1. 高中氧化还原反应有什么配平方法或技巧吗
氧化还原（总复习） 教学目标 知识技能：掌握氧化还原的反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。 能力培养：通过复习培养判断能力和应用能力。 思想情感：通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。 科学方法：认识本质，进行资料整理与完善的方法培养。 重点、难点 关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产生的推断。 教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 【设疑】请同学们讨论以下问题： 1．什么是氧化还原反应？ 2．氧化还原的反应的实质和表征是 什么？ 3．氧化还原反应中氧化剂、还原剂强弱的判断原则是什么？ 4．氧化产物、还原产物的判断方法是什么？ 5．氧化还原方程式的配平技巧是什么？ 6．氧化还原反应的表示方法要求是什么？ 7．氧化还原反应基本计算的规律是什么？ 根据讨论后逐一回答问题。 1．有化合价变化的反应是氧化还原反应。 2．有电子得失或电子对偏移的反应是氧化还原的实质、氧化还原的标志。 3．化合价升高，失去电子，发生氧化反应，是还原剂。化合价降低，得到电子，发生还原的反应，是氧化剂。 4．氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物，还原产物是发生还原反应的生成物。 5．配平的技巧是电子得失守恒。 6．电子转移的方向和电子转移的数目。 7．计算规律是电子得失守恒。 根据学生实际情况进行讨论或回忆复习。 根据学生回答问题的情况适当讲解。 【投影】 一、氧化还原反应的知识网络 【归纳总结】 1．概念实质：电子的转移（或偏移） 特征：元素化合价变化 还原性——化合价升高 根据知识网络提出问题。 氧化产物是怎么判断呢？ 生一生研讨： 从对应关系去判断： 还原剂→氧化产物 从价态变化去判断： 元素化合价升高后的产物。 根据学生的复习情况在大脑中整理信息，使头脑中的知识体系完整。 2．表示方法 电子转移：单线法（转移方向） 双线法（化合价升降） 3．化学方程式的配平 依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 技巧：得失电子守恒 4．有关计算 依据：升、失、氧、还 方法：根据守恒列等式（电子守恒） 提问：氧化还原方程式的配平方法与步骤是如何呢？ 教师归纳总结，结合学生以清晰的思路和知识网络启发探究。 【设问】请举例说明常见的氧化还原反应和基本反应类型。 【板书】二、疑难点拨 1．从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型 ①有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应。 ②复分解反应既没有单质参加，也没有单质生成，都不是氧化还原反应。 【板书】 2．从元素价态变化判断氧化性或还原性规律 【方法指导】从不同的实验说明： ①元素的最高价态有氧化性为氧化剂，如：Fe 3+ 、浓H 2 SO 4 、KMnO 4 、HNO 3 ，其中正三价的铁、正六价的硫、正七价的锰、正五价的氮均有强氧化性。 ②元素的最低价态有还原性为还原剂，如：SO 2 、SO 3 2- 、Fe 3+ 、S。 根据上述一般规律，写出具有代表性的氧化还原方程式。 【设问】氧化还原性强弱怎判断？ 【板书】小结 3．氧化性或还原性强弱的比较 （1）由金属性或非金属性比较强弱； ①金属单质的还原性根据金属活动性顺序强→弱，其离子的还原性由弱→强。 ②非金属性越强的非金属单质其氧化性越强，其离子的还原性越弱。 回答： 化合反应 氧化钙与水反应，是非氧化还原反应。 铁与氧气反应，是氧化还原反应 分解反应 硝酸钾分解，是氧化还原反应。 碳酸钙加热分解的反应，是非氧化还原反应。 置换反应： 锌与稀酸反应，是氧化还原反应。 复分解的反应： 氯化钠与硝酸银反应，是非氧化还原反应。 分析记忆，练习书写有关的化学方程式。 回答： 可以根据金属性和非金属性的强弱判断强弱。 根据高考说明的要求解决学生中常出现的问题。 从反应类型看氧化还原反应，使学生思维系统化。 从不同的实验事实分析氧化还原反应，从基础的知识升华到理论规律的小结。 培养学生的理解能力。 通过不同的方面进一步理解氧化还原反应的实质。 【设问】由反应条件能判断氧化能力吗？能举例吗？ 【投影】 （2）由反应条件进行比较： ①卤素单质分别与氢气反应，条件不同，说明反应条件越容易，卤素单质氧化能力越强。 ②两种不同的金属与水反应，反应在常温或高温下进行，反应条件越易，金属单质的还原能力越强。 （3）由氧化还原的方向比较： 强氧化剂+强还原剂→ AB 氧化产物+还原产物 ab 氧化性：A>a还原性B>b 【设问】请举例说明？ （4）相同还原剂与不同氧化剂反应时，可根据还原剂被氧化的程度不同来判断氧化剂氧化性强弱。 一般规律是：强+强→弱+弱 【设问】请举例说明？ 回答：可以 卤素单质与氢气反应，F 2 最容易，它的氧化能力最强。 回答： 如： 2Fe 2+ +Br 2 =2Fe 3+ +2Br — 回答： 如：Cl 2 与Fe反应与S和Fe反应的产物可以判断Cl 2 与S的氧化性。 学会用所学知识判断实际问题、理论与实践相结合。 【小结】 4．氧化剂的氧化性或还原剂的还原性的影响因素 （1）温度：一般温度高氧化剂的氧化性强。 （2）浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。 （3）酸、碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如：KMnO 4 在酸性条件下氧化能力更强。 【练习】 1．已知有如下反应： ①2Fe 3+ +2I — =2Fe 2+ +I 2 ②2Fe 2+ +Br 2 =2Fe 3+ +2Br — ③2Fe(CN) 6 4— +I 2 =2Fe(CN) 6 3— +2I — ，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）。 （A）Fe 3+ ＞Br 2 ＞I 2 ＞Fe(CN) 6 3— （B）Br 2 ＞I 2 ＞Fe 3+ ＞Fe(CN) 6 3— （C）Br 2 ＞Fe 3+ ＞I 2 ＞Fe(CN) 6 3— （D）Fe(CN) 6 3— ＞Fe 3+ ＞Br 2 ＞I 2 2．已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。不知它们的化学式，便知道它们在一定条件下转化关系（未配平）： ①G→Q+NaCl ② ③Y+NaOH→G+Q+H 2 O ④Z+NaOH→G+X+H 2 O 在这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是________。 【评价】正确。 【能力培养】 所选习题在1990-1998年高考试题中有关氧化还原反应的题目。 分析：强的氧化剂与强的还原剂反应通过以上的反应： ①可知Fe 3+ ＞I 2 （氧化性），②可知Br 2 ＞Fe 3+ （氧化性），③可知I 2 ＞Fe(CN) 6 3— （氧化性），所以应选C项。 分析：此题的突破点是每个反应中的价态变化，①反应中G的价态高于Cl — ，又低于Q，根据此原则依此类推。所以答案是G、Y、Q、Z、X。 通过学生回答教师小结和补充。 启发思考 培养学生根据自己已复习的知识内容，正确提取信息的能力。 达标测验，反馈矫正。根据复习检测和落实已复习的知识内容，反馈知识的掌握情况。
2. 化学中氧化还原反应方程式的配平有什么技巧
配平三原则：一、得失：电子守恒氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数。
二、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
三、电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
配平基本方法：化合价升降法。1、标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出有化合价变化的元素的化合价。
列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。
求总数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数，依据电子守恒，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
细检查：利用守恒三原则，检查是否配平，任何氧化还原反应方程式配平时都要严格经过这些步骤，特别是最后的检查一定要确保正确。
3. 氧化还原反应的配平是怎么回事求详解
一、有关氧化还原反应的知识
1、氧化还原反应的本质：电子发生了转移。
2、氧化还原反应的判断：有些元素的化合价有升、降变化。
3、有关概念的归纳：
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
(氧化性) (还原性)
二、氧化还原反应的配平
1、配平原则：元素化合价升、降的总数相等。
2、配平的一般步骤：写反应式、划好价、列变化、求总数、配计量数。
3、常见其它类型的氧化还原反应方程式的配平技巧
1)氧化剂与还原剂是同种物质的氧化还原反应方程式的配平，一般从生成物开始配平较为方便。
例1、配平：(NH4)2SO4 NH3+SO2+N2+H2O
解析：反应前N元素为-3价，S元素为+6价，产物中N元素有-3和0两种价态，S元素为+4价。由于反应中N、S元素得、失e-总数相等。因此产物中，SO2中的S元素和N2中的N元素转移电子总数也应相等。这样可把产物当作反应物来考虑：生成1molN2须转换移6mole-；而生成1molSO2只须转移2mole-，则SO2和N2的化学计算量数之比为3:1。这样再结合质量守恒定律用观察法配平其它物质的化学计量数。结果是：3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O
2)某种反应物只有部分被氧化(或被还原)的氧化还原反应方程式，可从反应物配平，也可从生成物配平。
例2、配平KMnO4+HCl KCl+MnCl2+Cl2+H2O
解析：因HCl在反应中部分表现为还原剂，其氧化产物为Cl2；部分又表现为酸；其生成物为KCl和MnCl2。从反应物配平时，可先把HCl写成两部分：一部分完全作还原剂，另一部分作酸，根据化合价变化情况：Mn元素从+7价到+2价，Cl元素由-1价到0价。结合化合价升降总数相等，可知KMnO4与作还原剂的HCl的化学计量数之比为1:5。由质量守恒定律再用观察法配平其它物质的化学计量数(若出现分数时，可在两边同时乘以某个数将分数变成整数)最后将两部分HCl的计量数合并：即：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。从产物配平时方法同例1的解析：生成1molMnCl2需转移5mole-。生成1molCl2时需转移2mole-，据转移电子数相等可知MnCl2与Cl2的化学计量数之比为2:5。由质量守恒和观察法，配平其它物质的系数，结果与前者方法相同。
