怎么求晶体的化学式

㈠ 硫酸铜晶体的化学式

化学式：CuSO₄·5H₂O。

更多相关信息：

中文名：五水合硫酸铜

英文名： Copper(II) sulfate pentahydrate

别称：蓝矾；胆矾

化学式：CuSO₄·5H₂O

分子量：249.69

CAS登录号：7758-99-8

EINECS登录号：231-847-6

熔点：110ºC

沸点：脱水分解

水溶性：易溶320G/L(20ºC)

密度：2.284

外观：蓝色透明晶体

应用：电镀、染色

安全性描述：S22 S60 S61

危险性符号：N Xn

危险品运输编号：UN3077

(1)怎么求晶体的化学式扩展阅读：

性状特征：

形态：

三斜晶系。晶体作扳状或短柱状，通常为致密块状、钟乳状、被膜状、肾状，有时具纤维状。颜色为天蓝、蓝色，有时微带浅绿。条痕无色或带浅蓝。光泽玻璃状。半透明至透明。断口贝壳状。硬度2.5。比重2.1～2.3。性极脆。常产于铜矿的次生氧化带中。

性状：

为不规则的块状结晶体，大小不一。深蓝或浅蓝色，半透明。似玻璃光泽。质脆，易碎，碎块呈棱柱形，断面光亮。无臭，味涩。以块大、深蓝色、透明、无杂质者为佳。

露置干燥空气中，缓缓风化。加热烧之，则失去结晶水，变成白色，遇水则又变蓝色。易溶于水及甘油，不溶于乙醇。水溶液显铜盐及硫酸盐的各种特殊反应。

㈡ 分子晶体和分子晶体的晶胞能够用均摊法来求出化学式么举个例子

不行.
比如CO2分子,其晶体的1个晶胞中有4个CO2分子,但CO2的化学式并不是C4O8
分子晶体的化学式,是看单个分子中原子的组成；
与离子晶体不同,离子晶体的化学式用均摊法来求

㈢ 晶体的化学是怎么算

我先说晶体硅，然后你就知道二氧化硅了。

用1mol晶体硅举例：
在1mol晶体硅中，一个硅可以与4个硅形成共价键，继而形成正四面体的空间网状结构（书中有图），再看，一个硅—硅键被两个硅所共有，那么，一个硅就拥有其中的1/2，即1mol晶体硅有4*1/2=2个硅—硅键。

但二氧化硅不同，一个硅就拥有一个全部的氧—硅键。
因此，一模的二氧化硅晶体，就有4个硅—氧键，也是形成空间网状结构。

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㈣ 常见结晶体的化学式

不知楼主是什么意思，但我想，只要能把晶胞画出来，根据晶胞确定各原子数量比，就是晶体的化学式。一般我们说的晶体，其式子如CaCl2,ZnCl2等等，都是他们的晶体化学式，这么写都是根据晶体结构推的，所以不用紧张，平时见到什么写什么就是了。另外，楼主明天参加的是省级预赛吧？不用紧张，能问到这一步，过预赛绝对没什么问题，轻轻松松的去考，嘻嘻哈哈的回来就行了。呵呵

㈤ 求某MgSO4晶体的化学公式，高分跪求，谢谢！

硫酸镁的结晶水合物是MgSO4 ▪ 7H2O
而现在实际是MgSO4 ▪ 6.432730 H2O
说明晶体中既有MgSO4 ▪ 7H2O，又有MgSO4

由十字交叉法计算可得：
MgSO4 ▪ 7H2O和MgSO4的比例是：
n(MgSO4 ▪ 7H2O) : n(MgSO4) = 6.432730 : (7 - 6.432730) = 34:3

所以该晶体化学式应该写成混合物形式：34(MgSO4 ▪ 7H2O) ▪ 3MgSO4

还有问题欢迎Hi我

㈥ 晶体的化学式如何确定

首先要理解晶胞的概念，晶体化学式是由组成该晶体中晶胞最小元素个数比

㈦ 构造式(晶体化学式)

既能表示矿物中元素的种类及其数量比，又能反映原子在晶体结构中相互关系的化学式，称为构造式。构造式能反映矿物成分与结构之间的关系，所以在矿物学中被普遍采用。书写构造式时，应遵从以下原则:

