化学中的平衡常数公式有哪些

❶ 高中化学中的各种平衡常数

1、化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。比如对于可逆化学反应mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：

在高中阶段，化学平衡常数只受温度影响，与浓度或压强无关。

在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：

① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。

② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

⑤一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。

平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度

2、高中的其他化学平衡常数（如水解平衡常数、电离平衡常数、难溶物溶度积常数等）都是和以上所述化学平衡书写方法一样。

（1）、电离平衡常数Ka、Kb表示，弱酸用Ka表示，弱碱用Kb表示。

（2）、水解平衡常数用Kh表示，水解平衡常数除了原始的表达式计算之外，还可以用推导公式计算，Kh=Kw/Ka，Kh=Kw/Kb。

（3）、难溶物溶度积常数用Ksp表示。

❷ 化学平衡常数(Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb 、Kw)及其表达式

Kc是平衡浓度；Kp是平衡压强。这两个化学平衡常数是没有表达式的；

Ksp是沉淀溶解平衡常数，表达式即为等于离子浓度幂的乘积。例如Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] ;

Ka是酸的电离平衡常数，表达式：Ka(HAc)=[H+][Ac-]/[HAc] ；

Kb是碱的电离平衡常数，表达式：Kb（OHAc）=[OH-]/[OHAc]；

Kw是水的离子积常数，表达式：Kw=[H+][OH-] 。

(2)化学中的平衡常数公式有哪些扩展阅读：

在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：

1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。

2、在反应中，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，所以就不用写固体的浓度。

3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方法有关。同一个化学反响，因为书写的方法不同，各反响物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。可是这些平衡常数可以彼此换算。

4、平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。

5、一般认为K>10^5反应较完全（即不可逆反应），K<10^(-5)反应很难进行（即不反应）。

❸ 化学平衡常数表达式是什么

对于化学反应mA+nB<==>pC+qD，在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}

化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不考虑反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。

平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。

在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：

1、在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6 mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。

2、当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

3、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

4、不同的化学平衡体系，其平衡常数不一样。平衡常数大，说明生成物的平衡浓度较大，反应物的平衡浓度相对较小，即表明反应进行得较完全。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。

❹ 平衡常数k计算公式

平衡常数k计算公式：K=((G)^g*(H)^h)/((A)^a*(B）^b)。其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度，K是平衡常数，即一定温度下，可逆反应达平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比。可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积之比，这个比值叫做平衡常数。反应进行得越完全，平衡常数就越大。

❺ 化学平衡常数怎么计算

化学平衡常数公式：

（1）由于固体或纯液体的浓度是一常数，如果有固体或纯液体参加或生成，则表达式中不能出现固体或纯液体。

稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度是常数而不必出现于在表达式中；非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现于在表达式中。

（2）表达式与化学计量数一一对应，方程式中化学计量数不同，表达式就不同；可逆反应中，正反应的表达式与逆反应的表达式互为倒数。

(5)化学中的平衡常数公式有哪些扩展阅读

K值的大小，表示在该温度下达到平衡时，反应进行的程度（反应的限度），K值越大，表明反应进行的程度越大；反之则越小。

可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。反应进行得越完全，平衡常数就越大。

当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。用浓度计算的平衡常数以KC表示。用分压力计算的平衡常数以KP表示。

在压力（或各物质的浓度）不大时，平衡常数在温度一定的情况下保持不变。从平衡常数的大小，可确定在该温度下可逆反应中的正反应可能达到的程度。

平衡常数不仅在分析化学和物理化学中有重要的理论意义，而且在化学工艺中一项重要的数据，可用以通过计算来确定生产条件。

❻ 平衡常数公式是什么

平衡常数公式是：对于可逆反应aA+bB=可逆=gG+hH平衡时K=((G)＾g*(H)＾h)/((A)＾a*(B)＾b)其中(G)(H)等表示物质G、H的浓度，K是平衡常数，即一定温度下，可逆反应达平衡时，生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积之比。

