怎么求化学中溶质的质量分数

‘壹’ 如何求化学反应中的溶质质量分数

一、弄清反应后究竟是什么溶液；找出溶质是什么物质。
二、先求溶质质量：一般根据化学方程式计算。
三、怎样求反应后溶液的质量呢？
方法一：溶液质量=====溶质质量+溶剂质量（水）若反应生成了水，则反应后溶液中水的质量=====原溶液中的水+生成的水
方法二、用质量守恒定律来求（适用最广）即：参加反应的各物质质量总和（包含溶液中的水）====生成的溶液质量（包含生成的水）+生成的气体质量+生成的固体质量
所以：m生成溶液==== m反应前参加的总和
— m生成的气体和固体例1、：锌和稀硫酸反应时，生成溶液的溶质量分数===硫酸锌的质量要通过化学方程式计算，而硫酸锌溶液的质量有两种求法：
（1）、mZnSO4溶液====mZnSO4 + m水 （注：m水==原稀硫酸中的水）
（2）mZnSO4溶液===m反应掉的Zn + m反应的稀硫酸溶液的总质量 —m生成的氢气
例2：大理石与稀盐酸的反应（完全反应）生成的应是CaCl2溶液：所得CaCl2溶液中溶质质量分数为：CaCl2的质量根据化学方程式可算出。而CaCl2溶液的算法有两种：
（1）、mCaCl2溶液==mCaCl2 + m水 （m水==原稀盐酸中的水+生成的水）
（2）mCaCl2溶液 == mCaCO3+ m稀盐酸（溶液总的质量） —m生成的CO2（注意：大理石是混合物，杂质不参加反应，也不溶于水，因此，用质量守恒求生成溶液时，要把杂质减出去，只能用实际应掉的CaCO3的质量来计算。

‘贰’ 初中人教版化学 怎么计算那些溶液中溶质的质量分数

-
-
你要怎么解释?
溶质的质量分数=
溶质质量/(溶剂质量+溶质质量)-即溶液质量
乘上100%
例子?
比如说
有10克NACL
溶入90克水中
这时
质量分数为
100%
X
[
10克
除以
(90+10)克
]=10%

‘叁’ 溶质质量分数计算公式

溶质质量分数计算公式：溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100%=[溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100%，W=M质÷M液×100%。

质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或。用符号ω表示。计算公式为： W(B)=m(B)/m；上式中ω(B)的量纲为1，也可用百分数表示。

公式使用注意事项

1、若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。

2、若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。

3、若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。

‘肆’ 溶质质量分数怎么计算

溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
即用（溶质的质量÷溶液的质量）×100%=结果就是

‘伍’ 化学计算题中的溶质质量分数怎么求，该怎样考虑

溶质质量分数应该用
溶质的质量÷溶液的质量×100%
这个只需要考虑溶液的质量和溶质的质量就行
不过要记住
比如溶液已经达到饱和
剩余的未溶解的固体不算做溶液或溶质的一部分
因为溶液时均一稳定的
而且不溶物也不算

‘陆’ 化学溶质质量分数的计算题一般怎么求，随便举出一例

一、弄清反应后究竟是什么溶液；找出溶质是什么物质.
二、先求溶质质量：一般根据化学方程式计算.
三、怎样求反应后溶液的质量呢?
方法一：溶液质量原溶液中的水+生成的水
方法二、用质量守恒定律来求（适用最广）即：参加反应的各物质质量总和（包含溶液中的水）====生成的溶液质量（包含生成的水）+生成的气体质量+生成的固体质量
所以：m生成溶液==== m反应前参加的总和
— m生成的气体和固体例1、：锌和稀硫酸反应时,生成溶液的溶质量分数===硫酸锌的质量要通过化学方程式计算,而硫酸锌溶液的质量有两种求法：
（1）、mZnSO4溶液====mZnSO4 + m水 （注：m水==原稀硫酸中的水）
（2）mZnSO4溶液===m反应掉的Zn + m反应的稀硫酸溶液的总质量 —m生成的氢气
例2：大理石与稀盐酸的反应（完全反应）生成的应是CaCl2溶液：所得CaCl2溶液中溶质质量分数为：CaCl2的质量根据化学方程式可算出.而CaCl2溶液的算法有两种：
（1）、mCaCl2溶液==mCaCl2 + m水 （m水==原稀盐酸中的水+生成的水）
（2）mCaCl2溶液 == mCaCO3+ m稀盐酸（溶液总的质量） —m生成的CO2（注意：大理石是混合物,杂质不参加反应,也不溶于水,因此,用质量守恒求生成溶液时,要把杂质减出去,只能用实际应掉的CaCO3的质量来计算.

