㈠ 无机化合物化学式书写
无机物化合化学式大多正价在前，负价在后，少数例外，
CH4
NH3
SiH4
PH3
等少数！
㈡ 有机物，无机物化学式有什么不同
从元素组成上看: 相比于无机化合物而言,一般含有C、H、O等元素. 从性质组成上看: (1)大多容易燃烧,有些有机分子结构较复杂 (2)一般的,分子结构相似的有机物在性质上相似或递进; (3)同一个化学式可能对应N多种有机物
㈢ 有机物的化学式和无机物的化学式有什么区别 (24 23:9:41)
第一：有机物的化学式两个等式之间要用“→”连接,而无机物两等式之间用“=”连接
第二；有机物的生成物中如有气体生成,则在该气体的后面标上“↑”符号,如有沉淀物生成,则在该沉淀物后面标上“↓”符号,而无机物就不需要.
一般是通过以上两点来区别有机物与无机物的化学式
㈣ 请问：常见有机物，常见无机物有哪些有化学式吗还有应用，请列出。
这个可以从日常生活入手，无机物比如盐（NaCl），鸡蛋壳的主要成分（CaCO3），水（H2O)等等。有机物比如酒的主要成分乙醇（CH3CH2OH），醋的主要成分乙酸（CH3COOH）等等。注：这里说主要成分不太恰当，这么说是为了表达方便而已。
㈤ 高一，高二各族无机物化学方程式（带离子式）
有的没有反应条件和喝箭头哦)
氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常温下强碱缓慢
腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓
硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化
三价Fe )
氯气与氯化亚铁反应：Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3
氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃或光照 2HCl
氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
氟气与水反应: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
次氯酸与氢氧化钠反应: HClO + NaOH = NaClO + H2O
氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯气与氢氧化钠溶液加热反应：3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
碘气与铁反应: Fe + I2 点燃 FeI2
碘气与锌反应: Zn + I2 点燃 ZnI2
氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工业上制备
漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;漂白粉有效成分：
Ca(ClO)2）
漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
硫与氧气反应：S ＋ O2 点燃 SO2
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3(可逆反应)
三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
二氧化硫与水反应：SO2 + H2O = H2SO3
二氧化硫与氧化钙反应: SO2 + CaO = CaSO3
次氯酸钙与氧气反应: 2CaSO3 + O2 △ 2CaSO4
二氧化硫与氧化钠反应: SO2 + Na2O = Na2SO3
二氧化硫与碳酸氢钠反应: SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O
二氧化硫与高锰酸钾在水中反应: 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 +
2H2SO4
亚硫酸分解：H2SO3 = H2O ＋ SO2↑(可逆反应)
双氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑
稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2↑
氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
钠与氧气反应1: 4Na ＋ O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗
钠与氧气反应2: 2Na ＋ O2 △ Na2O2
氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △ 2Na2O2
氧化钠与水反应: Na2O ＋ H2O = 2NaOH
钠于氯气反应: 2Na ＋ Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色，产生大量白烟
钠与硫反应: 2Na ＋ S = Na2S (研磨爆炸)
过氧化钠与水反应: 2Na2O2 ＋ 2H2O = 4NaOH ＋ O2↑
过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 ＋ O2↑ Na2O2为CO2的
吸收剂和供氧剂
过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 + O2↑
氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2＝Na2CO3
钠与水反应: 2Na ＋ 2H2O = 2NaOH ＋ H2↑ 钠浮在水面上；钠融化成小球；
产生的气体可以燃烧；反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液
