⑴ 化学反应具有条件性，反应化学速率的因素有哪些
化学反应具有条件性，反应化学速率的因素有哪些
（1）纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但颗粒的大小导致接触面积的大小发生变化，故影响反应速率。
（2）固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
（3）升高温度，不论吸热反应还是放热反应，也不论是正反应速率还是逆反应速率都增大。
（4）对于有气体参加的化学反应，有以下几种情况：
①恒温时：压缩反应体系的体积导致引起压强增大，进而导致引起反应物浓度增大，从而引起反应速率加快。
②恒温时，对于恒容密闭容器：
a. 充入气体反应物导致引起气体反应物浓度增大（压强也增大），从而引起反应速率加快。
b. 充入“惰性”气体导致引起气体总压强增大，但气体反应物的浓度没有改变，从而反应速率不变。
③恒温恒压时：充入“惰性”气体导致引起反应体系的体积增大，进而引起气体反应物浓度减小，从而引起反应速率减小。
（5）在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率加快。
（6）另外光波、电磁波、超声波、溶剂等也能影响化学反应速率。
⑵ 影响化学反应速率的因素有哪些
参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的决定性因素，这是内因。外因一般来说，化学反应都与温度有关，升高温度，化学反应速率增加。 在其他条件相同时,固体颗粒越小,反应物的表面积越大,化学反应速率越快;固体颗粒越小,固体反应物的表面积越小,化学反应速率降低. 在其他条件相同时,增大反应物的浓度,化学反应速率加快;减小反应物的浓度,反应速率降低. 在其他条件相同时,使用催化剂,可以加快化学反应速率. 在其他条件相同时,增大气态反应物的压强,化学反应速率加快;减小气态反应物的压强,化学反应速率降低. 化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。影响化学平衡移动的因素主要有浓度.温度.压强等。 在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,可使平衡向正反应方向移动，反之，向逆反应方向移动；对于有气体参加的反应，在其他条件不变的情况下,增大压强，可使平衡向体积减小的方向移动，反之，向体积增大方向移动；在其他条件不变的情况下,升高体系的温度,可使平衡向吸热方向移动，反之，向放热的方向移动。
高中就主要掌握这些就行了
⑶ 影响化学反应的因素
本身物质的性质（化学性质是否活泼，是否与某些物质会迅速起反应亦或是不会反应）。环境因素温度浓度适度光照催化剂等等。
⑷ 反应，影响化学反应速率的主要因素有哪些
影响化学反应速率的主要因素有:
化学因素:催化剂、浓度等
物理因素:压强、温度、反应物接触面剂等
除此之外，还有自身因素也会影响化学反应速率。
对于可逆反应
温度:温度升高向吸热反应方向移动
压强:压强升高向气体体积系数减小的方向移动
⑸ 化学反应条件有哪些
加热（300~600摄氏度）；高温（600~1000摄氏度）；
加压（如合成氨的反应），催化剂（有机化学中常见）；点燃（不解释）；
放电（如生成臭氧的反应）；
紫外线（大气层中氟利昂与臭氧的反应）；
光照（次氯酸见光分解）；
震荡（不常见，一些络合物反应，如银氨溶液，震荡后剧烈分解爆炸）；
超声波（有机化学中的物质合成）；
通电（电解水）
⑹ 影响化学反应速率的主要因素(内因和外因)有哪些
内因：反应物的性质
外因：温度、催化剂、浓度、固体反应物的表面积等
温度：在其它条件不变情况下，温度升高化学反应速率加快；反之，温度降低，化学反应的速率降低。
催化剂： (正)催化剂加快化学反应的速率。
浓度：在其它条件不变情况下，浓度增大化学反应速率增快，浓度减小化学反应速率减慢。
⑺ 发生化学反应的有哪些物质，需要具备哪些条件
太笼统了
应该有的放矢,如
钠的化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，主要表现在：
1.钠跟氧气的反应
在常温时4Na＋O2＝2Na2O （白色）
在点燃时2Na＋O2=Na2O2(淡黄色)
过氧化钠比氧化钠稳定。 氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠。
2Na2O+O2=2Na2O2
2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）
3.钠跟水的反应
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油里。(原因：1、ρ Na＞ρ煤油 Na与煤油不发生化学反应）
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。通过此现象：1、ρ Na＜ρ H2O 2、Na的性质活泼能与水发生剧烈反应3、反应释放出热量，放出的热使钠熔成小球4、反应后得到的溶液显碱性。
钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
钠还能与钾、锡、锑等金属生成和金，钠钾合金在常温下是液体。金属钠与汞反应生成汞齐，这种合金是一种活泼的还原剂，在许多时候比纯钠更适用。钠离子能使火焰呈黄色，可用来灵敏地检测钠的存在