‘柒’ 怎样计算溶液的质量分数

定义一：

质量分数(mass fraction)是指溶质质量与溶液质量的百分比（溶质B的质量占溶液质量的分数）或。用符号ω表示。

计算公式为：

(7)怎么求化学中溶质的质量分数扩展阅读：

质量分数与物质的量浓度之间的关系：

C*M=1000*ρ*ω 即物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数。

c= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV=1000ρ·ω/M

ω=cM/1000ρ

注意事项

1、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

2、溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

3、若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用计算公式进行计算。计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

4、若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂，且水的质量有增加。

‘捌’ 化学求溶质的质量分数

对于反应后所得溶液的质量有两种求法：
a、溶液组成法
溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：①原溶液中的水，②化学反应新生成的水。
b、质量守恒法
溶液质量＝m（反应）－m↓－m↑，此法较为简单，其m（反应）代表反应物（或溶液）质量总和，m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。
溶解度的计算公式
饱和溶液的质量分数(c)=s/100+s*100%
s=m质/m剂*100g

‘玖’ 如何求化学反应中的溶质质量分数 要求详细解释

摘要：“溶质质量分数计算”是初中化学学习的难点，也是中考化学考查的热点，每年在中考中均有不少同学为此栽了跟头，因此对溶质质量分数计算的正确理解和灵活运用显得至关重要。本文从几个方面对其进行解读，以帮助同学们走出误区。
关键词：溶质质量分数计算；化学；学生
一、溶质不明溶质质量分数的计算
例1：将10克某物质溶解于90克水中形成溶液，所得的溶液中溶质质量分数是( )。
A. 一定等于10% B. 一定大于10%
C．一定小于10% D. 三种情况都有可能
解析：由于题中的某纯净物没有指明具体物质，因此要分不同的情况进行讨论，所得溶液的溶质质量分数可能出现三种情况：
(1)溶质质量分数等于10%，例：10克NaCl或KNO3溶解在90克水中。
(2)溶质质量分数大于10%，例：10克Na2O或SO3溶解在90克水中；Na2O或SO3溶解在水中与水化合生成NaOH或H2SO4，化学方程式为：
Na2O+H2O=2NaOH
SO3+H2O=H2SO4
溶质为NaOH或H2SO4。
(3)溶质质量分数小于10%，例：10克Na2CO3.10H2O溶解在90克水中。Na2CO3.10H2O溶解在水中后，溶质为Na2CO3，答案为（D）
二、结晶水合物溶于水时的溶质质量分数的计算
例2：为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CuSO4溶液。现有20g胆矾，可配置该溶液______ g，需水_______ g。
解析：胆矾（CuSO4·5H2O）含有结晶水。溶于水后溶质为CuSO4，而非CuSO4·5H2O，20g胆矾中所含CuSO4的质量：
Mr(CuSO4)/Mr(CuSO4·5H2O)×100%×20g=160÷250×20g=12.8g，则所得溶液的质量为：12.8g/8%=160g，需水的质量为160 g-20g=140g
三、溶液稀释时的溶质质量分数的计算
例3：90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）。
A. 小于50% B. 等于50% C. 大于50% D. 无法确定
解析：溶液的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，反应了它们之间的质量关系。一般情况下，溶液的密50%，四、溶质发生反应时溶质质量分数的计算
例4：为测定某造纸厂排放的废水中氢氧化钠的质量分数，取一定量的该废水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸溶液49g恰好完全反应，反应后溶液质量为149g。（假设废水中的其他成分不与硫酸反应）请计算：
(1)49g10%的硫酸溶液中溶质的质量；
(2)废水中氢氧化钠的质量分数。
解析：本题考查中和反应中溶质质量分数的计算，关键是计算出溶液的总质量。
(1)溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数=49g×10%=4.9g
(2)根据NaOH和H2SO4反应的化学方程式和参加反应的硫酸的质量为4.9g，可以算出NaOH的质量，废水的质量为149g-49g=100g，这样就可以算出该废水中NaOH的质量分数。

