❶ 化学方程式有没有两种气体反应生成两种固体或液体
两种气体变两种液体的：氯气和二氧化硫同时通入水中会生成硫酸和盐酸两种液体； 两种气体变为两一种固体：氨气和氯化氢通过玻璃棒接触会生成固态的氯化铵
❷ 除了固体、液体、气体以外，物质还有什么形态
三种；固态、液态和气体。（常态的物质形态）
另一种说法：（非常态的物质形态）等离子体、玻色爱因斯坦冷凝体和一种被称做“费米冷凝体”。
法力无边的隐行者--等离子体
看不见摸不着的物质“幽灵”
如果随便问哪个人：物质有哪几种表现形态？他可能会不加思索地回答：三种，固态、液态和气体。
很遗憾，你的回答错了。实际L，在自然界中除了上述三种形态之外，确实还存在另外一种形态，因为它们既看不见又摸不着，所以许多人对它都觉得很陌生。
这种物质的第四基本形态，就是等离子态（体）。
那么，什么是等离子态呢？
在自然界中，当电流通过某些流体（包括气体和液体）时，体的某些粒子便被电离，这样，电离和没电离的各种微粒子混合在一起，便形成等离子态。
等离子态有天然的，也有人造的。
天然的等离子态大多形成和存在于地球的高空和外太空中，如天空中被雷电离的饱含水气的空气云团，太阳和其它某些恒星的表面高温气层中，都存在着大量的等离子态。
而诸如等离子显示器（用于电脑、电视等）、较高温度的火焰和电弧中的高温部分，则属于人造的电离子体
在等离子体中，电磁力起主要作用，使原本普通的物质内部出现新的运动形态，比如电子、离子的集体振荡。
等离子体又可分为高温等离子体和低温等离子体两大类。高温等离子体的温度，可以高达1亿摄氏度。
等离子体虽然看不见摸不着，但它并不是虚无没用的，相反，它具有相当神奇广泛的作用，因此被称为“法力无边的隐形魔术师”。
令萨达姆闻风丧胆的隐形武器
在海湾战争中，美国投入了一种新研制出来的隐形飞机，深人到伊拉克腹地进行侦察活动，充分掌握了伊军的布防情况，而伊军对之却毫无办法，因为这种侦察飞机采用了等离子体技术，等离子体具有的屏蔽效应，使雷达无法探测到它的踪迹。
在科索沃战争中，以美国为首的北约的隐形侦察机、隐形轰炸机更是大肆发挥了它的威力。
美、英、俄等国都在致力于将等离子（体）技术应用于军事方面。
采用了等离子体技术后，飞机、导弹可以减少飞行阻力30％以上，因此大大提高了飞机、导弹的飞行速度和机动性能。
等离子体还可以降低飞机。导弹的防热防护标准和飞行的轰鸣声等。
俄罗斯正在开发一种新型的等离子武器，能通过将大气层电离产生的高温高能量，形成一个能量巨大的等离子大气环境区域，将在该区域的天空、太空中飞行的飞机、导弹和航天器击毁。
“绿色”、“清洁”的动力来源
随着社会的不断发展和人们生活的日益丰富繁荣，对于电力的需求量也将越来越大。
传统的发电技术在为人类做出贡献的同时，也“惹”下不少麻烦，污染了环境，对自然生态和人类健康造成了不小的损害。而且它们的发电效率也不高，所采用的发电来源又大多是不可再生的自然资源。所以，科学家一直在努力寻求一种先进。高效又无污染的发电技术。
而等离子体发电技术正好就能圆科学家们的这一梦想。
等离子体的发电原理是：将带电的高温流体，以极高的速度喷射到稳定的强磁场中，电磁场对带电流体（粒子）施加磁力作用而产生电，直接由热能转变为电能。
与传统的火力发电方式相比，等离子体发电具有两大突出特点。
一是发电效率高。等离子体发电技术利用发电装置所排泄的温度很高的废气余热来产生蒸汽，以驱动汽轮发电机，从而构成等离子体——汽轮发电的组合发电方式，发电有效率可比火电提高百分之五十以上。
二是对环境的污染很轻。等离子发电由于温度很高，流体燃料燃烧得很充分，同时，还因为添加了一些材料，与发电过程中产生的废气硫进行反应，生成硫酸钾等化合物，所以就没有太多的废气废碴污染环境。
此外，等离子发电机输出功率的大小，取决于带电流体的运动速度和磁场的强度。加快等离子体的喷射速度，提高磁场的强度，其发电功率就大。如果运用高能量的流体燃料，并配置高速启动装置，那么等离子体发电机的功率可以达到一千万千瓦，完全能够满足大规模用电的要求。
等离子技术还可以运用到核能发电方面。在超高温高压和超强磁力的约束下，等离子技术能够用氢的同位素（如重氢一氖），对受控的热核聚变反应予以控制，进行原子能发电。2000年1月，日本的某热核聚变装置，已经通过给超导体线圈供电，将等离子体的温度升至5千万摄氏度，并计划在2001年提高到1亿摄氏度，以实现热核聚变反应所必需的高温高压状态下的等离子体。
工业生产神奇的“魔法师”
