Ⅰ 高一化学必修一：怎样判别电解质电解质有哪些
首先，电解质是化合物，其次，电解质是在水溶液中或通电状况下会发生电离，像氯化钾，氢氧化钠。还有要注意，SO2,这些不是电解质
HCI，H2SO4是电解质，但盐酸，硫酸不是电解质，因为它们是混合物
Ⅱ 如何区分电解质
区分强碱，弱碱，强酸，弱酸的方法就看它在溶液中能否完全电离,能完全电离的就是强碱或强酸,不能完全电离的则是弱碱或弱酸;
判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质.
所以所有强酸强碱都是强电解质,因为它们在溶液中完全电离;
而弱酸和弱碱是弱电解质.
可溶于水的不一定是强电解质:首先它要是化学物,而且还要完全电离,这样它才是强电解质.
比如碳酸,它是化合物,但溶于水后只能部分电离,是弱酸,所以是弱电解质.
补充:几乎所有的盐都是强电解质,因为几乎所有的盐在熔融(高温加热成液态)状态下均完全电离.
这么说一般用到的HCL
H2SO4
HNO3
NAOH
KOH
是强电解质
NH3。H2O
、有机酸是弱电解质
Ⅲ 化学高一学的电解质是怎么区分的啊
电解质必须是化合物
然后酸碱盐都是电解质。不管能不能溶于水。酸只有溶于水才能导电，熔融状态不导电。
纯水也是电解质
金属氧化物（活泼金属）都是电解质。熔融导电
有机物大多都不是电解质
必须是自身能电力处自由移动的电子的，比如CO2就是与水反应才能导电是非电解质。
高中就是比初中多了许多酸根，你可能是这些酸根不懂吧，我想想大概有，Cl02^- Mno4^- 碳酸氢根，硫酸氢根，锰酸根，过氧根O2^-,醋酸根,铵根,一时也想不起那么多,你就是多记酸碱盐,排除混合物和单质还有有机物,像酒精,葡萄糖,等
Ⅳ 什么是电解质如何分类
电解质分强电解质和弱电解质。
其中强电解质分（1）某些金属氧化物:CaO,Na2O等（2）强酸:HCl,H2SO4,HNO3等（3）强碱:KOH,NaOH,Ba（OH）2等（4）绝大部分盐:NaCl,Na2SO4,NaHCO3等
其中弱电解质分（1）弱酸:H2S,HF,HCN,H3PO4,H2CO3,CH3COOH,H2SO3等（2）弱碱:NH3·H2O,Fe(OH)2等(3)极少数盐:(CH3COO)2Pb,HgCl等(4)水
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Ⅳ 怎样区分什么是电解质
（1）什么是电解质？
本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质。
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(电解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。另外，存在固体电解质（导电性来源于晶格中离子的迁移）。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电。
例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
（单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质。）
（2）如何区分电解质？
（1）电解质必须是化合物。
（2）活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能导电，是由于它自身能电离出离子的缘故，因而是电解质。而非金属氧化物都不是电解质。
（3）金属盐、铵盐都属于离子化合物，都是电解质。
（4）CaCO3等物质几乎不溶于水，其水溶液导电能力也很弱，但溶于水的部分却是完全电离的，因此是电解质。
（5）一般来说，酸（不分强弱）、碱（不分强弱）、盐（不分溶解性）都是电解质。
（6）酒精、蔗糖等绝大多数有机物都不是电解质
（7）完全由非金属组成的有机化合物，要观察组成它的基团。亲水的，是电解质；疏水的，是非电解质。
（8）气体一般都是非电解质。
补充：判断强弱电解质有个前提你要注意:它首先必须是化合物,然后在溶液中或在熔融状态下能完全电离的是强电解质,不能完全电离的是弱电解质.
所以所有强酸强碱都是强电解质,因为它们在溶液中完全电离;
而弱酸和弱碱是弱电解质.
可溶于水的不一定是强电解质:首先它要是化学物,而且还要完全电离,这样它才是强电解质.
比如碳酸,它是化合物,但溶于水后只能部分电离,是弱酸,所以是弱电解质.
几乎所有的盐都是强电解质,因为几乎所有的盐在熔融(高温加热成液态)状态下均完全电离。这么说一般用到的HCLH2SO4HNO3NAOHKOH是强电解质NH3。H2O、有机酸是弱电解质。
Ⅵ 怎样区分电解质
1）酸碱盐都是电解质
2）大多数金属氧化物是电解质
3）水是电解质
4）大多数的非金属氧化物是非电解质
5）大部分的有机物是非电解质
Ⅶ 高一化学必修一中电解质分为几类
电解质可分为强电解质于弱电解质.