3)某反应物中同种元素的不同价态原子间发生氧化还原反应的方程式，在配平时可将这些不同价态的原子同等对待，据化合物中化合价代数和等于零的原则予以平均标价，若氧化产物或还原产物中出现双原子的单质时，有关原子个数要扩大2倍。
例3、配平：NH4NO3 N2+HNO3+H2O
解析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，则元素化合价升降关系为：2N：2(+1→0)，降低2价，N：+1→+5，升高4价。由升降总数相等，产物N2与HNO3的化学计量数之比应为2:1；再由质量守恒用观察法配平得：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O。若配平时不用此法；则要分析同种元素化合价升降关系。NH4+→N2，NO3-→N2，绝不会出现化合价交叉现象，即NH4+→NO3-的情况。
4)某些反应物或生成物的化学式未写出的氧化还原反应，不仅要配平计量数，还要写出未知物的化学式。配平时一般先不考虑所缺物质（这类物质中一般没有元素化合价变化，若反应中只出现一种元素化合价有变化时，则空缺物质中应有化合价变化的元素），配平含变价元素物质的计量数，再由质量守恒用观察法确定所缺物质中应含元素原子或原子的种类及数目，以确定它们的化学式及计量数。
例4、配平：H2O2+Cr2(SO4)3+ K2SO4+K2CrO4+H2O
解析：先配平含变价元素物质的计量数，
3H2O2+Cr2(SO4)3+ 3K2SO4+2K2CrO4+H2O由观察法：左边也应有10molk+。两边元素不变，而含K+的物质常见的可能为盐、碱或氧化物。结合元素守恒，所缺物质可能为K2O或KOH，故最后配平结果为：
3H2O2+Cr2(SO4)3+5K2O=3K2SO4+2K2CrO4+3H2O或3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2O
5)离子方程式配平时须遵循质量守恒定律和电荷守恒定律
例5、配平：An+By- Ax-+Bm
解析：对氧化还原反应的离子方程式来说，配平的方法与步骤和一般化学方程式相同，又因本题中给出的物质或离子符号均用字母表示，比较抽象，在配平时可用字母来表示其化合价，其思路与一般方程式也是相同的。反应中元素A的化合价变化为：O价降低为-x价，元素B的化合价变化为：-y价升高到0价。元素化合价升降关系为：nA:n(0→-x)降nx，mB:m(-y→0)升my，由化合价升降总数相等及质量守恒确定各物质的计量数，得配平的离子方程式：myAn+mnxBy-=mnyAx-+nxBm
4. 化学方程式怎么配平，有那些步骤
学方程式配平的方法
化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。
(1)最小公倍数法──奇偶法
这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是：
①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系；
②求出最小公倍数；
③求出相关物质的化学式系数；
④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。
例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4；
②最小公倍数为：3×4=12
③求相关物质的化学式系数：
④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3
上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)观察-推理法
这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。
观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况：
第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是：
①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素；
②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数；
③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。
例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大；
②将Fe2O3配上系数2，则
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③从2Fe2O3观察可知，其中Fe原子有4个，使两边Fe原子个数相等，就要在FeS2前面配上系数4，则
4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
