含铜高的化学药品有哪些

‘壹’ 含铜元素的食物及药品有哪些

你好
食物中铜的丰富来源有口蘑、海米、红茶、花茶、砖茶、榛子、葵花子、芝麻酱、西瓜子、绿茶、核桃、黑胡椒、可可、肝等。药物具体去医院咨询

‘贰’ 初中 高中 常见的化学品名称和俗称(全部）和化学式并简单介绍下性质 求完善

常见物质化学式及俗称及重要性质和用途

物质 俗称 性质 用途
S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2）
P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹
C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔
Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂
CO2 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料
SO2 ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3
SO3 ρSO3>ρ空气其水溶液为H2SO4
CH4 沼气 坑气 ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物
C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH （甲醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧
CH3COOH （乙酸） 醋酸 水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂
Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁
Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁
CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=2CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu
CuSO4 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水
CuSO4•5H2O 胆矾 蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即：
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气
KClO3 白色物质易溶于水 在MnO2崔化下制氧气
Cu2(OH)2CO3 孔雀石 绿铜 绿色难溶于水有毒物，加热变成 CuO、H2O、CO2 用在鉴别题中
AgCl 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag+及Cl-
BaSO4 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐幺应可生成它 用于检验Ba2+及 SO42-
CO 难溶于水，ρCO>ρ空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属
CaCO3 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO
HCl 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质
H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质
HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应
NaOH 火碱 白色固体

‘叁’ 常用化学品 有那些

1.次氯酸钠（84消毒液）是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。

它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。

‘肆’ 有没有专门补铜的药

人体内含铜量为100—200毫克，其广泛分布在全身各组织和器官中。铜参与造血过程，是铁的得力助手，它能影响铁的吸收、运送和利用。铜也是生物系统中一种独特的催化剂，参与抗坏血酸氧化酶、酪氨酸酶、尿酸酶和半乳糖酶的合成，同时为超氧化物歧化酶和单胺氧化酶等30余种酶的活性成分，另外铜还具有提高白细胞消灭细菌的能力和调节内分泌腺等功能。
人体长期缺铜，会使各种生理活动发生阻碍，易产生各种病理改变， 比较明显的是可使血中胆固醇、甘油三酯及尿酸升高，容易导致冠状动脉粥样硬化，而形成冠心病。还会引起贫血症、小儿缺铜综合征及白癜风等疾病。据近年美国的一份调查资料表明，美国有2／3的人因铜的摄人量不足，而普遍有心脏病的症状。美国近30年来，人均食人的铜含量明显降低，同时期心脏病发病率增加44％。据世界卫生组织资料报告，全世界死于心脏病的人占死亡总人数的第一位，而法国人死于心脏病的人却是倒数第二。法国人心脏病死亡率低与他们爱吃禽、畜(尤其是鹅、鸭)的肝及肾有关，而肝和肾是禽畜饮食中铜的蓄积池，因而法国人食物中摄取的铜含量相对较高，可见铜对保护心脏的重要性。
铜与铁不一样，人体对铜没有贮存的机构，所以必须每天从食物中摄取一定数量的铜，以弥补胆汁中排出去的铜。牛乳中铜的含量较低，仅为0．02毫克／100克，这就是为什么喝牛乳的婴儿与少儿易缺铜的原因。专家建议适量在牛乳中加入花粉，作为婴儿和少年儿童补铜的途径。

食物中铜的来源
丰富来源：黑胡椒，巴西果，肝和生牡蛎．
良好来源：龙虾，坚果，种子，油橄榄（绿），黄豆粉，麦麸．
一般来源：香蕉，菜豆，牛肉，面包，黄油，干酪，椰子，干果，蛋，鱼，绿 色蔬菜，羊羔肉，花生酱，猪肉，家禽，萝卜．
微量来源：动物脂肪，植物油，乳，多数乳制品，（冰淇淋，农家干酪）， 其它水果蔬菜以及糖．
补充来源：苜蓿叶粗粉，啤酒酵母，碳酸铜和硫酸铜．

微量铜在人体中的作用
铜是机体内蛋白质和酶的重要组分，如铜蓝蛋白、细胞色素、C氧化酶等。许多关键的酶，需要钢的参与和活化，对机体的代谢过程产生作用，促进人体的许多功能。这就是为什么这么微量的铜，会对生命产生至关重要作用的主要原因。例如：它有助于提供机体生物化学过程所需的能量；帮助形成血液中的血红素，影响皮肤色素的形成；促进在骨胶原及弹性蛋白中形成交联，保持和恢复结缔组织；参与葡萄糖和胆固醇的代谢过程；影响头发、皮肤、骨骼、大脑的发育，以及心脏、肝脏、中枢神经和免疫系统的功能等。

