钙和氢氧根的化学式怎么写

Ⅰ 含有氢氧根的物质及化学式

（1）氢氧化钾中，钾元素的化合价是+1，氢氧根的化合价是-1，氢氧化钾的化学式是KOH．故填：KOH．
（2）氢氧化钙中，钙元素的化合价是+2，氢氧根的化合价是-1，氢氧化钙的化学式是Ca（OH） ₂ ．故填：Ca（OH） ₂ ．
（3）氢氧化镁中，镁元素的化合价是+2，氢氧根的化合价是-1，氢氧化镁的化学式是Mg（OH） ₂ ．故填：Mg（OH） ₂ ．
（4）氢氧化锌中，锌元素的化合价是+2，氢氧根的化合价是-1，氢氧化锌的化学式是Zn（OH） ₂ ．故填：Zn（OH） ₂ ．
（5）氢氧化铜中，铜元素的化合价是+2，氢氧根的化合价是-1，氢氧化铜的化学式是Cu（OH） ₂ ．故填：Cu（OH） ₂ ．
（6）氢氧化亚铁中，铁元素的化合价是+2，氢氧根的化合价是-1，氢氧化亚铁的化学式是Fe（OH） ₂ ．故填：Fe（OH） ₂ ．
（7）氢氧化铁中，铁元素的化合价是+3，氢氧根的化合价是-1，氢氧化铁的化学式是Fe（OH） ₃ ．故填：Fe（OH） ₃ ．
（8）氢氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氢氧根的化合价是-1，氢氧化铝的化学式是Al（OH） ₃ ．故填：Al（OH） ₃ ．

Ⅱ 钙离子,氢氧根离子,碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀相关化学方程式

HCO3- +OH- == CO3 2- + H2O
CO3 2- +Ca 2+ ==CaCO3(沉淀)

Ⅲ 氢氧根离子化学式是什么

化学式：OH-

氢氧根（化学式：OH-)是一种化合价为-1价的阴离子，能和氢离子（H+）结合成水分子，遇铵根离子（NH4+）即生成氨气（NH3）和水。氢氧根离子与元素周期表中第一主族的金属阳离子结合呈碱性，与镁离子、铝离子、铁离子、铜离子结合会生成沉淀。许多含有“氢氧根”一词的无机物质不是氢氧根离子的离子化合物，而是含有羟基的共价化合物。

常见氢氧化物有一水合氨（NH3·H2O），氢氧化钡（Ba(OH)2） ，氢氧化钙（ Ca(OH)2），氢氧化钴（Co(OH)2），氢氧化钾（KOH），氢氧化金（Au(OH)3），氢氧化锂（LiOH或LiOH·H2O），氢氧化铝（Al(OH)3），氢氧化镁（Mg(OH)2），氢氧化钠（NaOH），氢氧化铍（Be(OH)2） ，氢氧化锶（Sr(OH)2），氢氧化铁（Fe(OH)3），氢氧化铜（Cu(OH)2） ，氢氧化锌（Zn(OH)2），氢氧化亚铁（Fe(OH)2）等。

Ⅳ 氢氧根化学式是什么

OH-。

氢氧根（OH-）是一种化合价为-1价的根，能和氢离子（H+）结合成水分子，遇铵根离子（NH4+）生成氨气和水，遇难溶性碱对应阳离子即生成对应的碱。一个氢氧根由氢、氧各一个原子构成，不是一个原子，因此没有独立的相对原子质量。

一般来说，金属元素的氢氧化物显碱性，非金属元素的氢氧化物显酸性。而铵根带有类似金属离子的性质，所以NH4+与OH-的结合，显碱性。

释义：

根据阿仑尼乌斯提出的酸碱离子理论作出的定义，在水中电离出的阴离子仅为氢氧根的物质即为碱（如氢氧化钠NaOH)。

常见氢氧化物有氢氧化铵（NH4OH)，氢氧化钡Ba(OH)2，氢氧化钙Ca(OH)2，氢氧化钴Co(OH)2，氢氧化钾(KOH)，氢氧化金Au(OH)3，氢氧化锂(LiOH或LiOH·H2O )，氢氧化铝Al（OH)3，氢氧化镁Mg（OH)2，氢氧化钠(NaOH)。

氢氧化铍Be(OH)2，氢氧化氢(HOH)，氢氧化锶Sr(OH)2，氢氧化铁Fe(OH)3，氢氧化铜Cu(OH)2，氢氧化锌Zn(OH)2，氢氧化亚铁Fe(OH)2等。

检验：滴加甲基橙试液；无色酚酞试液（滴加后变红）；红色石蕊试液（滴加后变为蓝色）或蘸取滴在pH试纸（浓度越深，颜色越深，为深蓝色）上。

以上内容参考：网络-氢氧根

Ⅳ 氢氧根和钙离子结合成的物质的化学式

KOH
NaOH
Ba(OH)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Al(OH)3
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2

