A. 化学结晶计算
Na2CO3溶解度为40g（100水中能溶解40gNa2CO3）
饱和Na2CO3溶液的质量分数为40/(40+100)=28.57%
500g饱和溶液中含Na2CO3质量为500*28.57%=142.86g
含水质量为500-142.86=357.14g
加入无水碳酸钠后，析出Na2CO3·10H2O（晶体中含Na2CO3质量分数为
106/286=37.06%，含水质量分数为62.94%),剩下的溶液仍然是饱和的
设析出晶体xg，则晶体含水62.94%*xg，这部分水全部来自原溶液
析出晶体后溶液中含水质量为（357.14-62.94%*x）g
晶体含Na2CO3质量为37.06*xg，这部分Na2CO3包括投入的无水碳酸钠，也包括溶液中的一部分水进入晶体后析出的碳酸钠
溶液析出的Na2CO3质量为（37.06%*x-10.6）g
溶液中剩余的Na2CO3质量为142.86-（37.06%*x-10.6）
剩余溶液仍然饱和
溶质质量：溶剂质量=[142.86-（37.06%*x-10.6）]:（357.14-62.94%*x）=40：100
解得x=89.23g
B. 两道初中化学计算题
1、设析出晶体质量为x，则其中包括5g加入的无水硫酸铜粉末和(x-5)g原饱和溶液，所以其中含硫酸铜质量=5+(x-5)*25/125=4+x/5 g，即晶体中硫酸铜质量= x*160/250=4+x/5 ，解得x=9.1g
2、原来溶液应该是饱和溶液吧？其中溶质质量=500*55/155=177.4g，水质量=322.6g
设析出硫酸铜晶体质量为x，则溶液中剩余硫酸铜质量=177.4-x*160/250，剩余水质量=322.6-100-x*90/250，此溶液为30℃饱和溶液，所以(177.4-x*160/250)/(322.6-100-x*90/250)=41/100，解得
x=175g。
C. 初3化学溶解度曲线 析出晶体的多少 有无析出晶体 怎么做
在一定的溶解度曲线的条件下是会析出的
析出晶体是指溶液中的溶质在温度，浓度，压强等条件变化时，溶质从溶液中析出形成的晶体
如果一种溶液的溶解度为在一定温度下每一百克溶30g，在此溶解度曲线上方的点所含溶质＞30g，多余的则不会溶进去，成为析出的晶体
D. 化学题目 析出晶体的计算
(1)先求30度碳酸钠饱和溶液560g中溶质的质量为560×40/140=160
(2)设析出Xg十水碳酸钠
列式[160-(106/106+180)X]/560-X-25=7/107
E. 析出晶体怎么算
根据溶解度来算呐 一般有两种情况 一种是溶剂减少的 一种是溶解度变化的 但是通过溶解度的比例关系都可以列出方程来
复杂点的一般析出的晶体中会含有水 如五水硫酸铜 这个要考虑前面加的和后面析出的不一样
F. 怎么比较溶液中析出晶体谁多谁少
根据同温同压下溶解度来判断，溶解度大的降温析出多一些，这是初中化学的内容。希望可以帮助到你哦！
G. 如何计算晶体中的结晶水个数 如硫酸铜等晶体所含的结晶水个数（不用太深,初中化学）
这个就是先算出物质里所含有的分子数是多少 比如五水硫酸铜 就是先算硫酸铜的分子数
接着就要根据化学式 再用分子数乘以每个分子内的结晶水的个数 就是所有的结晶水的个数了
H. 初三化学中：怎样计算出析出晶体的质量
如果物质的溶解度是随温度的升高而增大，将一饱和溶液降低温度，就会有晶体析出；升高温度不会析出晶体；如果物质的溶解度是随温度的升高而减小，将一饱和溶液升高温度就会有晶体析出，降低温度不会析出晶体。或者恒温蒸发溶剂，达到饱和状态后也会有晶体析出。
I. 化学当温度变化时析出的晶体质量如何求
化学当温度变化时析出的晶体质量w
查出在温度t1时的溶解度w1和温度t2时的溶解度值w2,假设w1＞w2则，不考虑体积变化的影响时析出结晶量约为：W=w1/(100+w1)-w2/(100+w2)(g/100g溶液)，
工业上计算通常查出温度t1时饱和浓度C1和温度t2时的I浓度值C2,假设C1＞C2则，考虑体积变化系数的影响(溶液收缩系数α)时析出结晶量约为W=M（C1-αC2）（kg/m3）M为析出物质的摩尔质量。