酸和碱都有哪些化学性质

① 酸碱盐十大化学性质

1、 酸的化学性质

⑴酸 + 碱 ---- 盐 + 水

条件：无条件

⑵酸 + 盐--- 新酸 + 新盐

条件：产物中生成沉淀、气体、水

⑶金属氧化物 +酸 --- 盐 + 水

条件：无条件

⑷金属+ 酸 -- 盐 + 氢气

条件：酸不用浓硫酸浓硝酸；金属用氢前不用钾钙钠

⑸石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色

2、 碱的化学性质

⑴非金属氧化物 +碱 ----- 盐 + 水

条件: CO2、SO2、SO3等酸酐才能与碱反应。

⑵碱 + 盐 --- 新碱 + 新盐

条件:碱盐与盐盐，前溶后沉淀。

⑶石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红

3、盐的化学性质

⑴金属+盐—新金属+新盐

条件：前换后，盐可溶

⑵盐 + 盐 ----- 两种新盐

条件:碱盐与盐盐，前溶后沉淀。

② 酸和碱的化学性质以及物理性质

酸的化学性质：
1.能和活泼金属发生反应
2.能和碱发生中和反应
3.能和碱性氧化物发生反应
4.能和一部分盐发生反应
碱的化学性质：
1.与酸发生中和反应,生成盐和水
2.碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水
3.使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
4.碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱

③ 求酸和碱的化学性质

酸
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O
碱
1.与指示剂作用：使酚酞溶液变红，使石蕊溶液变蓝
2.与酸发生中和反应，如：
盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
3.与某些非金属氧化物反应（CO2，SO2）
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
4.与某些盐反应，（根据复分解反应的条件判断）
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
5.与某些两性金属也可以反应
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2

④ 求初三化学《酸和碱》的化学性质（每条性质后8个方程式）

金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
现象：有气泡产生.
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.
复分解反应：
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
（5）盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

⑤ 酸碱盐的化学性质是什么

酸碱盐的化学性质是：盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成的中性（不带电荷）的离子化合物，和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。和碱发生复分解反应，碱（可溶）+盐（可溶）→新碱+新盐。

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。

背诵口诀

1.电离口诀：“电离电离，遇水便离”。 说明：“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。

2.酸碱盐溶液导电原因口诀：“溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键”。 说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。

3.浓盐酸的特性口诀：“无色刺激有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。 说明：若将“它是盐酸小液滴”改为“它是硝酸小液滴”，即成为浓硝酸的特性。

⑥ 酸碱的化学性质

酸碱盐的化学性质
一、酸的化学性质：
1、
酸+金属氧化物→盐+水（酸+碱＝盐+水）
例：fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o
2、酸+盐→新酸+新盐
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气
（注：li
k
rb
cs
ra
ba
sr
ca
na
ac
la
ce
pr
nd
pm
锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
sm
eu
gd
tb
y
mg
am
dy
ho
er
tm
lu
(h)
sc
pu
th
np
be
钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、
u
hf
al
ti
zr
v
mn
sm
nb
zn
cr
ga
fe
cd
in
tl
co
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
ni
mo
sn
tm
pb
(d2)
(h2)
cu
tc
po
hg
ag
rh
pd
pt
au
镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金
在氢之前可置换出氢气）
例：fe+2hcl====fecl2+h2↑
4、酸可以与酸碱指示剂反应
例：紫色石蕊试液遇酸变红
无色酚酞试液遇酸不变色
5，酸可以与碱反应
酸+碱===盐+水
例：hcl+naoh====nacl+h2o
（补充：hcl可以同agno3
碳酸根离子反应
h2so4可以同。。。。）

二、碱的化学性质：
1、碱+非金属氧化物→盐+水
例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
2、碱+盐→新碱+新盐
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
3、碱+酸→水+盐
例：hcl+naoh====nacl+h2o
4、碱可以与酸碱指示剂反应
例：紫色石蕊试液遇碱变蓝
无色酚酞试液遇碱变红

三、盐的化学性质：
1、盐+活动性较强的金属→新盐+原盐中的金属
例：fe+cuso4====cu+feso4
2、盐+盐→两种新盐
例：nacl
+
agno3
==
nano3
+
agcl↓
3、酸+盐→新酸+新盐
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
4、碱+盐→新碱+新盐
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓

四、两性化合物：

除了上述的酸碱盐的化学性质以外。在高中阶段，还会学到两性化合物，如氢氧化铝（al(oh)3），
遇到这种物质，需要特别小心，因为它在水中的电离情况比较复杂，不会单一的电离出氢离子或氢氧根离子，而是会在不通情况下电离出不同的离子。离子方程式如下（这里就用氢氧化铝举例）：
碱式电离：al（oh）3=al3+
+3oh-
酸式电离：al（oh）3=h3o+
+
alo2-
所以这种物质既可以与酸反应，也可以与碱反应。
他的单质al也既可以与酸反应，也可以与碱反应。化学方程式如下：
2al
+
2naoh
+
2h2o
=
2naalo2
+
3h2↑
2al+6hcl=2alcl3+3h2
↑
所以说，遇到这种两性物质需要特别注意，通用的酸碱盐化学性质对于它来说是不符合的

⑦ 初中化学酸碱盐的性质

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4==Fe2(SO4)3+ 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4==CuSO4+ H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2==CaCl2+ 2H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3== AlCl3 + 3H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==Na2SO4+ 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

(7)酸和碱都有哪些化学性质扩展阅读：

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸），H2CO3（碳酸）

碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)2(氢氧化钙)，NH3·H2O,NH4OH(氨水）

盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH4铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）

仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。

由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如CU2(OH)2CO3碱式碳酸铜，有氢氧根

酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。

通性

1 酸

有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应. pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。

2 碱

有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液.(显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7.）

3 盐

有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应

还能和其他某些化合物反应

相互关系

⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

1．苛性钠(强碱)暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====Na2CO3 + H2O

2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O

4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水

1．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

2．硫酸与氢氧化钠反应：2NaOH+H2SO4===Na2So4+2H2O

3．酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2 + 2H2O

⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑

2．碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

3．碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3

中和反应应用

1 改变土壤PH

在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。

施用适量的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。

2 处理废水

工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。

3 医药卫生

⑴ 人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.9～1.5时，有助于食物消化.如果胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质，以除去过多的胃酸。如用含有氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。但是因为铝对于脑细胞有抑制作用，现在已经很少使用。

⑵人被有些蚊虫叮咬后，蚁虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。可在患处涂含有碱性物质（如NH3·H2O）的药水来减轻痛痒。[1-2]例如肥皂水等。

4 调节溶液PH

在科学实验室里，经常要把溶液的PH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强或太弱，就可以用适当的碱或酸调节溶液的PH。

⑧ 酸和碱的化学性质

酸的化学性质一般有五点：1.与酸碱指示剂作用。2.与活泼金属反应。3.与碱发生中和反应。4.与金属氧化物反应。5.与某些盐反应。
碱的化学性质一般有四点：1.与酸碱指示剂作用。2.与某些非金属氧化物反应。3.与酸发生中和反应。4.与某些盐反应。