此外，某些含铜的药剂有消炎和治疗关节炎的作用，并已在一些国家得到应用。长期以来人们得出这样的经验，配戴铜局有治疗关节炎的作用。这可能是由于汗水溶解的微量钢经皮肤而被人体吸收的结果。铜在放射科和治疗痉孪、癫痛和痛风上的应用也正在研究中。

‘伍’ 有什么补铜的药品或保健品

常食动物肝脏、各类坚果可摄入铜。

铜是人体内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用。

1 大脑的“益友” 铜与锌、铁等一样都是大脑神经递质的重要成分。如果摄取不足可致神经系统失调，大脑功能会发生障碍。铜缺乏将使脑细胞中的色素氧化酶减少，活力下降，从而使记忆衰退、思维紊乱、反应迟钝，甚至步态不稳、运动失常等。要有一副健康灵活的大脑，是离不开铜元素这个益友的。

2 心脏的“卫士” 当人们将心脏病的原因单纯归咎于脂肪、高胆固醇饮食时，美国科学家提醒人们：绝对不可忽视铜元素的缺乏。铜元素在人体内参与多种金属酶的合成，其中的氧化酶是构成心脏血管的基质胶原和弹性蛋白形成过程中必不可少的物质，而胶原又是将心血管的肌细胞牢固地连接起来的纤维成分，弹性蛋白则具有促使心脏和血管壁保持弹性之功能。因此，铜元素一旦缺乏，此类酶的合成减少，心血管就无法维持正常的形态和功能，从而给冠心病入侵以可乘之机。

3 造血的“助手” 众所周知，铁是人体造血的重要原料，但铁元素要成为红血球中的一部分，必须依靠铜元素的帮忙。奥妙在于血红蛋白中的铁是三价铁离子，而来源于食物中的乃是二价铁离于，二价铁离子要转化成三价铁离子，有赖于含铜的活性物质——血浆铜蓝蛋白的氧化作用。如果体内缺铜，血浆铜蓝蛋白的浓度势必降低，从而导致铁难以转化而诱发贫血症。

4 癌症的“克星” 人怕癌症，癌症也怕人，怕人体摄取足够的铜元素。癌症专家的最新研究表明，铜元素可抑制癌细胞的生长，诱导癌细胞“自杀”。故健康人摄取足量的铜可防范癌症发生，而癌症病人补铜可阻止癌细胞的繁衍，缓解病情，加快康复。

5 助孕的“新星” 育龄女性要怀孕也离不开铜。据产科医生研究，妇女缺铜就难以受孕，即使受孕也会因缺铜而削弱羊膜的厚度和韧性，导致羊膜早破，引起流产或胎儿感染。故女性要想出一个健康聪明的小宝贝，也须借助铜元素的一臂之力。

6 抗衰老的“能手” 人体的衰老是因为体内的自由基的代谢废物起着相当大的作用，又是多种老年疾病的祸根。其中的羟自由基，毒性最强，不但会通过脂质过氧化反应损害细胞膜，而且会破坏细胞核的遗传物质，导致细胞死亡。此外，还可使许多重要酶的活性降低甚至消失。研究表明，含铜的金属硫蛋白、超氧化物歧化酶等具有较强的清扫此种代谢废物的功能，保护人体细胞不受其害，可见铜元素在抗衰老中有举足轻重的地位。

7 流感的“天敌” 英国药物学联合会的专家们最近找到了一种预防“流行性感冒”的最简便办法，那就是将一种普通维生素C与铜元素结合起来服用，即可收到良好的效果。实验证明，人体摄入足够的铜，可在侵入人体的流感病毒表面聚集较多的铜离子，从而为维生素攻击流感病毒提供有效的“靶子”。维生素C与病毒表面的铜离子发生作用，构成一种可以分离的含有活性氧离子的不稳定化合物，促使含有蛋白质的病毒表面发生破裂，进而置病毒于死地。为此，专家将维生素C与铜元素称为一对防治流感的最佳“搭档”。

8 防治白发的“灵丹” 人的头发为何早白？体内缺铜是一个重要原因。缺铜可使人体内的酪氨酸酶的形成困难，导致酪氨酸转变成多巴的过程受阻。多巴为多巴胺的前体，而多巴胺又是黑色素的中间产物，最终妨碍黑色素的合成，遂引起头发变白。欲求黑发不衰，补足铜元素是有效的一招。

