‘壹’ 初三化学化合价如何快速记忆
这个啊，你可以借助一些口决来记忆的。口诀你老师那一定有，这个是必须的。至于我嘛，我只记得两句了:一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌。呵呵，其实怎么背都还不如做题来的实在，做题永远是理科类的不二法门。这是我高中三年来的经验，呵呵。
‘贰’ 九年级化学方程式该怎么背呀 真难呀！！！
化学方程式不是背出来的，需要理解记忆。第一，遵循质量守恒定律，即化学反应前后元素种类不变，第二，分析化学反应类型，推出生成物的种类，第三，分析这些元素可能组成什么样的物质，考虑反应时的条件，反应条件决定生成物的种类。
具体考虑是（初中阶段）：
化合反应：各种单质的燃烧，及二氧化碳、氧化钙分别与水反应；
分解反应：实验室制取氧气，碳酸和碳酸盐高温分解；
置换反应：金属与酸和盐溶液的反应，氢气、碳分别还原氧化物；
复分解反应：主要是酸和金属氧化物、碱溶液、盐溶液反应，碱溶液和盐溶液、盐溶液和盐溶液的
反应。
其他反应：一氧化碳还原金属氧化物，碱溶液和非金属氧化物的反应，有机物的燃烧，注意寻找规
律，规律性很强的。
‘叁’ 初三化学，化学价的背法
口诀1:
一价氟氯溴碘氢， 还有金属钾钠银。
二价氧钡钙镁锌， 铝三硅四都固定。
氯氮变价要注意 ，一二铜汞一三金。
二四碳铅二三铁， 二四六硫三五磷。
口诀二：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫有负二正四六；边记边用就会熟。
口诀三：
一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，
二四六硫都齐；全铜以二价最常见。
根价口诀：
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
口诀4：
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；
氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；
铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；
碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。
口诀5：
一价氢锂钾钠银，二价氧镁钙钡锌，
铜汞一二铁二三，碳锡铅在二四寻，
硫为负二正四六，负三到五氮和磷，
卤素负一、一、三、五、七，
三价记住硼、铝、金
‘肆’ 初中化学方程式怎么背的快
快速背书，那就是要多花精力，特别是背书这类的是。只有一个字：勤。用最通俗的话来说那就是苯鸟先飞。死记硬背也不失为一种好方。说法子那是有。就是认真的去想去做，去幻想书中的环境，书中的场景。力争做到：睡着想，坐着想，吃着想。把空余时间都用上，就能记得牢，丢不掉。
1、先记住常用的元素符号，常用化合价
2、学会化合价应用规律，这样可以写出许多物质的化学式的写法，这些化学式不需要记忆
3、掌握化学反应的一般规律，可以写出许多化学反应方程式
4、记住特殊的化学式，特殊的化学方程式
‘伍’ 初三化学方程式怎么背
化学方程式哪里用背啊 只要好好记住每个物质的化学式
化学方程式我们老师教的是 写（反应） 配（平）注（反应条件）标（上下箭头）
‘陆’ 如何记初三化学方程式
初三的话，
化学方程式
不多的，随便背背就能背下来的。不想背的话就记住几个典型的。然后引申，只要是能生成沉淀，气体和水的反应都能进行。
‘柒’ 初三化学的化学方程式如和背诵的快
千万不要背诵，浪费时间。记住课的实验，再把类似的比较，进行归类学习。
还有平时多写了，就顺了，自然也会记住。那不是为记住而去记忆，而是熟能生巧
刚有人问了一个相关问题，我顺便把收到的贴一下。
．（1） 单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
