如何计算化学键强

㈠ 如何简单的计算化学键的键级

根据分子轨道理论的键级计算公式进行计算：化学键的键级=（成键电子数-反键电子数)/2。

传统的分子轨道理论表示，双原子分子在形成分子的过程中，各个原子的原子轨道按照成键三原则组合成分子轨道，比其原子轨道能量低的分子轨道称为成键轨道；能量高于其原子轨道的分子轨道称为反键轨道；与其能量相近的分子轨道称为非键轨道。

排布在这三种分子轨道上的电子相应称为成键电子、反键电子和非键电子。用该分子的成键电子数减去反键电子数即为净成键电子数。因此键级的计算可记作：

键级=（成键电子数-反键电子数)/2。

(1)如何计算化学键强扩展阅读

计算分子的键级，可采用原子轨道线性组合为分子轨道法，方法为：

(1)写出单电子的薛定谔方程；

(2)按照成键三原则，用原子轨道线性组合为分子轨道法选择试探性变分函数；

(3)应用变分法建立久期方程及久期行列式并确定能量；

(4)求系数确定体系的状态；

(5)按能量的高低，画出能级图；

(6)按能量最低原则，泡利不相容原理和洪特规则在分子轨道中填充电子；

(7)求出成键轨道和反键轨道的电子数，代入公式计算键级。

㈡ 如何判断化学键的强弱

看键能,键长.键能大,键长短的化学键比较强.
共价键强弱判断：成键原子半径越小,共价键越强,断开键需要的能量越高.
离子键的强弱比较：和离子半径成反比,离子半径越大,离子键越弱；和离子电荷数成正比,离子所带电荷数越大,离子键越强.

㈢ 如何计算键级，举几个例子

键级又称键序。描述分子中相邻原子之间的成键强度的物理量。表示键的相对强度。 键级最初为衡量化学键强度的参量被引出。指键合两原子形成化学键的重数，经典有机化学理论把键级只取做整数。

㈣ 如何判断化学键的强弱化学键有多种类，不同的化学键的

共价键的强弱用键焓来描述，键焓数值越大，共价键越牢固。
离子键的强弱用晶格能来描述，晶格能越大离子键强度越大。
金属键的强弱用原子化焓（升华焓）来描述，升华焓越大金属键越强。

㈤ 化学键强弱的比较方法或者说决定因素（式量，原子半径，带电量）如：怎么比C-C键，C-Si键，Si-Si键和

键长，C-C键键能最大。

因为C原子半径小于Si原子半径，两个C的距离就比C-Si或Si-Si短，F=kQq/r²，也就是说C-C作用力大，其间势能E=kQq/r就大。

根据上式可以看出，与键能大小直接相关的是键长(离子半径)、电量(离子电荷)相关。

当然，一般而言，对于同族元素，式量越大，则半径越大，形成的键键长就越大，键能就越小。

比如H-F就比H-I稳定！因为I原子半径大，键能小，打断这个键所需要的能量就小。

㈥ 如何计算化学键

在分子轨道理论中，用 键级 （bond order）表示键的牢固程度。键级的定义是： 键级＝ （成键轨道上的电子数 - 反键轨道上的电子数）／2 键级也可以是分数。一般说来，键级愈高，键愈稳定；键级为零，则表明原子不可能结合成分子。 实例分析 1：试分析氢分子离子H 2 ＋ 和He 2 分子能否存在。 解：氢分子离子是由1个H原子和1个H原子核组成的。因为H 2 ＋ 中只有1个1s电子，所以它的分子轨道式为（σ 1s ） 1 。这表明1个H原子和1个H ＋ 离子是通过1个单电子σ键结合在一起的，其键级为 。故H 2 ＋ 可以存在，但不很稳定。 He原子的电子组态为1s 2 。2个He原子共有4个电子，若它们可以结合，则He 2 分子的分子轨道式应为（σ1s） 2 （σ*1s） 2 ，键级为零，这表明He 2 分子不能存在。在这里，成键分子轨道σ1s 和反键分子轨道σ*1s各填满2个电子，使成键轨道降低的能量与反键轨道升高的能量相互抵消，因而净成键作用为零，或者说对成键没有贡献。 参考 http://spspku.bjmu.e.cn/Web%20Page/GeneralChem/kechengneirong/09/9-4-2.htm

㈦ 怎么判断化学键的极性强弱

根据元素的氧化/还原性强弱，即易得/失电子的程度。判断化学键两端的两个原子的电负性(下表)相差越大，极性越强（相差足够大的时候就变成离子键了）。

键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同或相近时，核间的电子云密集区域在两核的中间位置附近，两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心几乎重合。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。