如何补铜呢？增加富含铜元素的食物，如动物肝脏、虾、豆类、鲜肉、果仁等。

铜是人体不可缺少的微量元素。成人体内一般含铜7ffe 100mg，平均每千克体重含铜 1．guZ． ling。铜存在于人们的所有器官和组织中，通常与蛋白质或其它有机物结合，而不以自由铜离子的形式存在。肝脏是储存钢的仓库，含铜量最高。脑和心脏也含有较多的铜。健康人血液中的铜含量1．l～1．sing／L，它随着年龄、运动和健康而发生变化。

微量铜在人体中的作用

铜是机体内蛋白质和酶的重要组分，如铜蓝蛋白、细胞色素、C氧化酶等。许多关键的酶，需要钢的参与和活化，对机体的代谢过程产生作用，促进人体的许多功能。这就是为什么这么微量的铜，会对生命产生至关重要作用的主要原因。例如：它有助于提供机体生物化学过程所需的能量；帮助形成血液中的血红素，影响皮肤色素的形成；促进在骨胶原及弹性蛋白中形成交联，保持和恢复结缔组织；参与葡萄糖和胆固醇的代谢过程；影响头发、皮肤、骨骼、大脑的发育，以及心脏、肝脏、中枢神经和免疫系统的功能等。

此外，某些含铜的药剂有消炎和治疗关节炎的作用，并已在一些国家得到应用。长期以来人们得出这样的经验，配戴铜局有治疗关节炎的作用。这可能是由于汗水溶解的微量钢经皮肤而被人体吸收的结果。铜在放射科和治疗痉孪、癫痛和痛风上的应用也正在研究中

缺铜的危害

缺铜有碍人体健康，长时间边缘性缺铜的影响是潜移默化的。它会引起婴幼儿发育不良。此外，在我国以及印度、坦桑尼亚、南非等地发现了膝盖弯曲的“膝外翻症”，这是缺铜的一种典型症状。分析表明畸形骨骼中的铜含量显着低于正常值。

值得注意的是，最近的研究发现，缺铜是增加冠心病发病率的一个因素i冠心病是由于血液中过高的冠状动脉管壁上沉积，造成堵塞（动脉粥样硬化），从而引起心脏供血不足的一种常见的心脏病。脂肪的代谢过程对铜很敏感。对大鼠的试验表明，缺铜会显着升高血浆胆固醇，改变胆固醇与脂蛋白的结合形式，增加动脉粥样硬化的危险。还发现缺铜会引起大鼠的心脏生理发生异常，它与人类冠心病的某些病症相似，这就更证实了缺铜与冠心病之间的联系。

铜对人体的潜在毒性很轻，只有当摄入量大大超过了正常值时，方会引起胃肠紊乱等不良反应。研究结果表明，当成年男子和女子每天摄入量分别超过 12mg和 10。g时，会对人体生物化学过程产生轻微的影响。

鉴于铜的潜在毒性较低，相反地它却是人体健康不可缺少的元素，世界卫生组织的专家组已作出结论，缺铜的危害远比铜的毒性大得多。除了某些罕见的遗传外，人们主要防止的是缺铜。要充分保证膳食中有足够的铜，以满足身体的需要。对欧美发达国家膳食结构中含铜量的调查结果，已为防止缺铜敲起了警钟。实际上，许多人已在服用含铜片剂来补充营养。

哪些人应特别注意对铜的摄人：
①孕妇、婴儿和儿童
他（她）们需要摄入较多的铜。保持体内钢的平衡是决定胎儿和婴儿成长快慢的一个主要因素，应特别关注。
②膳食不正常的人群
贫困地区营养不良的居民，生活难以自理（主要是老年人和残疾人）或有偏食习惯的人群，他（她）们的膳食结构往往不合理容易由于缺铜而影响健康。
③某些病人
慢性肝炎的患者，定期接受血液透析以及长期依赖输液代替或补充进食的病人，应对他们的铜摄入量进行监测。此外，某些患有代谢异常的病人也应该注意缺铜的潜在影响。
④严重铜代谢异常的遗传病人

‘陆’ 有什么化学药品能溶于水，有颜色，无毒无害，且可以析出晶体。如CuSO4

硫酸铜（CuSO4·5H2O）为天蓝色晶体，水溶液呈弱酸性，俗名胆矾、石胆、胆子矾、蓝矾。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得波尔多液，用作杀菌剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。

