化学分子和原子如何区分

‘壹’ 化学中分子 原子 离子等怎么区分

一、性质不同：

1、分子是保持物质化学性质的最小微粒，

2、原子则是化学反应中的最小微粒，

3、离子则是原子得失电子后得到的微粒，

二、组成不同：

1、从符号上来判断，那化学式中由分子构成的物质就代表一个分子，如水，二氧化碳等，

2、是元素符号则表示的是原子，

3、是元素符号右上角有电荷数和性质则是离子，

(1)化学分子和原子如何区分扩展阅读：

一、原子性质：

1、原子的质量非常小。

2、不停地作无规则运动。

3、原子间有间隔。

4、同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。

影响：

原子的力量很大，其中原子核的能量被释放之后会有相对的危害。

但也有好处，就是我们善于利用的话是可以帮助我们的。

其中原子核的放射我们可以让植物吸收来减少我们的伤害。

但我们通常可以做的是尽量少用有原子能量的东西，这样可以减少伤害了。

要善于观察和及时了解新的方法才可以更好地预防。

二、分子：

分子由原子构成，原子通过一定的作用力，以一定的次序和排列方式组合成为分子。

有的分子仅由一个原子构成，称单原子分子，如氦和氩等分子属此类，这种单原子分子既是原子又是分子。

由两个原子构成的分子称双原子分子，

例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO)：

一个氧分子由两个氧原子构成，为同核双原子分子；

一个一氧化碳分子由一个氧原子和一个碳原子构成，为异核双原子分子。

由两个以上的原子组成的分子统称多原子分子。

分子中的原子数可为几个、十几个、几十个乃至成千上万个。

例如一个二氧化碳分子(CO2)由一个碳原子和两个氧原子构成。

三、离子特征：

1、离子的电荷

离子电荷对于离子的性质以及所组成的离子型化合物的性质，都有很大影响。

即使是同一种元素，当形成不同电荷的离子时，由它们所组成的离子型化合物的性质也会有较大的差异。

例如，铁元素能形成Fe2+、Fe3+两种离子，这两种离子及其化合物在性质上就大不相同。

Fe3+比Fe2+的正电荷多，在一定条件下，Fe3+能夺取1个电子变成Fe2+，而相反，Fe2+则有失去1个电子变为Fe3+的倾向。

Fe3+在溶液中能跟SCN-离子作用生成血红色的Fe(SCN)2+离子，而Fe2+则不发生这种反应；

Fe3+在水溶液里呈黄色，Fe2+在水溶液里却呈浅绿色等。

2、离子的电子构型

离子的电子层结构类型不同，对离子化合物的性质亦有一定的影响，

例如，Na和Cu离子的电荷数相同，都是+1价的离子，它们的离子半径也很相近，Na的半径是0.095 nm，Cu的半径是0.096 nm，但它们相应的化合物的性质却有较大的差别：

如NaI易溶于水，而CuI不易溶于水。这主要是由于Na的电子构型(2s2p)和Cu的电子构型(3s3p3d)很不相同。

3、离子的半径

原子或离子的绝对大小是无法确定的，因为原子核外电子并非在固定的轨道上运动。

而通常说的离子半径是指离子的有效半径，它是通过各种结构分析实验测定两个异号离子A和B所组成的离子型化合物的核间距d求算出来的。

而d等于A的半径r1与B的半径r2之和，即

d=r1+r2

‘贰’ 化学中分子和原子的主要区别是什么

分子是保持物质化学性质的最小粒子，而原子是化学变化中最小的粒子，化学变化的实质就是分子的破裂和原子的重组，也就是说分子是由原子组成的，但注意，原子也可直接构成物质。谢谢采纳！

‘叁’ 分子和原子的判断方法

分子与原子的区别：在化学变化中是否可以再分。 分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。（在化学变化中分子可分，原子不能再分。）

2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。分子与原子?都是构成物质的一种粒子，质量和体积都非常小，彼此间有间隔，在不停地运动，都既有种类之分，又有个数之别，都不显电性。分子总是在不断的运动。

3、原子（atom）指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核同核内电子和核外电子构成。因此具有核式结构。原子的质量极小，一般为-27次幂，质量主要集中在质子和中子上。

‘肆’ 分子和原子的区别

一、概念不同

1、分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子，由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。由于分子内原子间的相互作用，分子的物理和化学性质不仅取决于组成原子的种类和数目，更取决于分子的结构。

