A. 化学的离子共存题怎么做
你可以列出会反应的，用多了就会记住，比如氧化性与还原性一组，沉淀一组，生成气体一组，形成络合物一组，要注意酸碱的隐形条件，有不会再问哦
B. 化学的共存问题怎么做怎样才能共存
两种微粒不反应就能共存，不反应就是指不能结合成沉淀或气体或难电离的物质或发生氧化还原反应等，如Na⁺和Cl⁻就能共存。
两种微粒能反应就不能共存，能反应就是指能结合生成沉淀或气体或难电离的物质或发生氧化还原反应等，如Ag⁺和Cl⁻就不能共存，因为它俩能结合成AgCl沉淀。
C. 怎样做化学除杂问题和共存问题
不能生成新的杂质、一般用沉淀或气体去杂、哦、有个你要记住、就是工业上分离液态氧和液态氮是利用了它们的沸点不同这是是物理方法（一般不考这个。。但是记住为好）
D. 帮忙归纳一下化学离子共存题的解题方法
首先，我们必须掌握离子共存的基本知识：
有哪些离子是不能共存的呢？
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。
——参考资料：网络文库+自己总结
接下来，我们看看解题的基本思路：
可以从下面的角度考虑：
1. 是否生成沉淀和不稳定。比如硫酸钡，硝酸银（这两个很典型，很关键），通常的碳酸根和金属离子， 氢氧根和弱碱的金属离子
2. 是否有酸碱反应，生成水，比如氢氧根和 和氢根和多元酸的氢根（如碳酸氢根，亚硫酸氢根，磷酸氢二根，磷酸二氢根 ）
3. 是否生成弱酸，比如 氢根 和 弱酸根
4. 是否生成弱碱，比如 氢氧根和弱碱的阳离子。如铵根离子
5.是否发生氧化还原反应，如在硝酸根和氢根同时存在的情况下（有氧化性），和亚铁离子不能共存。
——参考资料：网络知道
同时，解题时，我们还应该注意以下几点：
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
⑥注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
⑦酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
⑧氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、
HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、AlO2、SiO32-等都不能与H+大量共存。
⑨氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?、SO32-等与OH-不能大量共存。
⑩能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-等不能大量共存。
离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，如：Fe3+与S2-、I-；MnO4-与SO32-、S2-；MnO4、H+与Cl-；NO3?、H+与Fe2+；ClO-与S2-等不能大量共存。
弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生双水解反应而不能大量共存，如：Al3+和HCO3-；Fe3+与HCO3-；AlO2-与Al3+,NH4+与SiO32-等不能大量共存。
微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与SCN-，Ag+与NH3等。
补充习题：
一、题干中没有附加条件的
这一类型的题目是最简单的，学生不必考虑题干的条件，只要抓住各选项中各离子之间能否会发生反应，如能发生反应，即离子不能大量共存。
例1：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）
A. K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、 CO32-、Cl- D. Na+、Cu2+ 、Cl-、SO42-
解析：A项中，因为H+、与OH-结合生成水而不能大量共存，B项中，Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，C项中，H+与CO32-反应生成气体和水，只有D项中的四种离子之间不会发生反应而共存，所以答案为D。
例2：下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是 （ ）
A. K+、Na+、CO32-、NO3- B.Na+、Mg2+、CO32-、SO42-
C.Fe2+、H+、 NO3-、Cl- D. NH4+、Cu2+ 、NO3-、SO42-
解析：A项中，任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，B项中，Mg2+与CO32-反应生成MgCO3沉淀，Mg2+与SO42-结合成微溶物，C项中的四种离子若只从两种离子之间能否反应出发，表面能共存，而H+与NO3-合并可看作HNO3，具有强的氧化性，Fe2+具有还原性，它们能发生氧化还原反应，故不能共存，任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存， D项中任何两种离子之间均不会发生反应而能大量共存，所以答案为B 、C。
可见，考虑离子是否大量共存时，不能只是考虑任何两种离子之间能否发生反应，也要考虑三种或以上离子之间能否发生反应。
二、题干中隐藏有附加条件的
解决这一类型的题目，首先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法作出符合题目的正确答案。
例3：在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）
A.Fe2+、K+、Cl-、 MnO4-B. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.Ca2+、K+、NO3-、Cl-D. H+、Ca2+ 、OH-、CO32-
解析：题目中隐含了无色和透明这两个条件，即有颜色的离子不能符合题意。
A中的MnO4-为紫色，Fe2+为浅绿色。B中的Cu2+为蓝色，因而均不符合无色的条件。而D中的H+与OH-结合为水， Ca2+ 与CO32-结合生成沉淀，H+与CO32-也会结合放出气体，因而不能共存。故答案是C
