初中化学方程式如何确定生成物

1. 初中化学中，书写化学方程式时，如何确定生成物是铁还是亚铁，铜还是亚铜

初中范围内，一般只有 亚铁铁（溶液中的反应）。与氧气只能生成四氧化三铁，四氧化三铁不能简单理解为Fe2O3和FeO。 四氧化三铁只代表一种物质 可写作Fe2O3·FeO。
一般来说也只有二价铜。
如果要用到 三价铁和亚铜时，题目中一定有说明

2. 如何根据化学反应方程式的反应物确定生成物

2NaN3===2Na+3N2↑
KNO3爆炸反应：2KNO3+S+3C===3CO2↑+K2S+N2↑
恩恩~在初级的化学学习里，如果是给你反应物，就大致可以推断出反应方程式了，因为某些特定生成物是要在很特殊的里的环境里才能生成的，所以生成物一般是你学过的，一般反应可以出现的
我要最佳答案！必须的！你懂得！谁抄袭谁死！！！！！！

3. 化学方程式是怎样根据反应物判断生成物是什么

依据电子转移进行判断。

电子转移为均相体系中最基本的化学行为，在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。

外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。内层机理中有一桥配位体（Cl，OH，OH2，NH3等）把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。

(3)初中化学方程式如何确定生成物扩展阅读：

化学方程式要求规定：

1、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

2、热化学方程式写反应条件，在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。

3、气体符号“↑”和沉淀符号“↓”是化学反应中生成物的状态符号。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符号，使用时写在相应化学式的右边。

4. 化学方程式有什么技巧，如何判断生成物是什么

一是通过电子转移，通过电子的得失从而判断我生成物。
二是通过元素组合，有限的元素所能组成的化合物有限，所以可以通过这个来判断。
三是通过常识，有一些反应是生活中经常能遇到的，所以可以通过生活常识判断

5. 化学方程式怎么根据反应物知道生成物，有什么规律吗

1.质量守恒定律，反应前后，元素的种类不变
2.反应类型：
置换反应：A+BC==B+AC
化合反应：A+B==AB
可溶于水的碱所对应的氧化物+水＝＝相应的碱
可溶于水的酸性氧化物+水＝＝相应的酸
可燃烧的物质+氧气＝＝相应的氧化物
氢气在氯气中燃烧
钠在氯气中燃烧
生成产物要正价前负价后写化学式
加热
分解反应：难溶性的碱分解R（OH）x===
R
的氧化物和水
碳酸分解生成水和二氧化碳
其它初中常见的分解反应，要背下来。（反应前后元素种类不变）
复分解反应：阴阳离子相互交换（原子团不变，会分解的氢氧化铵和碳酸除外）
AB+CD==AD+CB
以上化学反应能否发生，要看反应条件
置换反应：要根据金属活动性顺序表（氢气、碳还原其他氧化物的除外）
复分解反应：生成物要至少有沉淀、气体、水三者中的一种
反应物要都可溶于水或至少有一种是酸（两个条件要同时符合）
这指的是初中的化学方程式
化合反应A+B=C
分解反应A=B+C
置换反应A+BC=AC+B
复分解反应AB+CD=AD+BC

6. 化学方程式通过什么判断产物

要根据反应物的性质来判断，如果反应物是金属单质和酸或碱，则生成物则按照我们平时学的几个类型去推，比如金属Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ,如果是两种盐反应，则发生的是复分解反应，比如 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl，所以考试考察的几乎都是我们学过的，没学的根据学过的反应方程式推导

7. 化学方程式如何给出反应物判断生成物

楼上的说了那么多我就总结一下个人的感想吧~

自己感觉通过反应物判断生成物，首先应该熟记甚至是相当了解各类物质的性质，比如你给出的这个反应方程式：6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 --- K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO+ 4H2O，如果只看反应物的话，应该知道二价铁粒子具有还原性，那么有没有氧化性的物质呢？是不是浓硫酸？不是，虽然出现了硫酸，但是没有标注浓硫酸的前提下一般认为是稀硫酸，稀硫酸是不具有氧化性的。那么有没有其他物质呢？这里隐藏了一个化学考题中常见的考点，就是H+加上NO3-就等于加入了HNO3，而硝酸无论浓稀都是具有强氧化性的，这里应该是稀硝酸。

如上述所言，基于对于反应物等基本物质的了解是推知生成物的根本奥义。现在我说起来轻松，但是当初也是不停地做题，上课听讲，磨砺出来的啊，希望楼主也能多多积累。

还有答案忘记说了~是Fe2+和NO3-中的+5价的N发生了氧化还原反应，生成了Fe3+（当然只能是这个）和NO（稀硝酸都生成这个，浓的生成NO2），这个过程中H+要参与反应生成水，所以离子反应方程式：
3Fe2+ +NO3- +4H+-----3Fe3+ +NO +2H2O

8. 化学方程式如何给出反应物判断生成物

这个问题说难也难，说容易也容易。
1、难： 当反应物很复杂，我们又没有看见过同种类型的，就不好判断生成物了，要通过实验确认
2、易： 对于初中阶段的化学反应，应该很好判断的
例1、点燃镁条和氧气反应：那么它的生成物很容易判断了，肯定是镁的氧化物；
再根据化合价，就知道是氧化镁了。
例2、氢气还原氧化铜：这明显是一个氧化还原反应，生成物应该为铜和水
例3、金属锌和稀硫酸反应：当你知道这是一个置换反应时，你就能判断出生成物了
例4、硝酸银和氯化钠反应：如果你熟记不溶的金属盐，知道氯化银是难溶于水的，就知道
这个复分解反应的生成物是氯化银和硝酸钠了。

9. 化学反应怎么知道生成物

初中的化学方程式并不是很多，基本上都是无机化学。总体概括有四类：分解反应：通常情况下是盐分解为对应的金属氧化物和非金属氧化物（如：碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳）；置换反应：通常为活泼金属置换酸中的氢气，或者置换出活泼性较差的金属盐溶液中的金属；化合反应：通常为燃烧反应；复分解反应：通常为酸碱中和、酸或碱与盐反应。

10. 知道化学方程式的反应物，如何确定生成物

首先你应该清楚反应类型
是复分解反应，还是氧化还原，还是其他,
以此确定反应前后化合价是否会发生变化
（怎么判断？可根据反应物的特性，来判断，
比方说 HNO3，它具有强氧化性，它参与的反应，绝大多数就是氧化还原反应）
确定反应类型后，我们就知道从哪方面入手了
以氧化还原为例
我们可以根据氧化物，和还原物的特性，即原子守恒定律，来推测生成物，
再运用得失电子守恒，原子守恒，来配平。
对于复分解反应，就是交换组合下，这个应该好掌握。
对于其他反应，有些可能是一些方程的派生，模仿已学方程写即可；
难的反应，一般题目都会给提示的，比方说，会提示 生成物中有红棕色气体，
那么我们可以初步断定是 NO2，剩下的，再根据反应物来推测。