在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，无论反应混合物的起始浓度是多少，当反应达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，反应混合物中各组成成分的含量保持不变，即各物质的浓度保持不变。

生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。

平衡常数公式具体运用

平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。如：2SO2(g) + O2=2SO3(g) 298K时k很大，但由于速度太慢，常温时，几乎不发生反应。

平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行，如：N2 + O22NO，K = 10-30(298K)所以常温下用此反应固定氮气是不可能的。

❼ 化学平衡常数的计算公式是什么

比如方程式为mA(g)+nB(g)生成pC(g)+qD(g)那么平衡常数K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值就是这个反应的化学平衡常数。

❽ 化学平衡常数K的计算公式

eg.

ma+nb≒pc+qd（m
n
p
q
均为假设的系数，a
b
c
d
均为假设的物质）
平衡常数表达式为:k=[c]^p×[d]^q/[a]^m×[b]^n（“[
]”该括号表示浓度。如：“[a]”表示达到可逆反应平衡时a的浓度。“[a]^m”表示达到可逆反应平衡时a的浓度的p次幂）
各生成物系数次幂相乘所得数值
除以
各反应物系数次幂相乘所得数值
注意：
1、只有可逆反应才有平衡常数
2、固体、纯液体、水不列入表达式
3、所计算的浓度为可逆反应达到平衡状态时的浓度
4、为了使表达简洁且不出错，个人建议平衡常数后不写单位（目前，不写单位高考时也不算错。若是写上单位则会增加思考、运算时间，不利于大多数考生提高正确率）
5、有时需注意科学记数法的正确表达形式

❾ 化学的各种平衡常数表达式

平衡常数的表达式是这样的：

该表达式是在一定温度下可逆化学反应mA+nB=pC+qD达到平衡时的化学平衡表达式。

化学平衡常数是1864年古德伯格（G.M.Guldberg）提出的。

在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g/mL。水的物质的量浓度为55.6mol/L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。

对于不以水为溶剂的溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。

当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。

化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。

❿ 化学平衡常数的公式是什么啊

平衡常数的表达式：
① 溶液中的反应：

[A] 、[B] 、[C] 、[D] : 表示 A 、B 、G 、D 在平衡时的浓度；
Kc 为浓度平衡常数；单位：
Δn =( x + y )–( m + n )
Δn= 0 时， Kc 无量纲，Δn ≠ 0 时， Kc 有量纲 ,
② 气相反应：
压力平衡常数：
PA 、PB 、PC 、PD：气态物质 A 、 B 、 G 、 D 平衡时的分压， KP为压力平衡常数
Kp 量纲： (Pa)Δn， (kPa)Δn， (atm)Δn
Δn ＝0 时， 无量刚 ，
Δn ≠0 时， Kp有量纲，浓度平衡常数

Kp与Kc的关系 :
反应物生成物都近乎理想气体时，根据理想气体的气态方程 PV = nRT
P = cRT ，代入到 表达式中，

Kp = Kc(RT)△n( 只应用于单纯气态反应 )
Δn ＝0时，Kp = Kc（注意适用条件）
③ 复相反应
反应物或生成物中同时存在溶液状态、气体状态、固体状态时，纯液相和纯固相不出现在平衡常数表达式中，该反应平衡常数表达式的气体用分压表示，溶液用浓度表示，平衡常数 Kx，称为杂平衡常数。
例：

Kx： Pa·(mol·dm-3)-1 ， kPa·(mol·dm-3 )-1 ， atm·(mol·dm-3)-1

3.平衡常数的意义：
表示在一定条件下，可逆反应所能进行的极限，平衡常数 K 越大，说明正反应进行的越彻底。
通常：K > 107 ，正反应单向；
K < 10-7 ，逆反应单向；
K = 10-7 ~ 107 ，可逆反应