化学平衡绝热体系的压强怎么分析

Ⅰ 关于化学反映平衡与压强问题

要看压强和可逆反应平衡的关系时，只能算气体，比较反应物和生成物气体系数的关系。
1.X，Y，Z都是气体，XY的系数和是3，生成物Z的系数是2，所以如果正逆反应速度不相等（即不平衡），那么压强就会发生变化。所以压强不变了，就平衡了，同样XYZ浓度不变了也平衡了。
2.只有BCD是气体，那么反应物气体系数和2，生成物CD的系数和也是2，也就是说即使不平衡体系的压强也不变化。所以压强不变，不能说明平衡了。

Ⅱ 化学平衡原理压强

要用到物理知识
气体产生压强的微观原因是因为气体分子的无规则运动,气体分子的平均动能越大温度越大,压强的大小和气体分子的温度成正比和气体分子速率成正比.
所以,压强越大的气体分子运动的速率越大发生有效碰撞的概率越大,反应速率就越快.

Ⅲ 我一直不理解改变压强对化学反应平衡影响，，，，，求大神解惑，，，，

增大压强，会使平衡向分子数减小的方向移动，比如：

等式左边呈气态的反应物分子数之和为1，而等式右边呈气态的产物分子数为2，如果在某个平衡状态下突然改变条件：增大压强，那么平衡就会向分子数减小的左方移动，以减缓增大压强带来的影响，但减缓是减弱而不是消除，这就是所谓的勒夏特列原理。

Ⅳ 恒压绝热条件在化学平衡中如何理解

所谓的恒压,按照字面看,就是反应体系的压强不发生改变.实质是体积的改变程度,影响分子碰撞几率的改变与否,继而影响到化学平衡.
恒压,在不充入参与反应气体的时候,在方程式两边气体的化学计量数总和相等的时候,平衡不改变.但是在化学计量数总数不等的时候,平衡则会向化学计量数大的一方移动.
充入反应气体的时候,平衡则向着消弱充入气体的方向移动.
所谓的绝热,则是指反应体系与外界热传递交换为0,实质是反应体系的温度改变与否,影响分子的碰撞次数.此时,体系升温降温就是要看反应热的正负了,绝热条件在化学平衡里面,主要影响温度,同一个放热反应而言,除了绝热以外的相等条件下,其化学平衡肯定会比非绝热条件下的要偏向于反应物的一侧,原因是放热使温度升高了.
因此恒压绝热在一起的话,如果不改变体系气体成分,那么实际上就是恒压不恒温,平衡移动方向就要看实际的方程式的化学计量数以及反应热了.

Ⅳ 化学平衡的判断依据

文/叶丹
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变，同等特征。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。

化学反应达到平衡状态标志

1.同一物质的生成速率和分解速率相等。

2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变。

3.同一物种化学键的断裂和形成数目相等。

4.有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变。

5.若反应为绝热体系，反应体系温度一定。

6.转化率相同。

7.若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。

化学平衡基本特征

化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同等特征。

逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

等：处于密闭体系中的可逆反应，平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物质，vA正：vB逆=a：b，即等于系数比）

动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。（V正=V逆且都不等于0）

定：达到平衡状态时，反应混合物中各组成成份的（百分）含量保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变。

变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。

同：对于一个确定的可逆反应，不管是从反应物开始反应，还是从生成物开始反应，亦或是从反应物和生成物同时开始，只要满足各组分物质浓度相当，都能够达到相同的平衡状态。

Ⅵ 怎样算化学平衡的密闭器中的压强和起压强的之比

密才容器，体积是固定的。由PV=nRT，气体压强和物质的量成正比关系。
所以压强比就等于平衡后的气体物质的量和平衡前的气体物质的量之比。

Ⅶ 谁能讲解一下化学平衡图像中压强的影响 压强是怎么影响的

看化学方程式.
气体前面的数
反映前总数和反映后总数做对比
如果前面多,那么压强增大就会使平衡向反应方向移动
如果后面多,那么压强增大就会使平衡向反应逆向移动

Ⅷ 关于化学平衡的压强问题

这是一个简化的做法，我们按照步骤来做，假设原有PCl5 n1 mol 反应消耗掉n2 mol
那么反应后的总物质的量应为n1+n2
即平衡是的体系压强应该为P平=1.5（n1+n2）/n1
则PCl5的压强应该为：(n1-n2)/(n1+n2)*P平，氯气的压强为n2/(n1+n2)*P平
也就是，具体反应后五氯化磷的压强是跟反应进行的程度直接相关的。但是如果只讨论关系的话
P0-PCl2=1.5-n2/(n1+n2)*P平=1.5-n2/(n1+n2)*1.5(n1+n2)/n1=1.5(n1-n2)/n1
P（PCL5）=(n1-n2)/(n1+n2)*P平=（n1-n2)/(n1+n2)*1.5(n1+n2)/n1=1.5(n1-n2)/n1
所以P（PCL5）=P0-PCl2是正确的

Ⅸ 如何理解压强对化学平衡的影响 不用勒夏特列原理。谢谢大家。

首先要明白的是，压强的变化最终要归到浓度的变化。如果浓度没有变化，那么平衡是不会移动的。而压强的变化时分为内压的变化和外压的变化的。下面详细说明一下：

1、内压的变化：指的是容器体积固定，然后充入不相关的气体（即：不是ABCD四种气体，并且不会与ABCD反应的气体，，注明：一般是惰性气体）此时引起压强的变化即为内压的增大，由于ABCD的浓度不变，所以是不会引起上述问题中平衡的移动的。

2、外牙的变化：这种变化是指通过改变容器的体积引起的压强的变化。这种变化会使气体的浓度的改变所以会引起上述平衡的移动。这时可以通过浓度熵和平衡常数的关系（即使K与Q的关系）来理解平衡的移动，见下图：

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