反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）
碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 ＋ 2HCl（过量）= 2NaCl ＋H2O ＋CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3（过量）＋ HCl = NaHCO3 ＋ NaCl
NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化
NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热；②溶液加NaOH 溶液
Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳
碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)
碳酸氢钙分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑
二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3 ＋ CO2 ＋ H2O = 2NaHCO3
氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH（过量） ＋ CO2 = Na2CO3 ＋ H2O
氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH ＋ CO2（过量）= NaHCO3
碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 ＋ NaOH = Na2CO3 ＋ H2O
碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3 ＋ Ca(OH)2（少量）= CaCO3↓ ＋ Na2CO3
＋ 2H2O
碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaHCO3 ＋ Ca(OH)2（过量）= CaCO3↓ ＋ NaOH ＋
H2O
碳酸氢钠与稀硫酸反应: 2NaHCO3 ＋ H2SO4 = Na2SO4 ＋ 2H2O ＋ 2CO2↑
碳酸氢钠与氢氧化钾反应: 2NaHCO3 ＋ 2KOH = Na2CO3 ＋ K2CO3 ＋ 2H2O
锂与氧气反应: 4Li ＋ O2 = 2Li2O
钠与氯化钛反应: 4Na ＋ TiCl4 高温 Ti ＋ 4NaCl
钠通电分解: 2NaCl（熔融）通电 2Na ＋ Cl2↑工业制钠
氯化银见光分解: 2AgCl光 2Ag+Cl2
氯气与红磷的反应1: 3Cl2 +2P 点燃 2PCl3
氯气与红磷的反应2: 5Cl2 +2P 点燃 2PCl5
氯气与溴化钠反应: Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2
氯气与碘化钠反应: Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2
氯气与二氧化硫在水中反应: Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的
量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的
H2SO4 和HCl不具有漂白性）
氨气与氯气反应1: 2NH3+3Cl2＝N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3
来检验)
氨气与氯气反应2: 8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl （NH4Cl是固体 会产生白烟）
工业制备HNO3的五个反应
原料：水和空气
①2H2O2H2↑+O2↑
②N2+3H22NH3
③4NH3+5O24NO+6H2O
④2NO+O2＝2NO2
⑤3NO2+ H2O ＝2HNO3+NO
稀硝酸见光或受热分解: 4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O
工业上制备玻璃的两个主要反应：SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2
二氧化硫与氨气在水中反应: SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别
SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)＝
Na2CO3+H2O
二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 ＋ 2SO2（过量）= Ca(HSO3)2
硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 ＋ SO2 ＋ H2O = Ca(HSO3)2
浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化
实验室制备NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O
氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的
吸收
氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
硫与铁反应: Fe ＋ S = FeS
硫与铜反应: 2Cu ＋ S = Cu2S
硫与汞反应: Hg ＋ S = HgS
硫与银反应: 2Ag ＋ S = Ag2S
硫与氢气反应: H2 ＋ S = H2S
硫化氢与二氧化硫反应: SO2 ＋ 2 H2S = 3 S↓＋ 2 H2O
硫化氢与浓硫酸反应: H2S ＋ H2SO4（浓）= S↓ ＋ SO2↑ ＋ 2 H2O
