电池工作化学能怎么变化

① 使用电池时是什么能变为什么能

充电时是电能转化为化学能,放电时是化学能转化为机械能或电能之类的（需要看用途）铅蓄电池
最为常用,其极板是用铅合金制成的格栅,电解液为稀硫酸.两极板均覆盖有硫酸铅.但充电后,正极处极板上硫酸铅转变成二氧化铅,负极处硫酸铅转变成金属铅.放电时,则发生反方向的化学反应.
铅蓄电池的电动势约为2伏,常用串联方式组成6伏或12伏的蓄电池组.电池放电时硫酸浓度减小,可用测电解液比重的方法来判断蓄电池是否需要充电或者充电过程是否可以结束.
铅蓄电池的优点是放电时电动势较稳定,缺点是比能量（单位重量所蓄电能）小,对环境腐蚀性强.
由正极板群、负极板群、电解液和容器等组成.充电后的正极板是棕褐色的二氧化铅（PbO2）,负极板是灰色的绒状铅（Pb）,当两极板放置在浓度为27％～37％的硫酸(H2SO4)水溶液中时,极板的铅和硫酸发生化学反应,二价的铅正离子（Pb2+）转移到电解液中,在负极板上留下两个电子(2e-).由于正负电荷的引力,铅正离子聚集在负极板的周围,而正极板在电解液中水分子作用下有少量的二氧化铅（PbO2）渗入电解液,其中两价的氧离子和水化合,使二氧化铅分子变成可离解的一种不稳定的物质——氢氧化铅〔Pb（OH4〕）.氢氧化铅由4价的铅正离子（Pb4+）和4个氢氧根〔4（OH）-〕组成.4价的铅正离子（Pb4+）留在正极板上,使正极板带正电.由于负极板带负电,因而两极板间就产生了一定的电位差,这就是电池的电动势.当接通外电路,电流即由正极流向负极.在放电过程中,负极板上的电子不断经外电路流向正极板,这时在电解液内部因硫酸分子电离成氢正离子（H+）和硫酸根负离子（SO42-）,在离子电场力作用下,两种离子分别向正负极移动,硫酸根负离子到达负极板后与铅正离子结合成硫酸铅(PbSO4).在正极板上,由于电子自外电路流入,而与4价的铅正离子（Pb4+）化合成2价的铅正离子（Pb2+）,并立即与正极板附近的硫酸根负离子结合成硫酸铅附着在正极上.
随着蓄电池的放电,正负极板都受到硫化,同时电解液中的硫酸逐渐减少,而水分增多,从而导致电解液的比重下降在实际使用中,可以通过测定电解液的比重来确定蓄电池的放电程度.在正常使用情况下,铅蓄电池不宜放电过度,否则将使和活性物质混在一起的细小硫酸铅晶体结成较大的体,这不仅增加了极板的电阻,而且在充电时很难使它再还原,直接影响蓄池的容量和寿命.铅蓄电池充电是放电的逆过程.
铅蓄电池的工作电压平稳、使用温度及使用电流范围宽、能充放电数百个循环、贮存性能好（尤其适于干式荷电贮存）、造价较低,因而应用广泛.采用新型铅合金,可改进铅蓄电池的性能.如用铅钙合金作板栅,能保证铅蓄电池最小的浮充电流、减少添水量和延长其使用寿命；采用铅锂合金铸造正板栅,则可减少自放电和满足密封的需要.此外,开口式铅蓄电池要逐步改为密封式,并发展防酸、防爆式和消氢式铅蓄电池.

② 干电池是电能转化为化学能还是化学能转化为电能

干电池是将电能转化成化学能.放电是因为电池中的化学物质的化学反应中有电子的转移,从而导致有电流的形成.而充电是把电流以电子的形式重新导回化学物质里,使之发生与放电形式相反的化学反应,就是逆反应,把电能用化学能的形式储存起来.