(7)如何计算化学键强扩展阅读：

在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。

化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。

离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。

只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同，所形成的晶体空间点阵并不相同。

㈧ 怎么计算化学式的键能

键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量。

在101.3kPa和298.15K下，将1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量叫做AB的离解能（KJ·mol-1），常用符号D（A-B）表示。

即：AB（g）→A（g）+ B（g）

对于双原子分子，键能E(A—B)等于键的解离能D(A—B)，可直接热化学测量中得到。例如：

Cl2(g)→2Cl(g) ΔHm，298.15(Cl2)=E(Cl2)=D(Cl2)=247kJ.mol-1

在多原子分子中断裂气态分子中的某一个键所需的能量叫做分子中这个键的离解能。例如：

NH3（g）= NH2（g）+ H（g） D1= 435kJ·mol-1

NH2（g）= NH（g）+ H（g） D2= 397kJ·mol-1

NH（g）= N（g）+ H（g） D3= 339kJ·mol-1

NH3分子中虽然有三个等价的N-H键，但先后拆开它们所需的能量是不同的。

所谓键能（Bond Energy）通常是指在101.3KPa和298K下将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值，键能用E表示。

显然对双原子分子来说，键能等于离解能。

例如，298.15K时，H的键能E（H-H）=D（H-H）=436kJ·mol-1；而对于多原子分子来说，键能和离解能是不同的。例如NH分子中N-H键的键能应是三个N-H键离解能的平均值：

E（N-H）=（D1+D2+D3）/3=1171/3=391kJ·mol-1

一般来说键能越大，化学键越牢固。双键的键能比单键的键能大得多，但不等于单键键能的两倍；同样三键键能也不是单键键能的三倍。

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标志化学键强度：

键能是化学键形成时放出的能量或化学键断裂时吸收的能量，可用来标志化学键的强度。

它的数值是这样确定的：对于能够用定域键结构满意地描述的分子，所有各键的键能之和等于这一分子的原子化能。

键能是从定域键的相对独立性中抽象出来的一个概念，它的定义中隐含着不同分子中同一类型化学键的键能相同的假定。

实验证明，这个假定在一定范围内近似成立。例如，假定C─C和C─H键的键能分别是346和411千焦/摩，则算出来的饱和烃的原子化能只有2%的偏差。

常用的另一个量度化学键强度的物理量是键离解能，它是使指定的一个化学键断裂时需要的能量。由于产物的几何构型和电子状态在逐步改变时伴随有能量变化，除双原子分子外，键离解能不同于键能。

例如，依次断开CH4的四个C─H键的键离解能分别是425、470、415、335kJ.mol-1，它们的平均值才等于C─H键的键能（411kJ.mol-1)。

参考资料来源：网络-键能

㈨ 如何比较化学键键长

共价键强度越大，则键长越小；与同一原子相结合形成共价键的原子电负性与该原子相差越大，键长越小；同时，键长也与该原子形成的其他化学键类型及强度有关。

对于由相同的A和B两个原子组成的化学键：键长值小，键强；键的数目多，键长值小。

在原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大。

可以用光谱、衍射等物理方法测定键长；量子化学中还可以由从头计算法或自洽场半经验法计算键长。

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影响键长的因素：

原子半径、原子核间距离、孤对电子之间的排斥力、反馈键等，在实际的分子中，由于受共轭效应、空间阻碍效应和相邻基团电负性的影响，同一种化学键键长还有一定差异。

共价键的分类：

1、按共用电子对的数目分，有单键（Cl—Cl）、双键（C=C）、三键（N≡N，C≡C）等。

2、按共用电子对是否偏移分类，有极性键（H—Cl）和非极性键（Cl—Cl）。

3、 按提供电子对的方式分类，有正常的共价键和配位键（共用电子对由一方提供，另一方提供空轨道。如铵根离子中的N—H键中有一个属于配位键）。

4、按电子云重叠方式分，有σ键（电子云沿键轴方向，以“头碰头”方式成键。如C—C。）和π键（电子云沿键轴两侧方向，以“肩并肩”方向成键。

㈩ 共价键强弱如何判定

对于由相同的A和B两个原子组成的化学键：键长值小，键强；键的数目多，键长值小。

在原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大。由大量的键长值可以推引出成键原子的原子半径；反之，利用原子半径的加和值可得这种化学键的典型键长。若再考虑两个原子电负性差异的大小予以适当校正，和实际测定值会符合得很好。

对于共价键键长的比较，大致可以参考以下方法：共价键强度越大，则键长越小；与同一原子相结合形成共价键的原子电负性与该原子相差越大，键长越小；（例如卤素与碳原子间形成的价键）同时，键长也与该原子形成的其他化学键类型及强度有关。

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主要特点：

1、饱和性

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。

2、方向性

除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。