对于等离子体的不断研究，产生了诸如等离子体物理学、等离子体化学、等离子电子学等边缘学科。
等离子在金属加工’。显示（器）技术。微波和超声速流体力学等民用工业的广泛领域，都有重要而神奇的应用。
在金属加工方面，用高温等离子气流，可以切割用普通氧气切割法难以切割的高硬度高熔点金属，如不锈钢。镍基合金等。等离子体还可以用于金喷镀、焊接和钻孔等作业。
在等离子体化学方面，由于等离子体的化学反应能量大、温度高，因此，特别适用进行高熔点金属的熔炼与提纯，制成性能优异的高温耐热金属材料，如特种钢和合金钢，以及非金属水晶等。
等离子体化学还可以实现高温耐热材料的低温合成，以及单晶体材料的低温生长；生产非晶硅太阳能电池；制作高温超导体薄膜等。
等离子体化学应用于微电子技术，包括等离子体蚀刻工艺、等离子体显微、等离子体除胶等方面，更是为大规模、超大规模集成电路的更新换代，奠定了重要的工艺技术基础。
等离子体距民众生活最近、最重要的应用，就目前来说，应当算是等离子体显示器技术。
传统的显示器包括显像管（应用于电视、电脑等）和液晶显示器（用于电子表、计算器、仪表、笔记本电脑等），它们在工业生活的许多领域广泛应用。但两者在独具优点的同时，又各有缺陷或局限，难以满足显示技术的新需求。
等离子体显示器的诞生，为显示技术开辟了一个新的天地。它们的优点是体积小、重量轻、图像清晰，可制成超薄平板式等，并可突破传统的显像管和液晶显示这样分明的界限，实现两者的融合通用。
随着等离子体技术的不断发展、更加广泛的应用，等离子体这种看不见摸不着的物质第四态，将会露出‘庐山真面目”，被越来越多的人所认识和喜爱。
❸ 气体和气体反应生成固体c时有白烟生成
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，A和B化合生成固体C时有白烟产生，应是氯化氢与氨气反应生成氯化铵，则C为NH 4 Cl，A、B分别为HCl、NH 3 中的一种，结合转化关系可知Y为H 2 ，则：
①由上述分析可知，Y的化学式是H 2 ，故答案为：H 2 ；
②生成固体C的化学方程式是：NH 3 +HCl=NH 4 Cl，故答案为：NH 3 +HCl=NH 4 Cl；
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，结合转化关系可推知，Y为S、X为H 2 、A为H 2 S、B为SO 2 ，则：
①由上述分析可知，B的化学式是SO 2 ，故答案为：SO 2 ；
②向苛性钠溶液中通入过量的H 2 S，所发生反应的离子方程式是：H 2 S+OH - =HS - +H 2 O，故答案为：H 2 S+OH - =HS - +H 2 O；
③将S与（1）中某单质的水溶液充分反应可生两种强酸，应是硫与氯水反应生成硫酸与HCl，该反应方程式是：S+3Cl 2 +4H 2 O=H 2 SO 4 +6HCl，故答案为：S+3Cl 2 +4H 2 O=H 2 SO 4 +6HCl．
❹ 有化学反应发生,气体还可以视为理想气体吗
可以。
反应前可看做一组理想气体
反应后看做另一组理想气体，两者不能进行等量理想气体计算，除非物质的量不变。
❺ 高一化学：40ml 硫化氢气体和30ml氧气在密闭容器中充分反应后，冷却至原来温度（室温），剩余气体的体积是
嗯 先看两个方程式的分析：
①2H2S+O2=2H2O+S
②2H2S+3O2=2H2O+2SO2
现有40ml硫化氢和30ml氧气，由方程我们容易知道：硫化氢必然消耗完（因为2:1就可以消耗完，现在是4：3,故硫化氢肯定消耗完了）
那么也就是说不止发生了第一个反应。。比如有一部分的S还被氧化成SO2，而且又不是全部都变成SO2（全部消耗完要2：3，现在只有4:3，故必然有部分S剩下。。）
下面具体分析吧：
首先肯定发生第一个反应，多余的氧气才会去氧化S，因此，第一个反应完全：
故：40ml硫化氢全部没了，剩下S、水、和10ml的氧气（20ml被消耗了）
但是由于S的存在，氧气必须再反应，
S+O2=SO2
易得S过量，我们用O2计算，所以呢，此时依然是剩下10ml的体积，并且全部都是SO2~选A。
Ps，S的物质的量我们不用知道啊，因为它肯定过量，因为我们从②反应中知道，要完全变成SO2，必须要60ml的氧气，对吗。。
好了，不懂请追问~
❻ 常见气体和稀有气体的化学物理性质
氧气氧化性强,可做助燃剂,不易溶于水,密度比空气略大,一般做航天事业的助燃物