③ 干电池是如何将化学能转化成电能（需详细的转化过程），以及转化中电子在电池中和电路中的流动方向

在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。电解质则是具有良好离子导电性的材料，如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等。当外电路断开时，两极之间虽然有电位差(开路电压)，但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能。当外电路闭合时，在两电极电位差的作用下即有电流流过外电路。同时在电池内部，由于电解质中不存在自由电子，电荷的传递必然伴随两极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应，以及反应物和反应产物的物质迁移。电荷在电解质中的传递也要由离子的迁移来完成。因此，电池内部正常的电荷传递和物质传递过程是保证正常输出电能的必要条件。

④ 电池工作时其内部能量的具体是怎样转化的电池电动势和路端电压到底是什么关系

电池工作时是化学能转化为电能。电动势是电池能够提供的最大电压，因为电池也有电阻，所以连入电路时，电池所给出的电压叫路端电压。一般电动势都不等于路端电压

⑤ 为什么干电池工作时，将化学能转化成电能

所有电池工作时都是将化学能转化成电能。
你用电池放电时是得到电能了吧，这不用解释吧。那这个电能哪里来的呢？
电池内部的化学物质，相互发生氧化还原反应（化学反应有能量变化，就是化学能），产生电子转移，这就将化学能转化成电能了。

⑥ 化学上，电池原理是电子的移动，物理上是电磁感应，当充点电池工作时，具体是怎么转化的

先说说电池的放电过程，电池就是把化学能转化为电能的装置。

以锌铜原电池电池为例

┏
锌片：Zn
–
2e-
=
Zn2+
氧化反应(负极)
e-
┗铜片：2H+
+
2e-
=
H2↑
还原反应(正极)
总式：Zn
+
2H+
=
Zn2+
+
H2↑
这就是电池的放电过程（活性不同的两种物质之间电子的转移）。

充电就是让在上边的放电过程逆转
以铅蓄电池为例：
铅蓄电池是首先制造出的实用蓄电池。其原理如下：
把A、B两块铅板插入硫酸溶液中，铅于硫酸作用的结果，使A、B两块铅板上形成硫酸铅，溶液中也被硫酸铅饱和，这是还没有电势，给蓄电池充电时，在两极上发生的化学反应如下：
A;PbSO4+2H2O
-
2e-→PbO2+H2SO4+2H+;
B:PbSO4+2e-→Pb+SO42-;
可以看出，充电后，A板上的PbO2成为正极，
B板上Pb成为负极。放电时，两极发生的反应如下：
正极：PbO2+H2SO4+2H+
-2e-→PbSO4+2H2O-2e-;
负极：Pb+SO42-→PbSO4+2e-;
放电时发生反应恰为充电的逆过程。充电时，最高电动势为2.2V。放电时，电动势逐渐降低，低到1.8V时必须充电，否则会损坏极板
.

⑦ 原电池工作时，能量转化的主要形式是将化学能转化为（） A．光能 B．电能 C．热能 D．核能

原电池是一种把化学能转化为电能的装置，原电池工作时，能量转化的主要形式是将化学能转化为电能，故选：B．

⑧ 电池是何工作原理谁发明的电池

电池组是指装有电解溶液和金属电极以产生电流的杯、槽或其他容器或复合容器的部分空间，可以将化学能量转化为电能。分有正、负两个极。当技术进步时，电池可以用来制造电能的小装置。比如太阳能电池。蓄电池性能参数主要有电动势、容量、比能和电阻。以电池为能源，可以获得电压稳定、电流稳定、供电长期稳定、电流受外界影响小、电池结构简单、携带方便、充放电操作简单、性能稳定、不受外界气候和温度影响、性能稳定可靠等优点。

电池组是指装有电解溶液和金属电极以产生电流的杯、槽或其他容器或复合容器的部分空间，可以将化学能量转化为电能。分有正、负两个极。当技术进步时，电池可以用来制造电能的小装置。比如太阳能电池。蓄电池性能参数主要有电动势、容量、比能和电阻。以电池为能源，可以获得电压稳定、电流稳定、供电长期稳定、电流受外界影响小、电池结构简单、携带方便、充放电操作简单、性能稳定、不受外界气候和温度影响、性能稳定可靠等优点。

而电池由伏特发明。一七八零年，意大利解剖学家伽伐尼在解剖青蛙时，不小心碰到了它的大腿，它的腿部肌肉立即痉挛，仿佛受到了电流的刺激，伽伐尼认为这是一种现象，他称之为生物电。伽伐尼的发现让物理学家们很感兴趣，他们急切地重复枷伐尼的实验，试图找出一种产生电流的方法，经过多次实验，意大利物理学家Vott认为：伽伐尼的“生物电”并不正确。在不同的溶液中浸入两种不同的金属薄片以测试电压。研究表明，只要这两种金属片中存在一种化学反应，金属片之间就能产生电流。这样，伏特成功地制造了世界上第一个电池——伏特电堆。

这就是电池的原理啦，你还有什么问题呢？欢迎评论区告诉我