有些题目，文字说法表面不同，但实质却是一样的，如下面几题例子：
例4：在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）
A. K+、Na+、CH3COO-、 Cl- B.Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.Ba2+ 、Na+、 NO3-、CO32-D. K+、Na+、Cl-、S2-
例5：某溶液中滴入紫色石蕊试液时呈红色，在该溶液中不能大量共存的离子组是（ ）
A. K+、Cu2+、Cl-、SO42- B.NH4+、Na+、NO3-、SO42-
C.Ba2+、Ca2+、NO3-、Cl- D. K+、Na+、I-、HCO3-
例6：下列离子在PH=l的溶液中能大量共存的是 （ ）
A． F-、Na+、K+、Cl- B.Ca2+、K+、Cl-、NO3-
C． Fe2+、K+、Cl-、NO3- D. Al3+、AlO2-、K+、Cl-
解析：以上三例中，例4是酸性、例5滴加紫色石蕊试液时呈红色、例6是PH=l。这三个条件看似不同，但实质均是指溶液中含有大量的H+，因此，解题时一定要将H+加在各选项中进行分析，若撇开此条件，容易出现错误的答案。
例4，A中的CH3COO-与H+结合为弱电解质，C中CO32-与H+反应放出气体且Ca2+与CO32-结合为沉淀，D中S2-与H+结合为气体，所以答案为B
例5，答案D中HCO3-与H+反应放出气体，因此答案为D。
例6，A中的F-与H+结合成HF为弱电解质，C中Fe2+、H+、NO3-三种离子会发生氧化还原反应，D中Al3+、AlO2-会发生双水解，且AlO2- 与H+能反应，因此答案为B。
例7：下列各组中的离子，能在强碱性溶液中大量共存的是 （ ）
A． Na+、K+、HCO3- 、Cl- B. Ba2+ 、Na+、 NO3-、Cl-
C.NH4+、Na+、NO3-、Cl- D. K+、Cu2+、Cl-、SO42-
例8：在滴入无色酚酞试液时呈红色的溶液中，下列各离子组能大量共存的是（ ）
A． Na+、NO3-、Al3+、Cl- B. CO32-、Na+、 NO3-、K+
C.Cl-、SO42- Mg2+、Fe3+ D. K+、Ba2+、Cl-、NO3-
例9：在PH=l3的溶液中，下列各离子组可以大量共存的是 （ ）
A． Na+、NO3-、H+、Ag+B. K+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. K+、Ba2+、Cl-、NO3- D.Na+、AlO2-、K+、Cl-
解析：以上三例中，例7是强碱性，例8滴入无色酚酞试液时呈红色，例9是PH=l3，这三个条件都是同一含义，均是指溶液呈碱性，溶液中暗含有大量的OH-离子。因此在考虑问题的答案时，要把OH-加在各选项中进行分析思考。所以：例7中A的HCO3- 与OH- 反应生成CO32-和水， C中NH4+与OH-结合为NH3·H2O弱电解质，D中Cu2+与OH-结合成沉淀，所以答案为B。例8 A中Al3+ 与OH-结合为沉淀C中Mg2+、Fe3+均与OH-结合成沉淀，故正确答案为B和D。例9 ，A中的H+、与OH- 反应生成水，Ag+与OH-结合成白色沉淀，而此白色沉淀不稳定，易分解变为黑色沉淀B中Fe2+与OH-结合成白色沉淀，此白色沉淀也不稳定，易被O2氧化成红褐色沉淀，所以答案C和D。
例10：25℃时，某溶液中由水电离出的C（OH-）=1×10-13 mol/L，该溶液一定大量共存的离子组是（ ）
A.NH4+、Fe3+、SO42-、Cl- B. CO32-、PO43-、 Na+、K+ C. Na+、NO3-、Cl-、SO42-D． Na+、K+、Cl- 、HSO3-
解析：此题型在离子共存中是难度最大的题型之一，题中的条件：水电离出的C（OH-）=1×10-13 mol/L，很多学生都认为水电离出的C（OH-）就是溶液的C（OH-），故而得出溶液的PH=l，是强酸性溶液，而忽视C（OH-）只是由水电离而出，而不是就是溶液的总的C（OH-）。
因为水是极弱的电解质，发生极微弱的电离：H2O ≒ H+ + OH-，溶液的酸碱性都会影响水的电离，常温时水电离出的C（H+）= C（OH-）= 1×10-7 mol/L> 1×10-13 mol/L，所以水电离受到抑制，即此溶液有可能是酸性，也可能是碱性。当溶液呈酸性时，B选项CO32-与H+不共存，D选项中的HSO3-与H+不共存，即A 与C选项可共存；当溶液呈碱性时，A选项中的NH4+与OH-结合为弱电解质，Fe3+与OH-结合为红褐色沉淀而不共存，D选项中的HSO3-与OH-不共存，即B与C选项可共存。所以溶液中一定不能大量共存的是D选项，可能共存的是A与B选项，一定能大量共存的是C选项，因此此题的正确答案是D选项
1．与金属铝反应只能放出氢气，且一定能大量共存的离子组是
A NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH- D AlO2-、K+、OH-、Al3+
2..下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A K+、HCO3-、CO32-、Br - B SO32-、HSO3-、OH-、K+
C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D H+、Na+、NO3-、I-
3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是
A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- B K+、Cl-、I-、SO42-
C S2O32-、Na+、K+、AlO2- D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-
4.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag+、Ba2+、Al3+，同时测知此溶液中pH=3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的
A CO32- B SO42- C NO3- D S2-