不能用浓H2SO4干燥H2S气体
氯化钠与浓硫酸反应: NaCl（固）＋ H2SO4（浓）= NaHSO4 ＋ HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸
亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3（固）＋ H2SO4（浓）= Na2SO4 ＋ H2O ＋ SO2↑ 实验室制取SO22
气体
亚硫酸与氧气反应: 2H2SO3 ＋ O2 = 2H2SO4 H2SO3在空气中变质
硫与浓硫酸反应: S ＋ 2H2SO4（浓） = 3SO2↑ ＋ 2H2O
碳与氯气反应: C+2Cl2 = CCl4
碳与氧气反应1: 2C+O2(少量) = 2CO
碳与氧气反应2: C+O2(足量) = CO2
碳与二氧化碳反应: C+CO2 = 2CO
碳与水反应: C+H2O = CO+H2(生成水煤气)
硅与氧气反应: Si(粉)+O2 = SiO2
硅与碳反应: Si+C = SiC(金刚砂)
一氧化碳与氧气反应: 2CO+O2 = 2CO2
二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量)+Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2
原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O
氮气与镁反应: N2 + 3Mg 高温 Mg3N2
氮气与氢气反应: N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)
氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
二氧化氮与氧气在水中反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
一氧化氮与氧气在水中反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
氨气与硫酸反应: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
㈥ 求化学上各种无机物俗名及化学式
海波-----Na2S2O3•5H2O
磁铁矿－－Fe3O4
赤铁矿------Fe2O3
焦炭---C
铁矿石---磁铁矿+赤铁矿
金红石TiO2
电石CaC2
重晶石BaSO4
芒硝NaSO4 10H2O
石膏CaSO4 2H2O
绿矾FeSO4 7H2O
胆矾CuSO4 5H2O
明矾KAl(SO4)2 12H2O
硝铵NH4NO3
食盐NaCl
保险粉连二硫酸钠
CoCl2光气
CHCl3氯仿
CH3OH木精
丙三醇，甘油
苯酚，石炭酸
酚醛树脂，电木
35%--40%甲醛溶液，福尔马林
CuCO3•Cu（OH）2------孔雀石
CuCO3•2Cu（OH）2----石青
Be3Al2[Si6O18]——祖母绿
BeAl2O4——猫眼石
NaAl[Si2O6]——翡翠
AsS——雄黄 As2S3——雌黄
Mg3[Si4O10](OH)2——滑石
Al2O3——刚玉
FeAsS——毒砂
KAlSi3O8——长石
大苏打，海波：Na2S2O3
苏打：Na2CO3
小苏打：NaHCO3
芒硝：Na2SO4•10H2O
盐卤：MgCl2•5H2O
黄铁矿：FeS
烧碱——Na0H
重晶石----BASO4
石英 SiO2
CaSO4•2H2O----生石膏
2CaSO4•2H2O----熟石膏
ZnSO4•7H2O---皓矾
CuSO4•5H2O---胆矾或蓝矾
FeSO4•7H2O---绿矾
KAl（SO4）2•12H2O---明矾
Na2SO4•10H2O---芒硝
CCl2F2----氟里昂
[Ca5（OH）（PO4）3]----（牙齿的主要成分）羟磷灰石（也叫碱式磷酸钙）
[CaF2•Ca（PO4）2]-----氟磷酸灰石
砒霜 AS2O3
Mg3(Si4O10)(OH)2 滑石
CaMg3(SiO3)4 石棉
KAlSi3O8 正长石
C24 C26 C30 C32 C28
学名 二十四醇 二十六醇 三十醇 三十二醇 二十八醇
Tetracosanol Hexacosanol Triacontanol Dotriacontanol Octacosanol
俗名 木焦醇 蜜蜡醇 蜂花醇 虫蜡醇 二十八烷醇
Lignoceryl alcohol Ceryl alcohol Myricyl alcohol Lacceryl alcohol Octacosyl alcohol
分子式 C24H50O C26H54O C30H62O C32H66O C28H58O
化学式 C24H49OH C26H53OH C30H61OH C32H65OH C28H57OH
CH3(CH2)22CH2OH CH3(CH2)24CH2OH CH3(CH2)28CH2OH CH3(CH2)30CH2OH CH3(CH2)26CH2OH
分子量 354.66 382.71 438.82 466.87 410.77
形态 白色蜡状固体，白色粉末，白色鳞片状晶体，无味无臭
性质 不吸潮，对光、热稳定、对酸、碱、还原剂稳定，有良好的生物降解性
比重 0.795（72℃） 0.798(82℃) 0.777(88℃) 0.7830 g/ml (85℃)
0.8445(d204)
链长 54.2A 58.0A 67.0A 71.0A 62.3A
羟值 158.19 146.60 127.85 120.18 136.59
乙酰值 141.43 132.09 116.68 110.25 123.19
熔点 75.5 79.3 86.5 88.5 83.2-83.6℃
纯度:≥97%
沸点 210(0.4mmHg)
166(10Pa) 305(20mmHg)
178(10Pa) 244(0.5mmHg)
200(10Pa) 257(0.5mmHg)
211(10Pa) 175℃(2.7Pa)
190℃(10Pa)
