❶ 化学的离子共存题怎么做
你可以列出会反应的，用多了就会记住，比如氧化性与还原性一组，沉淀一组，生成气体一组，形成络合物一组，要注意酸碱的隐形条件，有不会再问哦
❷ 化学离子共存类题目该怎样做
离子共存问题
1、 离子之间可以反应，不能共存
① 离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。
如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbCl2、H2S04、Ag2S04等。 ②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存
如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等。由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-CO32-变成HCO3-而不能大量共存。
② 离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。
如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。
③ 离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存
如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3- 、Al3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。
④ 离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存
如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。
⑤ 离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。
如：Fe3+与SCN-生成[Fe(SCN)]2+Ag+、NH4+、OH-生成[Ag(NH3)2]+Fe3+与C6H5OH也络合等
2、 离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。
① 某些弱碱金屑阳离子
如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+(在酸性溶液中)大量共存不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液 Fe2+等还原性离子不与之共存。
② 某些弱酸的酸式酸根离子
如：HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根故又可与碱反应故此类离子与H+和OH-都不能共存。
③ 某些弱酸的阴离子
如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解有H„则促进其水解生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存不能与H+(在酸性溶液中)大量共存。
④某些络离子如[Ag(NH3)2]+它们的配位体能与H+结合成NH3 [Ag(NH3)2]+ +2H+Ag++ 2NH4+所以它们只能存在于碱性溶液中即可与OH-共存而不能与H+共存。分析“共存”问题还应考虑到题目附加条件的影响如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。
❸ 高一必修一化学“离子共存”的题目该怎么做
就是溶液中的所有离子不会发生反应而产生沉淀,气体,水等物质,还有应该注意题目的要求限制,像有些题目是要求透明溶液中能共存放的离子,所以一些有颜色的离子是需要记忆的,比如高猛酸根离子是紫红色的,二价铜离子是蓝色的,二价铁是浅绿色,三价铁是黄棕色的,等.有时是要澄清的溶液.透明和澄清是不同概念.透明是必须无色的.而澄清可以有颜色.还有有时也会考一些比如不能共存的离子,也是同理,要注意题目要求,有没有气体,沉淀,水.离子有没有发生氧化还原反应,等等.个人觉得铝离子,硝酸根,铜离子,二价铁,三价铁,经常考到,多看看
❹ 怎么做化学里的离子共存的题
掌握双水解问题
双水解就是两种离子水解，一种离子水解产生H+（呈酸性），一种离子水解产生OH-（呈碱性），而生成的H+和OH-会结合成H2O
❺ 高中化学离子共存问题要怎么做
只要产生弱电解质（水） 气体 沉淀产生 就不会大量共存 注意溶液是否是酸性、是否有颜色
❻ 初三化学的离子共存题要怎么做
与 碳酸根离子不共存的有 主要 Ba2+ Ca2+ Ag+ 还有Zn2+ Mn2+ Fe2+ Cu2+
H+
与硫酸根离子不共存的有 Ba2+
与氯离子不共存的有 Ag+
与 氢氧根离子不共存的有 主要Mg2+ Al3+ 还有Mn2+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+
❼ 高中化学离子共存的题怎么做！😊
首先要看清楚主题干的要求，是透明的还是无色的还是无色透明的，注意：透明≠无色。其次看清楚小题干的要求，是酸性溶液（意味着除了后面给出的离子外溶液中还有大量的H+）还是碱性溶液（溶液中含有大量的OH-）还是中性溶液中。然后再看它给的离子。离子之间是否会相互反应，是否会生成弱电解质、沉淀、气体和水等。
❽ 化学离子共存一类的题应该怎么做
要读题，酸性，碱性，还是两种都有可能，溶液无色还是澄清。先找沉淀，硝酸根与氢离子等于硝酸，强氧化性。记住有颜色的离子，做这种题用排除法最好，一个选项中有一个不对，
❾ 如何做化学中离子共存的题目
1、离子之间因发生复分解反应而不能大量共存：
（1）生成沉淀（难溶或微溶性物质）
钾钠铵盐硝酸盐都能溶水里面；碱类不溶是多数，溶解只有钡钙钾钠铵（氢氧化钙微溶）；
盐酸不溶银亚汞，硫酸不溶钡和铅；亚硫碳酸磷酸盐，溶者只有钾钠铵
如：AgCl、AgBr、AgI、BaSO
4
、CaCO
3
、MgCO
3
、Ag
2
SO
4
、Mg(OH)
2
、Fe(OH)
3
、Fe(OH)
2
、Al(OH)
3
、Cu(OH)
2
、FeS、CuS、Ca
3
(PO
4
)
2
、CaHPO
4
、
（2）生成难电离的物质（弱电解质）或气体
如：H
+
—OH
－
、所有弱酸根离子（F
－
、ClO
－
、CO
3
2
－
、HCO
3
－
、CH
3
COO
－
、AlO
2
—
、PO
4
3
－
、H
2
PO
4
－
、HPO
4
2
－
、SO
3
2
－
、HSO
3
－
、SiO
3
2
－
、CN
－
、SCN
－
、S
2
－
、HS
－
、C
6
H
5
O
－
等）；
OH
－
—H
+
、所有弱碱阳离子（Mg
2
＋
、Fe
3+
、Fe
2+
、Ag
＋
、Al
3+
、Cu
2
＋
、Zn
2
＋
、Sn
2
＋
、Pb
2
＋
、Cr
3
＋
、Mn
2
＋
、NH
4
+
等）；
H
+
、OH
－
—所有多元弱酸酸式根离子，HCO
3
－
、H
2
PO
4
－
、HPO
4
2
－
、HSO
3
－
、HS
－
等
2、离子之间因发生双水解反应而不能大量共存：
如：Al
3+
—CO
3
2—
、HCO
3
—
、S
2—
、HS
－
、SiO
3
2—
、AlO
2
—
等；
Fe
3+
—CO
3
2—
、HCO
3
—
、SiO
3
2—
、AlO
2
—
等；
NH
4
+
—SiO
3
2—
、AlO
2
—
等；
AlO
2
—
—Fe
3+
、Fe
2+
、Cu
2
＋
、Zn
2
＋
、Ag
＋
、NH
4
+
等；
3、离子之间因发生络合反应而不能大量共存：
如Fe
3+
—SCN
—
、C
6
H
5
O
－
等；Ag
＋
—OH
－
、NH
4
+
等；
4、离子之间因发生氧化还原反应而不能大量共存：
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如：
Fe
3+
与S
2
－
、HS
－
、SO
3
2
－
、HSO
3
－
、I
－
等
NO
3
-
（H
+
）与S
2
－
、HS
－
、SO
3
2
－
、HSO
3
－
、I
－
、Fe
2+
MnO
4
-
（H
+
）与S
2
－
、HS
－
、SO
3
2
－
、HSO
3
－
、I
－
、Fe
2+
、Br
－
、Cl
－
等
（2）SO
3
2-
和S
2-
在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S
2-
+SO
3
2-
+6H
+
=3S↓+3H
2
O反应不能共存。
（3）H
+
与S
2
O
3
2-
不能大量共存。
❿ 急！！谁能教我怎么做化学离子共存的题。有没有什么技巧
主要还是要记住，一些物质的性质，化学书后有一个溶解性表，你把它记住就基本没有问题了