怎么判断化学反应平衡啊

你好，很高兴为你解答：

1.同一物质的生成速率和分解速率相等

2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变

3.同一物种化学键的断裂和形成数目相等

4.有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候 ，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变

5.若反应为绝热体系，反应体系温度一定

6.转化率相同

7.若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。

⑥ 化学平衡标志怎样判断已达到平衡状态

1、V正=V逆（1）、用同一种物质来表示反应速率时：该物质的生成速率与消耗速率相等；（2）用不同种物质来表示反应速率时：若同为反应物或产物，应方向相反，即一种生成，另一种分解，且速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比。若一为反应物，另一为产物，则要均为分解或生成，同样速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比。2、物质的量、质量、物质的量浓度、成分的百分含量（体积分数、质量分数）、成分的转化率恒定均可作为达平衡的标志。3、总压强恒定必须针对恒容、恒温条件下气体体积有改变的反应，如N2+3H2
≒2NH3
，因为气体物质的量越大则压强p就越大，则无论各成份是否均为气体，只需考虑气体物质的量是否发生改变，只要气体物质的量有改变，当总压强恒定时可逆反应达平衡。但对气体体积反应前后不变的可逆反应，由于平衡与否气体的物质的量不变，因此在恒容、恒温下P不会变。故总压恒定不能作为确定达平衡的标志。如：H2+I2≒2HI。4、混合气体的密度恒定①当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志；恒压：等物质的量反应，ρ总为恒值，不能作平衡标志，如：H2+I2≒2HI。非等物质的量反应，ρ为一定值时，可做为平衡标志，如N2+3H2
≒2NH3。②当有非气体物质参与时恒容：ρ为一定值时，可作平衡标志，如C+CO2≒2CO；恒压：ρ为一定值时，可作平衡标志，如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g)。5、混合气体的平均相对分子质量（M）恒定①若各物质均为气体对于非等物质的量反应，如2SO2+O2≒2SO3，M一定可做为平衡标志。对于等物质的量反应，如H2+
Br2≒2HBr，M一定不能做为平衡标志。②若有非气体参与，无论等物质的量还是非等物质的量反应，如C(s)+O2(g)
≒CO2(g)，CO2(g)+C(s)≒2CO(g)，M一定可标志达到平衡。6、混合气体的颜色一定对于有有色气体参与的可逆反应，当混合气体的颜色不变时，可以作为达平衡的标志。如H2+I2
≒
2HI和2NO2+O2≒N2O47、当温度不随时间变化而变化。对于隔热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡。希望可以帮助到你

⑦ 化学反应平衡状态的标志是什么

第一大类方法：本质性判断。化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”。这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：
(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；
(2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质，必须一种物质生成同时另一种物质消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；
(3)从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物，另一为生成物)的不同种物质，必须两种物质同时生成或同时消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；
(4)从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等；
(5)从断键角度描述：如H2＋I2
2HI的反应，单位时间内断裂一个H—H键的同时，形成一个H—H键，或形成一个I—I键，或断裂2个H—I键；
(6)从能量角度描述：绝热容器中，反应放出的热量与吸收的热量相等，即体系温度不变。
第二大类方法：特征性判断。化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变。”这样，就又可以直接或间接地衍生出以下5种判断方式：
(7)反应混合物中和物质的物质的量浓度保持不变；
(8)反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)等保持不变；
(9)反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变；
(10)反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变；
(11)反应混合物中某些特征，如某组分有颜色，体系的颜色不再改变时。
第三大类方法：整体性判断。化学平衡状态可以从各组分来判断以外，对于有些可逆反应，还可以采取反应混合物的整体情况来判断。
如：对于mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
(其中m＋n≠p＋q)
或者mA(s)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
(其中n≠p＋q)
等可逆反应而言，只要出现下列几种情况时，也达到了平衡状态：
(12)定温、定容条件下，总压强保持不变；
(13)定温、定压条件下，总体积保持不变；
(14)定容条件下，气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应)
(15)总物质的量保持不变；
(16)总分子数保持不变。
特别要提醒的是：当上述反应中气体计量数相等时，上述(12)—(16)情况在反应的任一过程中都会保持不变。

⑧ 化学平衡的标志和判断方法

化学平衡的标志就是化学方程式，左右两边相等。判断方法就是等号两边是否相乘的结果一样。

⑨ 怎么才能判断化学反应是否达到平衡

1、从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率。

2、从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质，必须一种物质生成，同时另一种物质消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。

3、从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物，另一为生成物)的不同种物质，必须两种物质同时生成或同时消耗，且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比。

4、从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等。

(9)怎么判断化学方程式是否平衡扩展阅读：

注意事项：

1、从化学平衡的定义来看，判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：一个是正逆反应速率相等，另一个是各组分的浓度不再变化。

2、实际判断中，如果利用密度，压强，浓度、颜色改变，各成分含量，混合气体的相对分子质量等相关物理量可推出各组分的浓度不再变化这个结论，那么这些物理量也可以作为判断依据。

3、对于有气体生成和参与反应的实验，并且前后压强有改变，比如NH3(g)+H2O===NH4.OH,压强不再变化时说明达到了平衡。