硫酸铜常见的形态为其结晶体，一水合硫酸四水合铜([Cu（H2O）4]SO4·H2O，五水合硫酸铜），为蓝色固体。其水溶液因水合铜离子的缘故而呈现出蓝色，故在实验室里无水硫酸铜常被用于检验水的存在。在现实生产生活中，硫酸铜常用于炼制精铜，与熟石灰混合可制农药波尔多液。硫酸铜属于重金属盐，有毒，成人致死剂量0.9g/kg。若误食，应立即大量食用牛奶、鸡蛋清等富含蛋白质食品，或者使用EDTA钙钠盐解毒。

硫酸铜属中药中的涌吐药。性寒；味酸、辛；因其有毒，误服、超量均可引起中毒。

胆矾产于铜矿床的氧化带，也经常出现在矿井的巷道内壁和支柱上，这是由矿井中的水结晶而成的。胆矾的晶体成板状或短柱状，这些晶体集合在一起则呈粒状、块状、纤维状、钟乳状、皮壳状等。我国主产地有云南、山西、江西、广东、陕西、甘肃、湖北等地亦有矿产。

五水合硫酸铜粗略的相对分子质量为64+32+4*16+5*（2+16）=250。

中文名：硫酸铜、五水合硫酸铜
外文名：cupric sulfate
化学式：CuSO4·5H2O
分子量：249.68
危险性：有害
CAS号：7758-99-8
管制类型：不管制
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物理性质

蓝色透明晶体。溶于水，微溶于乙醇。

无水硫酸铜粉末
无水硫酸铜为灰白色粉末，易吸水变蓝绿色的五水合硫酸铜。（无水硫酸铜化学式为CuSO4）

硫酸铜常压下没有熔点，受热失去结晶水后分解，在常温常压下很稳定，不潮解，在干燥空气中会逐渐风化。硫酸铜为蓝色不对称三斜晶系的结晶，比重2．29。在常温下化学性质稳定，易溶解水，在15℃水中可以溶解16．2%，其水溶液呈蓝色，并呈酸性。在空气中久置会逐渐失去结晶水，变成白色。

化学性质

五水合硫酸铜加热至45℃时失去

硫酸铜晶体
图册 2张
二分子结晶水，190℃时失去四分子结晶水，称作一水合硫酸铜，成为浅蓝色一水盐。258℃时失去全部结晶水而成白色粉末状无水物。无水物也易吸水转变为五水合硫酸铜。无水硫酸铜吸水后反应生成五水硫酸铜将无水硫酸铜加热至650℃高温，可分解为黑色氧化铜、二氧化硫及氧气（或三氧化硫）。硫酸铜与活泼金属可发生置换反应，与某些沉淀剂反应产生相应的沉淀。与氨水作用形成络离子硫酸四氨合铜。

用途

用于制造其他铜盐如氯化亚铜、氯化铜、焦磷酸铜、氧化亚铜、醋酸铜、碳酸铜等。染料和颜料工业用于制造含铜单偶氮染料如活性艳蓝、活性紫等。

分析试剂
几种化学分析都需用到硫酸铜。它用于斐林试剂和班氏试剂中检验还原糖。在反应中，二价铜离子被还原成一价的不溶红色沉淀氧化亚铜。硫酸铜还可用于双缩脲试剂中用来检测蛋白质。

硫酸铜可用于检验贫血。将血样滴入硫酸铜溶液中，若血样中含足够血红蛋白，血样会快速下沉；若血红蛋白含量不够，血样会悬浮在溶液中。

焰色反应中硫酸铜显蓝绿色，比钡离子的颜色蓝得多。

有机合成
硫酸铜可以用于有机合成。 无水盐用于催化转缩醛反应。无水盐与高锰酸钾反应生成一种氧化剂，用于伯醇的转换。有机工业用作合成香料和染料中间体的催化剂，甲基丙烯酸甲酯的阻聚剂。

药用
硫酸铜亦可以用作催吐剂，认为这样用毒性太大。但其仍是世界卫生组织ATC代码_(V03)列出的一种解毒剂。

农业
硫酸铜可以用于杀灭真菌。与石灰水混合后生成波尔多液，作为杀菌剂，用于控制柠檬、葡萄等作物上的真菌，防止果实等腐烂。稀溶液用于水族馆中灭菌 以及除去蜗牛。由于铜离子对鱼有毒，用量必须严格控制。大多数真菌只需非常低浓度的硫酸铜就可被杀灭，大肠杆菌也可以被控制。 此外，养殖业也用作饲料添加剂微量元素铜的主要原料。