六、多种溶质溶于酸时溶质质量分数的计算
例6：相同质量分数的硫酸溶液与足量的下列物质完全反应，所得硫酸镁溶液中溶质质量分数最小的是( )。
A．MgCO3 B．MgO C．Mg D．Mg（OH）2
解析：由于硫酸溶液是相同质量分数的，则由硫酸溶液引入的水是相等的，所以，所得硫酸镁溶液中溶质质量分数的大小就与反应中产生的水的多少有关，这样不需要进行复杂的计算，通过比较对应的化学方程式就可得到答案选(D)。
七、利用溶解度曲线计算溶质质量分数的计算
例7：请根据右图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在______0C时，A、B两种物质溶解度相同。
(2)t20C，100g水中溶解 _________ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________，若要把该饱和溶液稀释成10%的溶液，应加水_________g。
(3)将t20C时A、B两种物质的饱和溶液降温至t10C（其他条件不变），溶质的质量分数保持不变的是____________。
解析：本题综合考查溶解度曲线的应用，溶质质量分数的计算、饱和溶液和不饱和溶液的计算等知识，较难。观察图中溶解度曲线可知，t10C时，A、B两种物质溶解度相同；t20C时A物质的溶解度为25g，则该温度下，100g水中溶解25gA物质恰好达到饱和状态形成125gA物质的饱和溶液，所得溶液溶质的质量分数为_______；若要将该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液（即将其溶质质量分数变为原来的一半），则应向溶液中加水，使其质量增加一倍（即向溶液中加入125g水）；从图中还可以看出，A物质的溶解度随温度的降低而减小，B物质的溶解度随温度降低而增大，因而将t20C时A、B两种物质的饱和溶液降温至t10C时，A物质会有晶体从溶液中析出，得到t10C时A物质的饱和溶液，溶质质量分数减小，而B物质反而变得不饱和，溶液中溶质与溶剂的量不变，即溶液中溶质质量分数不变。
八、饱和溶液溶质质量分数的计算
例8：如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t20C时的饱和溶液降温至t10C，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是( )。
A．甲>乙>丙 B．甲=乙=丙 C．甲=乙>丙 D．丙>甲=乙
解析：在t20C时的饱和溶液中因S甲>S乙>S丙知，它们的溶质质量分数，丙最小，当降温至t20C时甲、乙有相同的溶解度又为饱和溶液，此时，甲、乙的溶质质量分数相等，而丙由于在t20C的溶解度小于t10C时甲、乙两者的溶解度，在此降温过程中没有溶质析出，即仍小于甲、乙两者在t10C的溶质质量分数，故有甲=乙>丙。
总之，我们在教学中要正确处理好教法与学法的辩证关系，按循序渐进的原则，把学生领入化学学习之门，要求学生抓住基本概念，基本公式，在教的过程中逐步解决好学生怎样学的问题，从而完成对液溶质质量分数的计算这一教学任务。

注意：溶质一定是溶解了的物质
除数应为溶液的质量二不是溶剂的质量
列式时要×100%

1、溶质质量分数的概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2、溶质的质量分数计算：溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：

3、溶液的稀释问题和浓缩问题：

①关于溶液稀释的计算：溶液稀释前后，溶质的质量不变，若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液Bg，则Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）

②关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算——溶液浓缩通常有几种情况：

a、向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。

b、将原溶液蒸发去部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。

c、与浓溶液混合：混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg)×c％

常见考法

溶质质量分数的计算作为初中化学计算的重点和难点，是中考重点考查的内容。考查形式多样，选择、填空、实验、探究、推理、计算都曾有。解题关键是，找准所给溶液中溶质、溶剂或溶液的质量，没有溶解的不能计算在内。因此对溶质质量分数计算的正确理解和灵活运用十分重要。

主要题型有：计算溶液的溶质质量分数、计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量、一定质量分数的溶液的配制、饱和溶液中溶质的质量分数的计算、溶液的稀释和浓缩、化学反应中有关溶质质量分数的计算。

误区提醒

1、关于溶液稀释一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。

2、关于溶液浓缩，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。

3、溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

4、溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。

5、溶质的质量分数数学表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

【典型例题】

例析：

1、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。

解析：

20℃时，100g水中最多能溶解KNO331.6g。则50g水中最多只能溶解15.8gKNO3，即20gKNO3中只有15.8gKNO3溶解，溶液就已饱和，还有4.2g不能溶解，不能看作溶液的组成部分。故：

2、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？

解析：

稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是H2SO4，而是ZnSO4，故计算时要根据反应的H2SO4的质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO4的质量，以及产生H2的质量。反应后溶液的总质量＝硫酸的质量+参与反应的Zn的质量－生成H2的质量。

解：设反应生成H2的质量为x，参与反应的锌的质量为y，生成ZnSO4的质量为z

通过看题目以及解析来自己总结，自己分析，，只有这样才能真正掌握做题技巧以及解法