初中化学怎么判断氧化性还原性

Ⅰ 怎么知道那些物质具有氧化性或者还原性

1． 根据元素的价态高低判断
元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强；价态越低,其还原性越强.如氧化性：Fe3+＞Fe2+,S(+6)＞S(+4)＞S(0)
特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)
2． 依据元素周期表判断
①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强,氧化性减弱.
②同周期元素,从左向右元素形成的单质还原性减弱,氧化性增强.
3．根据氧化还原反应方程式判断
在自发的氧化还原反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物,氧化性：氧化剂＞氧化产物,还原性：还原剂＞还原产物.
4．依据物质的活动性顺序判断
①按金属活动性顺序,排在前面的金属元素原子的还原性强,排在后面的金属元素阳离子的氧化性强.如：还原性Na＞Mg＞Al,氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+
②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,其阴离子还原性增强.
5．根据反应条件判断
一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时,要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强.如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2,而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2,故氧化性：KMnO4＞MnO2
6．根据反应的剧烈程度判断
不同氧化剂与同一还原剂反应,反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时,反应越剧烈还原的还原性越强.如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时,Zn放出大量气泡,Fe缓慢放出气泡,故还原性：Zn＞Fe
7．根据氧化、还原的程度判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应,使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强.如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+S FeS,2Fe+3Cl2 2FeCl3,3Fe+2O2 Fe3O4,可判断出氧化性：Cl2＞O2＞S
②同一物质在相同的条件下,被不同还原剂还原得越彻底,还原剂的还原性越强.如：HCl+H2SO4(浓)→不反应,HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+H2O,HI+H2SO4(浓)→I2+H2S↑+H2O,可判断出还原性：HI＞HBr＞HCl
8．根据电化学原理判断
①两种不同的金属构成原电池的两极,还原性：负极金属＞正极金属
②电解池中,氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电,还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电.
9．某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关
①浓度：一般而言,同种氧化剂浓度大者氧化性强.如氧化性：浓HNO3>稀HNO3
②温度：升高温度氧化剂氧化性增强,还原剂还原性也增强.如常温下CO不能与CuO反应,但加热时能还原CuO.
③溶液得酸碱度：一般在酸性环境下,氧化剂的氧化性增强,如在中性溶液中Fe2+与NO3―可共存,但在酸性条件下Fe2+与NO3―不能共存.
10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断.
当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子时,放出的能量越大或形成的离子稳定性越强,则该原子的氧化性越强,反之越弱；同理,当失去电子也一样.

Ⅱ 化学中如何比较还原性，氧化性

钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金，这是金属的活动性顺序表。元素的就从元素周期表上分析：周期上，从左至右金属性（还原性）依次减弱，非金属性依次增强。从族上说，碱金属元素从上至下金属性增强，卤族元素非金属性增强
金属阳离子氧化性的顺序
：
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
这个和金属活动顺序差不多是反的