二氧化碳不能燃烧,有时可做助燃剂,微溶于水,密度大于空气
一氧化碳可以燃烧,有时可做还原剂,有毒
氢气热值最大,燃烧产物是水,清洁无污染,有时也可做还原剂,一般做航天事业的燃料,易爆炸
稀有气体元素指氦、氖、氩、氪、氙、氡等6 种元素，又因为它们在元素周期表上位于最右侧的零族，因此亦称零族元素。
稀有气体的单质在常温下为气体，且除氩气外，其余几种在大气中含量很少（尤其是氦），故得名“稀有气体”，历史上稀有气体曾被称为“惰性气体”，这是因为它们的原子最外层电子构型除氦为1s2（上标）外，其余均为8电子构型（ns2np6，均为上标），而这两种构型均为稳定的结构。因此，稀有气体的化学性质很不活泼，所以过去人们曾认为他们与其他元素之间不会发生化学反应，称之为“惰性气体”。然而正是这种绝对的概念束缚了人们的思想，阻碍了对稀有气体化合物的研究。1962年，在加拿大工作的26岁的英国青年化学家N.Bartlett合成了第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]（6为下标），引起了化学界的很大兴趣和重视。许多化学家竞相开展这方面的工作，先后陆续合成了多种“稀有气体化合物”，促进了稀有气体化学的发展。而“惰性气体”一名也不再符合事实，故改称稀有气体。
稀有气体的物理和化学性质
空气中约含1％（体积百分）稀有气体，其中绝大部分是氩。稀有气体都是无色、无臭、无味的，微溶于水，溶解度随分子量的增加而增大。稀有气体的分子都是由单原子组成的，它们的熔点和沸点都很低，随着原子量的增加，熔点和沸点增大。它们在低温时都可以液化。稀有气体原子的最外层电子结构为ns2np6（氦为 1s2），是最稳定的结构，因此，在通常条件下不与其他元素作用，长期以来被认为是化学性质极不活泼，不能形成化合物的惰性元素。直到1962年，英国化学家N.巴利特才利用强氧化剂PtF6与氙作用，制得了第一种惰性气体的化合物Xe[PtF6]，以后又陆续合成了其他惰性气体化合物，并将它的名称改为稀有气体。
空气是制取稀有气体的主要原料，通过液态空气分级蒸馏，可得稀有气体混合物，再用活性炭低温选择吸附法，就可以将稀有气体分离开来。
氦气是除了氢气以外最轻的气体，可以代替氢气装在飞船里，不会着火和发生爆炸。
液态氦的沸点为-269℃，利用液态氦可获得接近绝对零度（-273.15℃）的超低温。氦气还用来代替氮气作人造空气，供探海潜水员呼吸，因为在压强较大的深海里，用普通空气呼吸，会有较多的氮气溶解在血液里。当潜水员从深海处上升，体内逐渐恢复常压时，溶解在血液里的氮气要放出来形成气泡， 对微血管起阻塞作用，引起“气塞症”。氦气在血液里的溶解度比氮气小得多，用氦跟氧的混合气体（人造空气）代替普通空气，就不会发生上述现象。
氩气经高能的宇宙射线照射后会发生电离。利用这个原理，可以在人造地球卫星里设置充有氩气的计数器。当人造卫星在宇宙空间飞行时，氩气受到宇宙射线的照射。照射得越厉害，氩气发生电离也越强烈。卫星上的无线电机把这些电离信号自动地送回地球，人们就可根据信号的大小来判定空间宇宙辐射带的位置和 强度。
氪能吸收X射线，可用作X射线工作时的遮光材料。
氙灯还具有高度的紫外光辐射，可用于医疗技术方面。氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止。人们曾试用80%氙和20%氧组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。在原子能工业上，氙可以用来检验高速粒子、粒子、介子等的存在。
氡是自然界唯一的天然放射性气体，氡在作用于人体的同时会很快衰变成人体能吸收的氡子体，进入人体的呼吸系统造成辐射损伤，诱发肺癌。体外辐射主要是指天然石材中的辐射体直接照射人体后产生一种生物效果，会对人体内的造血器官、神经系统、生殖系统和消化系统造成损伤。
然而，氡也有着它的用途，将铍粉和氡密封在管子内，氡衰变时放出的α粒子与铍原子核进行核反应，产生的中子可用作实验室的中子源。氡还可用作气体示踪剂，用于检测管道泄漏和研究气体运动。
作为麻醉剂，氙气在医学上很受重视。氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止。人们曾试用80%氙气和20%氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。