2、原子构成化学元素的基本单元和化学变化中的最小微粒，即不能用化学变化再分的微粒，由原子核和绕核运动的电子组成。原子构成一般物质的最小单位，称为元素。已知的元素有119种。 因此具有核式结构。

二、化学变化中是否可分

1、分子在化学变化中可分。

2、原子在化学变化中不可分，原子可重新组合成新分子再构成新物质或直接构成物质。

三、特性不同

1、原子的质量非常小，且不停地作无规则运动；原子间有间隔；同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。

2、分子之间有间隔；一切构成物质的分子都在永不停息地做无规则的运动。温度越高，分子扩散越快，固、液、气中，气体扩散最快。

由于分子的运动跟温度有关，所以这种运动叫做分子的热运动；一般分子直径的数量级为10^-10m；分子很小，但有一定的体积和质量；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

‘伍’ 原子和分子的主要区别是什么

原子和分子的主要区别是：能否再分，数量级大小不同，结构不同。

1、能否再分：在化学变化中，分子能再分，会变化；在化学变化中，原子不能分，不会变成其他原子，只能重新组合。

2、数量级大小不同：一般分子直径的数量级为10^-10m，分子很小，但有一定的体积和质量，同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。原子直径的数量级大约是10⁻¹⁰m。原子的质量极小，质量主要集中在质子和中子上。

3、结构不同：分子是由原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体称为分子结构；原子是指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。

4、原子也是构成物质的一种微粒，原子也不断地运动着，原子虽很小但也有一定质量。

5、构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。最小不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。

‘陆’ 分子和原子的区别和联系

分子与原子的区别：在化学变化中是否可以再分。 分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。（在化学变化中分子可分，原子不能再分。）

分子与原子的联系：分子由原子构成。

分子：保持物质化学性质的最小粒子。

原子：化学变化中的最小粒子。

(6)化学分子和原子如何区分扩展阅读：

分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。分子与原子都是构成物质的一种粒子，质量和体积都非常小，彼此间有间隔，在不停地运动，都既有种类之分，又有个数之别，都不显电性。分子总是在不断的运动。

原子（atom）指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核同核内电子和核外电子构成。因此具有核式结构。原子的质量极小，一般为-27次幂，质量主要集中在质子和中子上。

原子核外分布着电子，电子跃迁产生光谱，电子决定了一个元素的化学性质，并且对原子的磁性有着很大的影响。所有质子数相同的原子组成元素，每种元素大多有一种不稳定的同位素，可以进行放射性衰变。

原子最早是哲学上具有本体论意义的抽象概念，随着人类认识的进步，原子逐渐从抽象的概念逐渐成为科学的理论。原子核以及电子属于微观粒子，构成原子。

‘柒’ 怎样区分分子和原子

1、特性不同

分子：

（1）原子的质量非常小。

（2）不停地作无规则运动。

（3）原子间有间隔。

（4）同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。

原子：

（1）分子之间有一个间隙。例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合，体积小于100毫升。

（2）构成物质的每个分子都在不规则地运动。温度越高，分子扩散越快。在固体、液体和气体中，气体扩散最快。由于分子的运动与温度有关，所以称为分子的热运动。例如，衣服在炎热的天气很容易干燥。

（3）一般分子直径的数量级为10 ^-10M。

（4）分子很小，但有一定的体积和质量。

（5）同一物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。

2、组成不同

分子由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体。

原子由原子核和绕核运动的电子组成。

(7)化学分子和原子如何区分扩展阅读：

原子的影响：

原子有很大的能量，原子核释放后的能量相对有害。但它也有一个优点，如果善于使用它，它可以帮助人类。其中，核辐射可以被植物吸收，以减少损害。但通常能做的是尽可能少地使用原子能，这样可以减少损害。应该善于观察和及时了解新方法，以便更好地预防。

‘捌’ 如何区分原子和分子

原子除非发生核反应，否则是不可再分的，分子是由原子通过化学键连接的产物，可以再分

‘玖’ 怎样分辨化学中的分子与原子

化学的角度:分子是保持物质性质的最小粒子,
原子是化学变化中的最小粒子.
物理的角度:分子是由原子组成的.

‘拾’ 怎样区分原子和分子 (在化学中的差别)

分子可以在一定条件下“拆成”原子，在化学变化中，原子是最小的粒子，不能再“拆”。原子改变的变化不算化学变化，比如和变化是原子的变化，不属于化学变化。