Ⅲ 氧化性还原性强弱怎样判断

1、根据同一氧化还原反应进行判断
要依据化学反应方程式比较物质的氧化性(还原性)强弱时，应该先在反应物中找出氧化剂（还原剂），然后在生成物中找出氧化产物（还原产物）。结论是，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
如：CuO
+
H2
Cu
+
H2O
中，CuO是氧化剂，H2是还原剂，H2O是氧化产物，Cu是还原产物。氧化性：CuO
＞
H2O；还原性：H2
＞
Cu。
2、根据活动顺序表进行判断
（1）金属活动顺序表K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au还原性逐渐减弱
K+
Ca2+
Na+
Mg2+
Al3+
Zn2+
Fe2+
H+
Cu2+
Fe3+
Ag+氧化性逐渐增强
（2）非金属活动顺序表F2
Cl2
O2
Br2
I2
S
P
C
Si
H2氧化性逐渐减弱
F-
Cl-
Br-
I-
S2还原性逐渐增强
3、根据反应条件进行判断。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易程度来判断氧化剂的强弱，
如：16HCl(浓)
+
2KMnO4
＝
2KCl
+
2MnCl2
+
8H2O
+
5Cl2↑
①
4HCl(浓)
+
MnO2==MnCl2↑+2H2O
+
Cl2
②
4HCl(浓)
+
O2==2H2O
+
Cl2↑
③
上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，而氧化剂分别是KMnO4
、MnO2、O2
①式中KMnO4中常温时把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子
②式中MnO2需要在加热条件下才能完成
③式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成。
由此我们可以得出结论：氧化性：KmnO4
＞
MnO2
＞
O2
4、根据氧化产物的价态高低进行判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同氧化剂时，可以根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe
+
3Cl2
＝
2FeCl2
Fe
+
S
＝
FeS
可以判断氧化性：Cl2
＞
S
。5、根据元素周期表进行判断①同主族元素（从上到下）。
如：F
Cl
Br
I
非金属原子（或单质）的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强
Li
Na
K
Rb
Cs
金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱
②同周期主族元素（从左到右）
如：Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；对应阳离子的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱
6、根据元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱进行判断
如：酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2Si03
，可以判断氧化性：Cl＞S＞P＞Si
碱性：NaOH
＞
Mg(OH)2
,
可以判断还原性：Na
＞
Mg
7、依据元素化合价判断
对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。
如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但也有例外如氧化性
HClO＞HClO3＞HClO4）
8、根据原电池、电解池的电极反应进行判断
①两种不同的金属构成原电池的两极时。负极金属是电子流出的极，正极是电子流入的极。其还原性：负极＞正极。
②用惰性电极点解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强；在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
如：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：
①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
经分析得到还原性：B＞A＞C
。
9、根据物质的浓度大小进行判断
具有氧化性（还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（还原性）越强；反之，其氧化性（还原性）越弱。
如：氧化性：HNO3(浓)
＞HNO3(稀)
总之，判断氧化性、还原性的强弱时，比较的是物质得失电子的难易程度，而不是以得失电子数多少。

Ⅳ 氧化性和还原性怎么区分

氧化性和还原性是指物质的，分别指的是物质得电子的能力和物质失电子的能力。若想说元素的这种得失电子的能力，应该是指元素的金属性和非金属性。实际上物质的氧化性与元素的非金属性，物质的还原性和元素的金属性是统一的。至于判断氧化性还是还原性，可以根据氧化还原反应来判断。关于氧化还原反应有这样一副对联你可以记：升失氧氧氧还/降得还还还氧;可以解释为：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，做还原剂，而还原剂具有还原性。化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物，做氧化剂，而氧化剂具有氧化性。

Ⅳ 还原性和氧化性怎么判断

1.
同主族的金属元素的原子，自上而下还原性增强，其对应的金属阳离子的氧化性减弱；同主族的非金属元素的原子，自上而下氧化性减弱，其对应的非金属阴离子的还原性增强。
2.
同周期的金属元素的原子，从左到右还原性减弱，其对应的金属阳离子的氧化性增强；同周期的非金属元素的原子，从左到右氧化性增强，其对应的非金属阳离子的还原性减弱。
3.
在金属活泼顺序表中，从前到后原子的还原性减弱，其对应的金属阳离子的氧化性增强。
4.
在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
5.
不同的金属与同种非金属反应时，反应条件越低、反应越易、生成物越稳定，则金属的还原性越强；不同的非金属与同种金属或H2反应时，反应条件越低、反应越易、生成物越稳定，则非金属的氧化性越强。
6.
在同种变价金属元素中，阳离子的电荷数越高，氧化性越强。无论是金属元素还是非金属元素，化合价处于中间价态时既有还原性又有氧化性，当遇到强氧化剂时表现为还原性；当遇到强还原剂时表现为氧化性。

Ⅵ 化学 氧化性、还原性强弱的判断

判断氧化性、还原性强弱的9种方法：（1）根椐方程式判断氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物（2）根据元素周期表判断 ①同周期：从左到右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强 ②同主族：从上到下还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱（3）根据物质活动性顺序比较判断 ①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强 ②常见非金属元素活动性顺序：（F、Cl、Br、I、S）从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强（4）根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强（5）根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低进行判断：一般氧化产物的价态越高，氧化剂的氧化性越强（6）根据电化学原理判断 ①原电池，负极>正极，负极的还原性较强； ②电解池（以惰性电极为例） 阳极：易失电子的先放电，其还原性 S2->I->Br->Cl->OH-；阴极：易得电子的先放电，其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+. （7）根据物质的浓度大小判断具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（或还原性）越强（8）根据反应剧烈程度进行判断同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强（9）溶液酸碱性的影响溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱；在酸性溶液中镁的还原性强于铝，而在碱性溶液中铝的还原性强于镁；在酸性溶液中硝酸根离子表现出强氧化性，在中性或碱性溶液中则不表现出强氧化性。