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四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。5H2O
‘捌’ 初中化学方程式怎么背
多做题目，其实化学方程式没几个，我非常不推荐你去背诵，而是做题目，做一个掌握一个，即使一边掌握不了，那就做别的相关题目，这样你必定融会贯通。最主要的是，做题的时候要用心去做，不要应付了事。做不出没关系，可以查书。
‘玖’ 如何记住初三化学杂又多的知识点
背诵方法编辑
1.理解记忆法
要在初步理解的基础上背诵。理解得越深，越容易记忆背诵。背诵课文要尽量运用意义记忆，即加强理解记忆。要反对不求甚解的死读书的学习方法。而我们所说的死记硬背这种方法，不仅不好记，而且短时间内会忘掉，背诵一篇或一段文章时，首先要通读全文，弄清文章的主旨，然后了解文章的层次，来龙去脉，掌握文章的语言特点，抓住一些起关联作用的词语和句子，通过先分析、后综合，这样背诵起来就快得多了。背诵也要因文而法，如背诵议论文，可以从分析论点，论据，论证入手；背诵记叙文，可以从了解和掌握有关事实、记叙顺序入手。[1]
2.快速诵读法
背诵是在朗读和默读的基础上熟悉书面材料的结果。在初步理解文章后，要始而反复朗读，继而反复默读。只有熟读，才能加深理解，才能成诵。实验证明，持续性的缓慢阅读，不但费时费力，而且会使记忆信号中断；反之，读熟课文之后，逐步加快阅读速度，则可在大脑皮层形成连贯的信号刺激，从而强化记忆效果，提高背诵速度。
3.提纲挈领法
古人云：“举一纲而万目张。”文章的“纲”便是文章的脉络，而文章的脉络又体现着作者的写作思路。所以，背诵课文时，一定要根据作者的写作思路和行文顺序顺藤摸瓜，由句到段；由段到篇，前勾后连；上递下接，环环紧扣，连绵不断。这样，不但背得快，而且记得牢。只要我们按照作者的写作思路和行文顺序边读边想，边想边背，背诵也就不太困难了。[2]
4.求同存异法
某些诗文具有“重章复唱”的特点，各章（段）字句大体相同，因此，我们在背熟第一章（段）后，按照规律只要找出其余各章（段）不同的字句并记住它们就可以了。
5.关联词提示法
关联词不但能体现复句关系和句群关系，而且也能体现议论文的内在联系，有人说，关联词是议论文的语言轨迹。因此，及时把握关联词这个“语言轨迹”。对背诵议论文是有很大帮助的。例如，梁启超的《少年中国说》，文中有这么一段：“彼与此世界作别之日不远矣，而我少年乃新来而与世界为缘。使举国之少年而查为少年也，则吾中国为未来之国，其进步未可量也；使举国之少年而亦为老大也，则吾中国为过去之国，其澌亡可翘足而待也。故今日之责任，不在他人，而全在我少年。”这段文字中含关联词“……而……使……则……使……则……故……而……”其中第一句中的“而”连接两个分句，表并列关系；第二句中的“使……则……使……则”构成两对关联词，分别表示假设关系；第三句中的“故”连接上下两个句子，表因果关系；“而”连接两个分句，表并列关系。我们只要把握住这些关联词，弄清它们表示的关系。边想边背，句句衔接，环环紧扣，背诵这段文字也就不大困难了。[3]
6.辞格勾连法
教科书中要求背诵的课文皆为名家名篇，而名家名篇在修辞格的运用上自有独到之处。因此，从背诵课文所用的修辞格入手，采用上勾下连的方式，往往可以收到意料不到的背诵效果。例如，背诵课文《口技》中有这么一段文字先用排比句式“百千……百千……百千……声……声……声”，接着用“顶针”句式“人……手，手……指……人……口，口……舌……”生动地描写了发生火灾时人们惊恐万状的忙乱场面。所以，我们只要按照作者所用的这种修辞格的句式特点逐句对照，上勾下连，背诵这段文字同样是不太困难的。
7.听录音背诵法
生理学家认为，让视觉和听觉共同参与记忆，要比单用视觉和听觉，提高记忆效果30%—40%，这种记忆方法，人们称为“协同记忆法”。根据这一理论，在练习背诵时，可适当播放课文录音，使学生边读课文，边听录音，从而形成记忆信息的双向刺激，以强化记忆效果。