化学教育
硫酸铜通常被包含在儿童的化学实验试剂中，用于晶体的生成试验和电镀铜实验。因为它的毒性，不建议幼儿使用。硫酸铜常用于演示放热反应，演示时将镁条插入硫酸铜溶液中。硫酸铜还可以用来演示晶体失水风化和得到结晶水的过程。 在初中实验考试中，利用硫酸铜与铁发生的置换反应验证质量守恒定律。还可制取硫酸。

制备方法

一般使用废铜料溶于加入氧化剂（如10%的过氧化氢溶液）的稀硫酸，后除去铁等杂质重结晶精制，可以得到大量纯度高的硫酸铜。实验室使用的硫酸铜一般是购买得到的，也可以用废弃的铜化合物溶于硫酸后精制。

电解液回收法废电解液(含Cu50～60g/L,H2SO4180～200g/L)与经焙烧处理的铜泥制成细铜粉进行反应,反应液分离沉降后清液经冷却结晶、分离、干燥从而制得硫酸铜成品。

水合物热解

五水合硫酸铜晶体失水分三步：
硫酸铜晶体

首先的两个仅以配位键与铜离子结合的水分子最先

‘柒’ 常用化学品有哪些

1.次氯酸钠（84消毒液）是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂。其他类似的漂白剂有次氯酸钾、次氯酸锂或次氯酸钙，次溴酸钠或次碘酸钠、含氯的氧化物溶液，氯化的磷酸三钠、三氯异氰尿酸钠或钾等，但在家庭洗涤中通常不使用。漂白剂是能破坏发色体系或产生一个助色基团的变体。

它可用来作为燃料及制造氢气、炭黑、一氧化碳、乙炔、氢氰酸及甲醛等物质的原料。

‘捌’ PCB电镀铜里都有些什么化学药品，对人体有多大伤害，特别是还没有小孩的

PCB板电镀铜，对人体有害的主要是铜离子，不管是化学镀铜、还是硫酸-硫酸铜镀铜都含有大量的铜离子，平常的操作中戴手套、穿戴围裙、防酸碱皮靴、车间通气、排气好的情况下很安全。
硫酸-硫酸铜镀铜中有硫酸，硫酸溅到皮肤上会发痒，溅到以上会损坏衣物，所以接触到电镀液一定要马上洗干净。

‘玖’ 化学药品有哪些

任何的化学试剂在实验室中都可称为化学药品,其品种成千上万,无法具体描述。
初中比较常见的化学药品:
一、硫酸盐类：
1.皓矾： ZnSO4.7H2O
2.钡餐,重晶石： BaSO4
5.明矾： KAl(SO4)2.12H2O
6.生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O
7.胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O
二、矿石类：
5.磁铁矿石： Fe3O4
6.赤铁矿石：Fe2O3
7.褐铁矿石： 2Fe2O3.3H2O
9.镁铁矿石：Mg2SiO4
14.石英：SiO2
15.硼砂： Na2B4O7.10H2O
17.刚玉(蓝宝石.红宝石)： 天然产的无色氧化铝晶体
22.大理石（方解石、石灰石）：CaCO3
23.孔雀石：CuCO3.Cu（OH）2
三、气体类：
1.高炉煤气：CO,CO2等混合气体
2.水煤气CO,H2
3.天然气（沼气）：CH4
4.液化石油气：C3H8，C4H10为主
8.笑气：N2O
四、有机类：
五、其他类：
2.石灰乳：Ca(OH)2
3.熟石灰： Ca(OH)2
4.足球烯： C60
5.铜绿：Cu2(OH)2CO3
6.纯碱（碱面）： Na2CO3
7.王水： HCl,HNO3 (3:1)
9.小苏打：NaHCO3
10.苏打：Na2CO3
11.大苏打（海波）：Na2S2O3
17.砒霜：As2O3

‘拾’ 化学试剂有哪些谁知道

初中常用的
三酸：硫酸、盐酸、硝酸.
单质：锌粒、铜片、铝片、镁带、碘、蒸馏水、铁粉.
化合物：氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氯酸钾、高锰酸钾、二氧化锰、硫酸铜、氧化铜、硫代硫酸钠、乙醇.
指示剂：酚酞、石蕊、PH试纸