㈠ 电子元件怎样辨别正负极
1、在“+”、“-”标志模糊的情况下，涂有红色的蓄电池极柱代表正极，而涂有蓝色标志的极柱是负极。如果蓄电池用得时间较久，颜色可能发暗。但一般来说，极柱稍粗的为蓄电池正极，极柱稍细的为蓄电池负极。
2、借助直流电压表来判断蓄电池的正负极。将蓄电池接通直流电压表。在电压表表针指示正常的情况下，接电压表正极的就是蓄电池的正极，反之接电压表负极的就是蓄电池的负极。
3、借助高频放电器和有极性标志的蓄电池来判断不明极性的蓄电池正负极。 用高频放电器来检测对比两个蓄电池，有相同反应的一端极性相同。不过该招要求有已知极性的蓄电池和较为专业的放电器。
(1)电化学怎么确定正负极扩展阅读：
在电化学中，沿用物理学的使用习惯。在原电池中，装置为电源，电流流出的电极电势较高，为正极，该电极起还原作用，即离子或分子得到电子；在电解池中，装置为用电器，以所连接的电源为准，与电源正极相连的电极起氧化作用，即离子或分子失去电子，区别于原电池。
极高的电化学性能、阳极消耗均匀、寿命长、单位质量发电量大，是理想的牺牲阳极材料，适用于土壤、淡水介质中金属构筑物的阴极保护。
㈡ 电化学该怎么学,老是分不清正负极,阴阳极的反应是什么
我以前也不会，老师说：“首先要记住，离子放电顺序”
阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子
注：失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-
阴极：溶液中阳离子得电子
注：得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向）
对应关系：阳极连电源正极，阴极连电源负极（可见高中教材*《化学选修·四》）
规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。
四类电解型的电解规律
①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。
②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。
③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。
④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。
以上内容来自网络。希望帮到你。
㈢ 电化学如何区分正负极
这个要看哪个金属的电子 哪个金属失电子 失电子的就是负极 得电子的就是正极了 因为电流是从正极流向负极的，那电子就是从负极流向正极的了
例如：电化学中铁的金属活动性顺序在铜之前，所以铁是负极，铜为正极，金属活动性顺序为钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，（氢），铜，汞，银，铂，金
㈣ 如何判断 阳极，阴极，正极，负极 求教！（高二 电化学）
这图 真看不清 要靠期末考试了所以复习吧 一般题目会给出化学方程式，可以看价的升降判断征服和阴阳，负极和阳极发生氧化反应化合价上升，正极和阴极发生还原反应，注意，正负和阴阳是两个名称，原电池的反应是正负，要放电，而电解池的是阴阳，要充电，电解池的电池负极连接阴极板，正极连接阳极板，如果没有给定化学方程式，原电池就看电极材料活泼金属做负极，相较不活泼的做正极，而电解池就是看电解溶液。差不多就这样，一些实验现象自己可以记住，做题目就不要在推了 我也是高二的呢 我再次看了一下图 这个题目没给全呢，第二个仪器里应该有实验现象，比如说某附近有红色液体出现
㈤ 电化学，这种电源怎么判断正负极
这个要联系问题来看。他要消毒液，即次氯酸钠溶液，也就是将电解产生的氯气在与产生的氢氧化钠反应，就要让氯气充分与溶液接触，也就是下端的电极产生氯气，是正极。
ab不行，过量CO2，b不行，a是压根就不反应。
㈥ 电化学原电池怎么判断酸，碱，中性条件下正负极的判断
a.原电池原理的三个应用和依据：
（1）电极反应现象判断正极和负极，以确定金属的活动性。其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生，电极质量不变或增加；负极上的现象是：电极不断溶解，质量减少。
（2）分析判断金属腐蚀的速率，分析判断的依据，对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：
作电解池的阳极＞作原电池的负极＞非电池中的该金属＞作原电池的正极＞作电解池的阴极。
b.判断依据：
（1）根据反应现象原电池中溶解的一方为负极，金属活动性强。
（2）根据反应的速度判断强弱。
（3）根据反应的条件判断强弱。
（3）由电池反应分析判断新的化学能源的变化，分析的思路是先分析电池反应有关物质化合价的变化，确定原电池的正极和负极，然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化。
㈦ 电化学原电池中怎样判断正负极，比如已经知道Fe和Zn两个电极，溶液是稀硫酸。怎样判断正负，依据是什
金属活泼顺序一定要背过
钾钙钠镁铝锌铁锡铅
氢
铜汞因铂金
氢之前的一般视为不可失去电子
在原电池中金属越活泼便作为负极
负极失去电子溶解于溶液中
另一个就是正极
还有用碳棒作为正负极
要根据溶液物质确定正负极
㈧ 电化学原电池中怎样判断正负极，比如已
你好，你所说的应该是原电池吧？由于原电池负极和电解质反应，使得负极材料失去电子，所以负极为还原剂，发生氧化反应。原电池的正极得到电子，电子保护正极使正极不与电解质反应，所以电子就会与溶液中的正离子结合，所以正极周围的正离子得电子，为氧化剂，发生还原反应。所以原电池正极发生还原反应，负极为氧化反应，希望能帮到你，祝你学习愉快，望采纳!
㈨ 现在高二教了电化学，但是我只会前两种图怎么判断正负极，方程式，什么的都会，但是最后一种我根本看不懂
首先中间这是一个电解池 B是阳极 A是阴极
U形管内是硫酸镁“溶液” 所以实质是在电解水
A端出氢气 B端出氧气
阴极：2H++2e-=H2↑
阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O
两边的是一个很简单的 初中学的排水法收集气体的装置。
其实是一道很简单的题目 关键是要动脑筋 超用心答题 望采纳。
㈩ 如何判断化学原电池的正负极和电解池的阴阳极
原电池电极判断：
负极：电子流出的一极（负极定义）；化合价升高的一极；发生氧化反应的一极；活泼性相对较强（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）金属的一极。（仅适用于原电池）
正极：电子流入的一极（正极定义）；化合价降低的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼（有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响）的金属或其它导体的一极。（仅适用于原电池）
阳极：发生氧化反应的电极（阳极定义）
阴极：发生还原反应的电极（阴极定义）
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
电解池电极判断：
电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。
物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。Cl⁻在阳极上失去电子转化为Cl₂，阳极反应式：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑简记为阳氧。
与电源的负极相连的电极成为阴极。
物质在阴极上得到电子，发生还原反应。Cu²⁺在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu²⁺+2e⁻→Cu简记为阴原（阴原）
(10)电化学怎么确定正负极扩展阅读：
电镀应用：
电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程
条件：镀件做阴极，镀层金属做阳极，电镀液中含镀层金属离子。
电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
阳极：Mn－e⁻=Mn⁺
阴极：Mn⁺+e⁻=Mn
这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO₄溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。
金属防护：
1、改变金属的内部组织结构合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。
2、在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。
3、电化学保护法
外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。
牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极。