5.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-
B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-
C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+
D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-
6．下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存，且其溶液为无色溶液的是：
A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+B. K+、Cl-、SO42-、NH4+
C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-
7．下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是：
A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I-
C. H+、SO42-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-
8．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是
A K+、MnO4–、Cl–、SO42– B Na+、AlO2–、NO3–、CO32–
C Na+、H+、NO3–、SO42– D Na+、Ag+、NO3–、I–
9．下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
A Fe3＋、CI－、Na+、SO42－ B AI3+、Na+、CO32－、NO3－
C Ag+、Na+、SO42－、NO3－ D AIO2－、CO32－、K＋、Na＋
10.下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是
A.Al3+ B.AlO2¯ C.HCO3- D.Mg2+
11.无色透明的强酸性溶液中，可以大量共存的离子组是：
A . NO3－、Na＋、S2－、Cl－B .Na＋、Cl－、SO42－、K＋
C. Al3＋、SO42－、Mg2＋、NO3－ D. Cl－、Na＋、AlO2－、MnO4－
12．下列各组离子：（1）I-、ClO-、NO-3、H+ （2）K+、NH+4、HCO-3、OH-
（3）SO2-3、SO2-4、Cl-、OH- （4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- （5）H+、K+、AlO2-、HSO3 - （6）Ca2+、Na+、SO42-、CO32-在水溶液中能大量共存的是：
A（1）和（6） B（3）和（4） C（2）和（5） D（1）和（4）
13．在水电离出来的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是
A. Ag+ K+ Ba2+ I－ B. AlO2－ S2— PO43— Na+
C. NH4+ Fe3+ Br— SO2— D. Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—
14．某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，则该溶液中存在的离子可能为
A Ag+ B SO32- C CO32- D SiO32-
15.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是
A．Na＋,OH－,K＋,HPO42－ B．Ca2+,K＋,NO3－,Cl—
C．Fe3+,Cl－,H＋,I－ D．Ca2＋,HCO3－,Cl－,AlO2－
16.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A H+、Na+、S2O32-、Cl- B Fe3+、K+、SCN-、NO3-
C Fe3+、K+、Cl-、CO32- D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-
17.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是
A NH4+ 、H+、NO3-、S2- B Al3+、AlO2- Na+ SO42-
C Fe3+ Fe2+ SO42-NO3-、D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、
18.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其[H+]=10-2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是
A. SO42- B. NO3-C.SCN- D.CO32+
19.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是
A Ag+、Cu2+、Ba2+ B Ag+、Ba2+、Al3+
C Ag+、Al3+、Ca2+ D Al3+、Mg2+、K+
20．某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够存在的一组离子是
A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42— B.Br—、SO42—、K+、Na+
C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl— D.F—、Ba2+、MnO4—、K+
21．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有
A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－
B pH值为11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋
C 水电离出来的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D 所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋
22.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应，所得溶液中除SO42-、Cl-外，还含有的金属阳离子是：
A Zn2+、Cu2+、Fe3+ B Zn2+ 、Fe2+、Cu2+、Fe3+
C Zn2+、Cu2+、Fe2+ D Zn2+、Fe3+
E. 如何做化学中离子共存的题目
1、离子之间因发生复分解反应而不能大量共存：
（1）生成沉淀（难溶或微溶性物质）
钾钠铵盐硝酸盐都能溶水里面；碱类不溶是多数，溶解只有钡钙钾钠铵（氢氧化钙微溶）；
盐酸不溶银亚汞，硫酸不溶钡和铅；亚硫碳酸磷酸盐，溶者只有钾钠铵
如：AgCl、AgBr、AgI、BaSO
4
、CaCO
3
、MgCO
3
、Ag
2
SO
4
、Mg(OH)
2
、Fe(OH)
3
、Fe(OH)
2
、Al(OH)
3
、Cu(OH)
2
、FeS、CuS、Ca
3
(PO
4
)
2
、CaHPO
4
、
（2）生成难电离的物质（弱电解质）或气体
如：H
+
—OH
－
、所有弱酸根离子（F
－
、ClO
－
、CO
3
2
－
、HCO
3
－
、CH
3
COO
－
、AlO
2
—
、PO
4
3
－
、H
2
PO
4
－
、HPO
4
2
－
、SO
3
2
－
、HSO
3
－
、SiO
3
2
－
、CN
－
、SCN
－
、S
2
－
、HS
－
、C
6
H
5
O
－
等）；
OH
－
—H
+
、所有弱碱阳离子（Mg
2
＋
、Fe
3+
、Fe
2+
、Ag
＋
、Al
3+
、Cu
2
＋
、Zn
2
＋
、Sn
2
＋
、Pb
2
＋
、Cr
3
＋
、Mn
2
＋
、NH
4
+
等）；
H
+
、OH
－
—所有多元弱酸酸式根离子，HCO
3
－
、H
2
PO
4
－
、HPO
4
2
－
、HSO
3
－
、HS
－
等
2、离子之间因发生双水解反应而不能大量共存：
如：Al
3+
—CO
3
2—
、HCO
3
—
、S
2—
、HS
－
、SiO
3
2—
、AlO
2
—
等；
Fe
3+
—CO
3
2—
、HCO
3
—
、SiO
3
2—
、AlO
2
—
等；
NH
4
+
—SiO
3
2—
、AlO
2
—
等；
AlO
2
—
—Fe
3+
、Fe
2+
、Cu
2
＋
、Zn
2
＋
、Ag
＋
、NH
4
+
等；
3、离子之间因发生络合反应而不能大量共存：
如Fe
3+
—SCN
—
、C
6
H
5
O
－
等；Ag
＋
—OH
－
、NH
4
+
等；
4、离子之间因发生氧化还原反应而不能大量共存：
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如：
Fe
3+
与S
2
－
、HS
－
、SO
3
2
－
、HSO
3
－
、I
－
等
NO
3
-
（H
+
）与S
2
－
、HS
－
、SO
3
2
－
、HSO
3
－
、I
－
、Fe
2+
MnO
4
-
（H
+
）与S
2
－
、HS
－
、SO
3
2
－
、HSO
3
－
、I
－
、Fe
2+
、Br
－
、Cl
－
等
（2）SO
3
2-
和S
2-
在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S
2-
+SO
3
2-
+6H
+
=3S↓+3H
2
O反应不能共存。
（3）H
+
与S
2
O
3
2-
不能大量共存。
F. 高一化学离子共存的题怎么做
高中化学的离子共存问题是以初中化学的复分解反应为基础的，在此基础上又加上氧化还原反应。
你做题的时候，首先看是否有难溶、气体出现，然后再看有没有可能发生氧化还原。 一般来说题目当中不会出现超出你的常识之外的反应，。
G. 初中化学离子共存问题解题方法
离子间不能共存的条件： 两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。 初中化学阶段常见不共存离子如下： （1）H++OH-→H2O
；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑； （4）Ba2++SO42-→BaSO4
↓（5）Ag++Cl-→AgCl
↓；
（6）Ca2++CO32-→CaCO3
↓； （7）Ba2++CO32-→BaCO3
↓；
(8)
Mg2++OH-→Mg(OH)2
（9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓ （2）不共存离子间相互反应所得产物的特征： （1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。参考资料
http://wenku..com/view/a2c2bc4cf7ec4afe04a1df03.html另外1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
H. 初中化学共存的题目应该怎么做
1.不能有沉淀..弱电解质..气体..还有能反映的
生成水
弱酸
弱碱..还有强氧化性的
和还原性的(NO3离子和铁正二假的)
2.就是
硝酸银啦
碳酸钙啦..什么还有
氨水..氢离子和氢氧根变成水..碳酸等等..(如1)_
3.因为PH-2
所以
还有H离子
A
正三价铁离子会和氢氧根生成沉淀..
B
H离子
和硝酸根..会生成硝酸..有强氧化性的..会还原Cu离子
D
CaCO3
是沉淀-
-..
I. 化学中的共存问题怎么做
是否共存，也就是各物质或阴阳离子间能否反应，结合成沉淀，生成气体，如碳酸根与氢离子结合生成二氧化碳气体和水，或生成水等，如果有反应，则不能共存，
J. 高中化学 溶液离子共存问题怎么做
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-.C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-
[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。