弱碱有哪些化学式

‘壹’ 常见弱酸和弱碱有哪些

弱酸：亚硫酸H2SO3，草酸，磷酸，碳酸，氢氟酸，硅酸
弱碱：氨水NH3·H2O、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化亚铁Fe(OH)2、氢氧化铁Fe(OH)3、氢氧化锌Zn(OH)2、氢氧化银AgOH（一般不活泼金属形成的碱都是）

‘贰’ 高中阶段的“强碱和弱碱”有哪些

高中阶段的“强碱和弱碱”如下：

‘叁’ 高中 常见的 。弱酸。弱碱 。盐 .要名字和化学式！！急急急！！

强酸：硫酸h2so4、盐酸hcl、硝酸hno3、高氯酸hclo4（酸性最强）
弱酸：醋酸ch3cooh、碳酸h2co3
强碱：氢氧化钠naoh、氢氧化钡baoh
弱碱：氨水nh3.h2o、氢氧化铁fe（oh）3

‘肆’ 六大强酸，四大强碱，酸性，碱性，氧化性分别排序，写出化学式和文字

六大强酸：硝酸(HNO₃)、硫酸（H₂SO₄）、盐酸(HCl)、高氯酸（HClO₄）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）

四大强碱：氢氧化钾K(OH)、氢氧化钠Na(OH)、氢氧化钡Ba（OH)₂、氢氧化钙Ca(OH)₂

对于六大强酸&四大强碱之间的强弱排序，有规则，但是得是具体情况而定，要根据具体的物质的量浓度（本质上是氢氧根离子的浓度大小）来判定；所以在这里不能笼统地进行排序。

(4)弱碱有哪些化学式扩展阅读：

酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl（盐酸）、H₂SO₄（硫酸）、HNO₃（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等。

酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如H₂S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH₃COOH）、碳酸（H2CO₃）等。

强酸有强烈给出H+的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H⁺的是强酸。

比如说硫酸和盐酸：H₂SO₄=2(H⁺)+[(SO₄)²⁻]；HCl=(H⁺)+Cl⁻而只有部分电离的是弱酸。

比如说醋酸CH₃COOH，只能部分电离出H⁺，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸；

而KHSO4虽然能电离出H⁺，但是由于阳离子中还有K⁺，所以也不是强酸。

碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如（NH₃·H₂O）一水合氨、Al（OH）₃氢氧化铝、Zn（OH）₂氢氧化锌等。

强碱的解释类似于强酸，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH-。

‘伍’ 高中化学中常见的强碱，弱碱，强酸，弱酸分别有哪些(请详细列举)

强酸：硫酸，硝酸，盐酸（能完全电离出第一个氢离子）。
强碱：氢氧化钠NaOH，熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]（能完全电离出氢氧根离子）
弱酸：碳酸H2CO3、氢硫酸H2S、硼酸H2BO3（电离第一个氢离子并不完全）
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Zn(OH)2、Cu(OH)2等

‘陆’ 高中阶段常见的强酸强碱弱酸弱碱有哪些

1，强酸 HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等.弱酸.如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢） 、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等.

2，强碱 如KOH（氢氧化钾）、Ca(OH)2(氢氧化钙)、NaOH（氢氧化钠）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、CsOH（氢氧化铯）

3，弱碱如（HN3·H2O）一水合氨、Al（OH）3氢氧化铝、Zn（OH）2氢氧化锌等.