(1)阳离子写在式子的最前面，当存在两种以上的阳离子时，要按碱性由强到弱的顺序排列，如MgAl₂O₄(尖晶石)。

(2)阴离子或配阴离子写在阳离子之后。配阴离子用方括号［］括起来。如CaMg［CO₃］₂(白云石)。

(3)附加阴离子写在主要阴离子或配阴离子的后面，如Ca₅［PO₄］3(F，Cl，OH)(磷灰石)。

(4)类质同像置换的离子用圆括号()括起来，它们之间以逗号“，”分开，含量多的写在前面。如(Zn，Fe)S(铁闪锌矿)。

(5)矿物成分中的水，分别按不同情况书写:

l4［Si₄O₁₀］(OH)₈(高岭石)。

结晶水、沸石水及层间水也写在化学式的最后，用圆点与其他组分隔开。如Ca［SO₄］·2H₂O(石膏)，(Mg，Ca)0.7(Mg，Fe³⁺，Al)₆［(Si，Al)₈O₂₀］(OH)₄·8H₂O(蛭石)。

胶体水因数量不定，以nH₂O表示，也有用aq表示的。如蛋白石，既可写成SiO₂·nH₂O，也可写成SiO₂·aq。

学习指导

本章是矿物学的重要理论基础。其内容与化学关系密切，复习和掌握化学中的有关知识十分必要。学习本章可从以下三个方面进行。

(1)理解和掌握矿物的各种化学元素的性质及特征。如元素的原子和离子半径、离子外电子层结构、离子类型、化学键和晶格，以及对矿物的形成、性质的影响。

(2)理解球体最紧密堆积原理及四面体空隙、八面体空隙、配位数的概念，并与离子类型、晶格类型及结晶学中空间格子的内容结合起来理解。

(3)对比理解类质同像和同质多像，包括它们的概念、形成条件及意义，从化学成分的角度理解胶体矿物和矿物中的水。矿物的化学式要求掌握晶体化学式的书写原则。

复习思考题

1.离子类型划分的依据是什么，三种类型离子各有何特点?举例说明。

2.四种晶格类型中，每种晶格中的质点作何种紧密排列，为什么?

3.石墨具有导电性和金属光泽、不透明、高熔点和化学稳定性及低硬度。这些性质与成分、化学键、晶格有何关系?

4.等大球体最紧密堆积中有些什么空隙?它们的形状、大小、含量有何不同?

5.何谓配位数?为何两种质点的半径相差越大，配位数越少?某阳离子位于立方体、八面体、四面体或正三角形配位多面体中，此阳离子分别被几个阴离子包围?

6.1何谓同质多像，C，SiO₂，Ca［CO₃］，TiO₂各有哪些同质多像变体?

7.何谓类质同像，类质同像分哪些类型?影响质点间相互代替的因素有哪些?研究类质同像有何实际意义。

8.胶体矿物是如何形成的，胶体矿物有何特点?

9.矿物中的水有几种类型，它们在矿物中的存在形式与赋存状态如何?

10.以蛭石(Mg，Ca)_0.7(Mg，Fe³⁺，Al)₆［(Si，Al)₈O₂₀］(OH)₄·8H₂O的化学式为例，说明其每种离子(或分子)的晶体化学式书写原则。

㈧ 晶体的化学式怎么求，求详细

晶胞的密度＝nM／NA v n为每mol的晶胞所含有的原子（离子）的物质的量。M为原子或离子的原子量，v是NA个晶胞的体积。已知原子半径求边长，已知边长可求半径。

构成晶体的最基本的几何单元称为晶胞（Unit Cell），其形状、大小与空间格子的平行六面体单位相同，保留了整个晶格的所有特征。晶胞是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布之化学-结构特征的平行六面体最小单元。

其中既能够保持晶体结构的对称性而体积又最基本特称“单位晶胞”，但亦常简称晶胞。

把组成各种晶体构造的最小体积单位称为晶胞。

㈨ 如何通过晶胞结构图得出晶体分子式

一个晶胞内的原子个数＝顶点原子个数×1/8＋棱心原子个数×1/4＋面心原子个数1/2＋体心原子个数，不同原子分别算出就可以了