Ⅶ 化学中怎样判断离子中氧化性和还原性的强弱

离子氧化还原性判断： 1：根据元素周期表规律判断： 同一周期，从左到右，非金属阴离子的还原性减弱，金属阳离子的氧化性增强。 同一族，从上到下，金属阳离子的氧化性减弱，非金属阴离子的还原性增强。 2：根据金属活动顺序表跟非金属活动顺序表： 氧化性：Au3+>Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>低浓度H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+还原性：S->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F- 3:根据化合价判断： 同种阳离子，价态越高，氧化性越强。如：Fe3+>Fe2+ 同种阴离子，价态越低，还原性越强。如：O2->O- 4：根据反应方程式判断： 氧化性：氧化剂大于氧化产物 还原性：还原剂大于还原产物 5：根据反应条件判断：跟相同的还原剂（氧化剂）反应，离子的氧化性（还原性）越强，条件越简单。 6：根据反应剧烈程度判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子还原性（氧化性）越强，反应越剧烈。 7：根据产物状态判断：跟同一氧化剂（还原剂）反应，离子的还原性（氧化性）越强，产物的价态越高（低）。 8：根据氧化还原反应规则判断：先强后弱。几种离子发生氧化还原反应，先跟氧化性（还原性）较强的离子反应，再跟较弱的反应。 9：根据浓度判断：同一离子，一般浓度高，氧化性（还原性）越强。如氧化性：浓硝酸大于稀硝酸 10：根据酸碱度判断：同一离子，在酸碱性不一样的环境中，其氧化性（还原性）不同。如NO3-在中性时不具氧化性，在酸性条件下有强氧化性。 11：同一离子，温度不同，氧化还原性不同。

Ⅷ 怎样区分氧化性和还原性

氧化性和还原性是指物质的，分别指的是物质得电子的能力和物质失电子的能力。若想说元素的这种得失电子的能力，应该是指元素的金属性和非金属性。实际上物质的氧化性与元素的非金属性，物质的还原性和元素的金属性是统一的。至于判断氧化性还是还原性，可以根据氧化还原反应来判断。关于氧化还原反应有这样一副对联你可以记：升失氧氧氧还/降得还还还氧;可以解释为：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，做还原剂，而还原剂具有还原性。化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物，做氧化剂，而氧化剂具有氧化性。（一）根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断
氧化性：氧化剂>还原剂
还原性：还原剂>氧化剂
（二）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)
4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)
4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
（三）根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如：
2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3
Fe+S==（加热）FeS
氧化性：Cl2>S
（四）根据物质活动性顺序比较
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金属阳离子氧化性的顺序
一般与金属活动性顺序相反。
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+
<Pt2+<Au2+
注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
（3）非金属活动性顺序（常见元素）
F—O--Cl---Br---I---S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强

Ⅸ 怎样判别化学中氧化性还原性强弱

3.
氧化性与还原性强弱判断的依据:
(1)以原子结构为依据;
(2)以元素在周期表中的位置为依据:
①
同主族元素的比较。
②
同周期元素的比较。
(3)根据氧化还原程度的大小判断:
①
不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。使其呈高价态者氧化性强。
②
不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。使其呈低价态者还原性强。
(4)通过反应物与产物的关系判断;
(5)根据金属活动性顺序表判断;
(6)一般同种元素高价态氧化性强于低价态;
(7)根据原电池的电极反应判断;
(8)根据外界条件判断;
(9)根据反应中得失电子时能量的高低判断。

Ⅹ 氧化性和还原性怎么判断

看元素化合价：如果元素出现最高价则只有氧化性，没有还原性，如三价铁；如果元素化合价出现最低价则只有还原性，没有氧化性，如-2价硫；如果为中间价态，一般来说，氧化性和还原性都有。如2价铁，既能够被氧化到3价铁而表现还原性也能够还原到单质铁而表现氧化性。

另外，物质的氧化还原性严格的来说是物质中的元素具有的性质，所以在同一种物质中如果既有有氧化性的元素又有具有还原性的元素，该物质既能发生氧化也能发生还原，就看哪种元素在起作用。

金属活动性顺序

对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。金属活动性顺序（常见元素）：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

以上内容参考：网络-还原性