氦气是除了氢气以外最轻的气体，可以代替氢气装在飞船里，不会着火和发生爆炸。
液态氦的沸点为-269℃，利用液态氦可获得接近绝对零度（-273.15℃）的超低温。氦气还用来代替氮气作人造空气，供探海潜水员呼吸，因为在压强较大的深海里，用普通空气呼吸，会有较多的氮气溶解在血液里。当潜水员从深海处上升，体内逐渐恢复常压时，溶解在血液里的氮气要放出来形成气泡，对微血管起阻塞作用，引起“气塞症”。氦气在血液里的溶解度比氮气小得多，用氦跟氧的混合气体（人造空气）代替普通空气，就不会发生上述现象。
随着工业生产和科学技术的发展，稀有气体越来越广泛地应用在工业、医学、尖端科学技术以至日常生活里。
利用稀有气体极不活动的化学性质，有的生产部门常用它们来作保护气。例如，在焊接精密零件或镁、铝等活泼金属，以及制造半导体晶体管的过程中，常用氩作保护气。原子能反应堆的核燃料钚，在空气里也会迅速氧化，也需要在氩气保护下进行机械加工。电灯泡里充氩气可以减少钨丝的气化和防止钨丝氧化，以延长灯泡的使用寿命。
稀有气体通电时会发光。世界上第一盏霓虹灯是填充氖气制成的（霓虹灯的英文原意是“氖灯”）。氖灯射出的红光，在空气里透射力很强，可以穿过浓雾。因此，氖灯常用在机场、港口、水陆交通线的灯标上。灯管里充入氩气或氦气，通电时分别发出浅蓝色或淡红色光。有的灯管里充入了氖、氩、氦、水银蒸气等四种气体（也有三种或两种的）的混合物。由于各种气体的相对含量不伺，便制得五光十色的各种霓虹灯。人们常用的荧光灯，是在灯管里充入少量水银和氩气，并在内壁涂荧光物质（如卤磷酸钙）而制成的。通电时，管内因水银蒸气放电而产生紫外线，激发荧光物质，使它发出近似日光的可见光，所以又叫做日光灯。
氦是除氢以外最轻的气体，可以代替氢气装在飞船或气球里，不会着火和发生爆炸。
氦气还用来代替氮气作人造空气，供探海潜水员呼吸。探海潜水员不能用普通的空气呼吸，因为压强加大，气体的溶解度也加大，所以在压强较大的深海里用普通空气呼吸，会有较多的氮气溶解在血液里。当潜水员上升体内逐渐恢复常压的时候，溶解在血液里的氮气要放出来，形成气泡，对微血管起阻塞作用，引起“气塞症”。氦在血液里的溶解度比氮小得多，用氦跟氧的混合气体（人造空气）代替普通的空气，就不会发生以上的现象。
利用液态氦可获得接近绝对零度（-273.15℃）的低温。
氩气经高能的宇宙射线照射后会发生电离。利用这个原理，可以在人造地球卫星里设置充有氩气的计数器。当人造卫星在宇宙空间飞行时，氩气受到宇宙射线的照射。照射得越厉害，氩气发生电离也越强烈。卫星上的无线电机把这些电离信号自动地送回地球，人们就可根据信号的大小来判定空间宇宙辐射带的位置和强度。
氪能吸收X射线，可用作X射线工作时的遮光材料。
氙灯还具有高度的紫外光辐射，可用于医疗技术方面。氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止。人们曾试用80%氙和20%氧组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。
在原子能工业上，氙可以用来检验高速粒子、粒子、介子等的存在
❼ 化学中有哪些气体
有色都有毒，有色都刺激。
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
4、易液化的气体：NH3、Cl2 。
5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。
6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。
7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。
11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。
12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。
13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。
14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。
❽ 化学 气体加气体反应生成固体 的反应 有哪些
NH3+HCl=NHCl4 氨气与氯化氢气体相遇生成氯化铵，常温下为固态