Ⅵ 碱式硫酸钙和氢氧根离子和三个磷酸根离子构成的化学是怎么写

碱式硫酸钙：Ca2(OH）2SO4
氢氧根离子：OH-
三个磷酸根离子：3PO4 3-

Ⅶ 关于氢氧化钙的化学方程式

1、氢氧化钙暴露在空气中变质：Ca（OH）₂ + CO₂ ====CaCO₃↓+ H₂O

2、氢氧化钙吸收二氧化硫气体：Ca（OH）₂+ SO₂====CaSO₃+ H₂O

3、氢氧化钙吸收三氧化硫气体：Ca（OH）₂ + SO₃====CaSO₄+ H₂O

氢氧化钙Ca（OH）₂，无机化合物，化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰或消石灰。是一种白色粉末状固体，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。

(7)钙和氢氧根的化学式怎么写扩展阅读

氢氧化钙应用领域

1、可作生产碳酸钙的原料。

2、氢氧化钙属碱性，因而可以用于降低土壤的酸性，从而起到改良土壤结构的作用。农药中的波尔多液正是利用石灰乳（溶于水的氢氧化钙）和硫酸铜水溶液按照一定的比例配制而出的。冬天，树木过冬防虫，树木根部以上涂80公分的石灰浆。

3、优质品主要用于生产环氧氯丙烷、环氧丙烷。

4、可用在橡胶、石油化工添加剂中，如石油工业加在润滑油中,可防止结焦、油泥沉积、中和防腐。

5、用于制取漂白粉、漂粉精、消毒剂、制酸剂、收敛剂、硬水软化剂、土壤酸性防止剂、脱毛剂、缓冲剂、中和剂、固化剂等。

6、氢氧化钙和空气中二氧化碳还会发生反应从而形成难溶于水的碳酸钙。制糖工业生产中，先利用氢氧化钙中和糖浆中的酸，然后通入二氧化碳和剩余氢氧化钙反应生成沉淀物被过滤出去，以此减少糖的酸味。

Ⅷ 钾钠银钙镁钡锌铝铁,氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根的化学式

KOH,Ca(OH)2,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,Zn(OH)2,
Fe二价时是Fe(oh)2,三价时是Fe(OH)3
Cu(OH)2,Hg（OH）2,AgOH
硫酸根,碳酸根,硝酸根你自己弄吧
铵根不能和金属化合

Ⅸ 钙离子分别于氯离子,硫酸根,碳酸根反应的化学方程式 还有与氢氧根例子和硝酸根离子反应的化学方程式

钙离子不与氯离子反应
与硫酸根：Ca2+ + SO4 2- ==== CaSO4↓
与碳酸根：Ca2+ + CO3 2- ==== CaCO3↓

Ⅹ 氢氧根化学式

氢氧根（OH-）是一种化合价为-1价的根，能和氢离子（H+）结合成水分子，遇铵根离子（NH4+）生成氨气和水，遇难溶性碱对应阳离子即生成对应的碱。一个氢氧根由氢、氧各一个原子构成，不是一个原子，因此没有独立的相对原子质量。
一般来说，金属元素的氢氧化物显碱性，非金属元素的氢氧化物显酸性（铵根带有类似金属离子的性质，所以NH4+与OH-的结合，显碱性）。
释义
根据阿仑尼乌斯提出的酸碱离子理论作出的定义，在水中电离出的阴离子仅为氢氧根的物质即为碱（如氢氧化钠NaOH)。
常见氢氧化物有氢氧化铵（NH4OH)，氢氧化钡Ba(OH)2，氢氧化钙Ca(OH)2，氢氧化钴Co(OH)2，氢氧化钾(KOH)，氢氧化金Au(OH)3，氢氧化锂(LiOH或LiOH·H2O )，氢氧化铝Al（OH)3，氢氧化镁Mg（OH)2，氢氧化钠(NaOH)，氢氧化铍Be(OH)2 ，氢氧化氢(HOH)，氢氧化锶Sr(OH)2，氢氧化铁Fe(OH)3，氢氧化铜Cu(OH)2，氢氧化锌Zn(OH)2，氢氧化亚铁Fe(OH)2等。
检验：滴加甲基橙试液；无色酚酞试液（滴加后变红）；红色石蕊试液（滴加后变为蓝色）或蘸取滴在pH试纸（浓度越深，颜色越深，为深蓝色）上。
基本性质
氢氧根的离子半径为：1.37 Å
化学方式
碱（在水中电离出的阴离子仅为氢氧根的物质）的化学式书写
如氢氧化钡
由于钡的化合价是+2价，氢氧根的化合价是-1价
因此氢氧化钡的化学式为Ba(OH)2
区别
氢氧根与羟基存在本质区别，（1）氢氧根是由H和O组成的集团离子，羟基是由H和O组成的集团原子，（2）氢氧根永远相当于一个单独的离子，而羟基有时相当于一个单独的原子，有时又可拆开，例如2C2H5OH + 2Na==2C2H5ONa + H2
氢氧根除自身氢氧原子成键外,还带有一个来自外界的电子,从而使氢氧根中两个原子都达到最外层饱和结构,所以氢氧根可以在溶液中大量地单独稳定存在;
羟基只是自身氢氧原子成键,还缺少一个电子达到饱和,所以必须以官能团形式与其他原子团结合而无法单独稳定地存在。