8.趣味背诵法
在学生练习背诵达到一定程度时，为了进一步强化记忆，消除持续背诵造成的单调感、疲劳感，依据“寓教于乐”的原则，无妨采用以下方法来提高学生的背诵兴趣：①“对歌”式背诵法。即摹仿山区或某些兄弟民族“对歌”的方式，由甲、乙两个学生每人一句，轮流背诵；②“接力赛”式背诵法，即摹仿体育运动中接力赛跑的方式，由三个学生每人一句，上递下接，循环往复；③“叠罗汉”式背诵法，即摹仿杂技演员“叠罗汉”的方式由第一人背诵第一句，第二人接背二、三句，以下依次每人递增一句，连续不断，直到背完为止。以上方法不但趣味性强，而且参与面广，并能增强学生的群体意识，不妨一试。
9.分层背诵法
理解是记忆的前提和基础。分层背诵法，就是先理解背诵部分的总的意思，然后把它分为几个层次，归纳概括出每层的意思，了解层与层之间的内在联系，把思路理清，将各层的意思连贯起来，在此基础上，再反复诵读几遍，就能较快地背诵下来。这种方法适合于背诵段落或篇幅不长的课文。比如《为学》这篇课文，首先要注意理清思路，划分层次，找出联系。全文可分三大段。第一自然段为第一大段，提出全文的观点：人求学确实有难易之别，但只要努力去学，就能变难为易。要记住这一段，一是要理清它的主要观点，二是要理清由一般事物到具体事物的推理过程，三是要抓住对照的写作特点。第二至第六自然段为第二大段，是用“僧之南海”的事例证明上述观点。第二自然段头一句是第一层，交待地点、人物；第六自然段是第三层，交待结果；中间贫富二僧的两次对话是第二层。最后一自然段为第三大段，总结全文，勉励晚辈应向贫僧学习，树立远大的志向，并为之而努力奋斗。前一句承上文而引出后一句；后一句顺着上文而来反问点明题旨。经过这样梳理一番，再反复读几遍，就很容易背诵了。
10.图表背诵法
图表是一种直观的简化的表达方式。采用这种方法，首先要把背诵章段的结构，用主要词语（最好是原文）设计成图表（也可借助教师的板书设计），然后对照图表诵读几遍，再依据图表尝试背诵，就能较快背诵下来
11.辅助背诵法
指利用某些起指示作用的语文标志帮助记诵。比如，《诗经》二首的《伐檀》、《硕鼠》，都运用了重章迭句、反复咏唱的形式，每章只在韵脚处换了几个字，其余字句不变，所以，只要背过一章和换韵的那几个字，文章就都会背诵了。《庖丁解牛》一文，可利用词组熟诵课文：目皆全牛——目无全牛——神遇全牛——游刃有余——技经肯綮——批郄导款——目不转睛——踌躇满志。屈原的《涉江》诗，可利用“涉”的路线，理清脉络：抒理想——渡潇湘——上沅水——入溆蒲——忆历史——写“乱”章。诸如课文线索、情节发展、人物顺序、逻辑轨迹、时间推移、地点转换、空间方位、领头字句等等，都可作为背诵的标志和助手。这就好比旅游，有了向导或导游图，游览得既快又好，心旷神怡。
12.整体背诵
把课文作为一个整体，一遍又一遍地、从头到尾地进行记诵。优点是脉络连贯、加深理解。缺点是内容太多，容易疲劳。
13.整分背诵
顾名思义就是整体背诵和分层背诵的有机结合。优点是取其整体背诵和分层背诵的利而去其弊，扬长而避短，符合整体——部分——整体的认识规律。背诵较长的诗文，常常是最前面的部分容易记住，即心理学上说的“初始效应”；中间部分则往往记不住，即心理学上说的“中远效应”。因此，运用此法时要强化“中远效应”，增加复习率，形成强刺激。
14.尝试背诵
在深入理解的基础上，读几遍，合上书本尝试记诵：看看哪里易背，哪里难背，哪里会背，哪里不会背。难背、不会背的地方要重点朗读，熟读直至会背。这种理解、朗读、背诵三位一体的方法，比一遍又一遍地机械记诵的效率高得多。
15.“三步记忆法”
第一步是抓住文章的思想用脑默记，第二步是闭目回忆，实在回忆不起来时，就“偷看”一下，第三步是迅速反复，多次诵读。
‘拾’ 初三化学怎么容易背
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。
中文名： 化学
外文名： Chemistry
学科级别： 一级学科
专业代码： 0703
二级学科： 无机、有机、物化、分析、高分子