227℃(100Pa)
溶解性 不溶于水，可溶于正丁醇、异丙醇、乙醚、氯仿、乙醇、苯、石油醚、环已烷、丙酮、甲醇等溶剂。
毒性 特长链醇无毒副作用，安全性比食盐高
草酸 HOOC-COOH
马来酸 HOOC-CH=CH-COOH（顺丁烯二酸）
缩苹果酸 HOOC-CH2-COOH
酞酸 CH3-C6H4-CH3（邻苯二甲酸）
延胡索酸（富马酸） HOOC-CH=CH-COOH（反丁烯二酸）
蚁酸 HCOOH
安息香酸 C6H5-COOH
琥珀酸 HOOC-CH2-CH2-COOH
苯醋酸 C6H5CH2COOH
胶酸 HOOC-CH2-CH2-CH2-COOH
肥酸 HOOC-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH
醋酸 CH3-COOH
酪酸 CH3-CH2-CH2-COOH
缬草酸 CH3-CH2-CH2-CH2-COOH
初油酸 CH3-CH2-COOH
羊油酸 CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH
月桂酸 CH3-(CH2)10-COOH
豆蔻脂酸 CH3-(CH2)12-COOH
软脂酸（棕榈酸） CH3-(CH2)14-COOH
硬脂酸 CH3-(CH2)16-COOH
油酸 CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH（顺-9-十八烯酸）
亚油酸 CH3-(CH2)4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-COOH（顺,顺-9,12-十八碳二烯酸）
肉桂酸 C6H5-CH=CH-COOH（反-3-苯基丙烯酸）
水杨酸 C6H4(OH)-COOH （邻羟基苯甲酸）
柠檬酸（枸橼酸） HO-C(COOH)(CH2-COOH)2
乌头酸 HOOC-CH=C(COOH)CH2-COOH
异柠檬酸 HOOC-CH(OH)-CH(COOH)CH2-COOH
苹果酸 HOOC-CH2-CH(OH)-COOH
酒石酸 HOOC-(CHOH)2-COOH
巴豆酸 CH3-CH=CH-COOH
乳酸 CH3-CH(OH)COOH
山梨酸 2，4-己二烯酸
㈦ 有机物到无机物的化学方程式 无机物到有机物的化学方程式 各举一例
从有机到无机C6H12O6＋6O2(酶)＝6CO2＋6H2O
从无机到有机CO₂+H₂O（ 光照、酶、 叶绿体）==(CH₂O)+O₂
㈧ 列举出身边的10种无机物和5种有机物并写出相应的化学式
10种无机物是NaCI(食盐)、Na2SO4(芒硝)、CaSO4(石膏)、Na2CO3(纯碱)、NaHCO3(碱面) NH3、H2O、 H2SO4(硫酸)、HCI(盐酸)、 NaOH（烧碱）
有机物有CH4( 甲烷）、C2H4（乙烯）、CH3CH2OH（乙醇）、CH3OH（甲醇） C2H5OH5C2（乙醚）
㈨ 无机物化学式的命名。
系统命名法
系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。其中烃类的命名是基础，几何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。要牢记命名中所遵循的“次序规则”。
1．烷烃的命名
烷烃的命名是所有开链烃及其衍生物命名的基础。
命名的步骤及原则：
（1）选主链 选择最长的碳链为主链，有几条相同的碳链时，应选择含取代基多的碳链为主链。
（2）编号 给主链编号时，从离取代基最近的一端开始。若有几种可能的情况，应使各取代基都有尽可能小的编号或取代基位次数之和最小。
（3）书写名称 用阿拉伯数字表示取代基的位次，先写出取代基的位次及名称，再写烷烃的名称；有多个取代基时，简单的在前，复杂的在后，相同的取代基合并写出，用汉字数字表示相同取代基的个数；阿拉伯数字与汉字之间用半字线隔开。
2．几何异构体的命名
烯烃几何异构体的命名包括顺、反和Z、E两种方法。
简单的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示。用顺反表示时，相同的原子或基团在双键碳原子同侧的为顺式，反之为反式。
如果双键碳原子上所连四个基团都不相同时，不能用顺反表示，只能用Z、E表示。按照“次序规则”比较两对基团的优先顺序，两个较优基团在双键碳原子同侧的为Z型，反之为E型。必须注意，顺、反和Z、E是两种不同的表示方法，不存在必然的内在联系。有的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示，顺式的不一定是Z型，反式的不一定是E型。例如：
脂环化合物也存在顺反异构体，两个取代基在环平面的同侧为顺式，反之为反式。
3．光学异构体的命名
光学异构体的构型有两种表示方法D、L和R、S，D 、L标记法以甘油醛为标准，有一定的局限性，有些化合物很难确定它与甘油醛结构的对应关系，因此，更多的是应用R、S标记法，它是根据手性碳原子所连四个不同原子或基团在空间的排列顺序标记的。光学异构体一般用投影式表示，要掌握费歇尔投影式的投影原则及构型的判断方法。
根据投影式判断构型，首先要明确，在投影式中，横线所连基团向前，竖线所连基团向后；再根据“次序规则”排列手性碳原子所连四个基团的优先顺序，在上式中：
－NH2 >－COOH >－CH2-CH3 >－H ；将最小基团氢原子作为以碳原子为中心的正四面体顶端，其余三个基团为正四面体底部三角形的角顶，从四面体底部向顶端方向看三个基团，从大到小，顺时针为R，逆时针为S 。
4．双官能团和多官能团化合物的命名
双官能团和多官能团化合物的命名关键是确定母体。常见的有以下几种情况：
① 当卤素和硝基与其它官能团并存时，把卤素和硝基作为取代基，其它官能团为母体。
② 当双键与羟基、羰基、羧基并存时，不以烯烃为母体，而是以醇、醛、酮、羧酸为母体。
③ 当羟基与羰基并存时，以醛、酮为母体。
④ 当羰基与羧基并存时，以羧酸为母体。
⑤ 当双键与三键并存时，应选择既含有双键又含有三键的最长碳链为主链，编号时给双键或三键以尽可能低的数字，如果双键与三键的位次数相同，则应给双键以最低编号。