从4FeS2观察可知，其中S原子有8个，要使两边S原子个数相等，就要在SO2前面配上系数8，则
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个，因此，在O2前面应配上系数11，化学方程式两边就平衡了，即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化学方程式的配平方法，除上述两种以外，还有代数法、化合价升降法及新观察法等等，
5. 氧化还原反应配平的简单方法
（1）顺配法
先从氧化剂或还原剂入手配平，即从方程式的左端开始配平。该方法适于分子间的氧化还原反应、所有元素参与的氧化还原反应、生成物中某一物质即是氧化产物又是还原产物的一类反应。
（2）逆配法
对自身氧化还原反应（包括歧化反应和同一物质中不同种元素间的反应）采用逆向配平。
（3）双向配平法
若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分发生变化，配平要从还原剂、还原产物（或氧化剂、氧化产物）着手配起，即从方程式的两端进行配平。
4. 零价法
此法适于某一反应物中几种元素在反应物中化合价都上升（或下降）的反应，以及一些不常见的化合物参加反应且较难确定该化合物中有关元素化合价的反应，在配平过程中可把这些元素的化合价人为地视为零价。
（5）整体总价法
当某一元素的原子在化合物中有数个时，可把它作为一个整体，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。
（6）平均标价法
当同一反应物中同种元素的原子出现两次时，可将它们同等对待，根据化合价中化合价代数和等于零的原则予以平均标价。此法适于有机物氧化还原反应。
（7）缺项配平法
所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为水、酸、碱。这类方程式的配平不仅要配平化学计量数，还要写出未知物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数，确定未知物并配平。
（8）离子氧化还原反应方程式的配平
离子氧化还原反应方程式的配平可分两步进行：第一步，利用化合价升降法或电子得失法配平参加氧化还原反应的离子或分子前面的系数；第二步，利用电荷守恒和原子守恒配平未参加反应的离子或分子式前面的系数。
总之，配平氧化还原反应要遵循几个原则：
（1）电子守恒，即得失电子总数相等；
（2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等；
（3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。
6. 配平化学方程式的原则和步骤分别是什么
配平化学方程式的原则是：
质量守恒原则
原子守恒原则
电子守恒原则
有以下几种方法和步骤：
方法1:观察法
观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。
方法2:最小公倍数法
最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数
方法3:奇数偶配法
奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。
方法4:逆向配平法
当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。
方法5:原子个数守恒法（待定系数法）
任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c¼ ¼ 。 然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c¼ ¼ 最简数比。
方法6:离子电子法
配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出，再把还原剂失电子的“半反应”式写出，再根据电子得失总数相等配平。
7. 初中化学配平怎么算
一些知识点
单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2
惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
化合物： 氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
如下还有很多相关知识
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：实验室制法
△
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O
十三：工业制法
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
希望对你有帮助
8. 配平氧化还原反应化学方程式有哪些常用方法和技巧
一、配平原则
由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。
二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤
1、一般方法：从左向右配。
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。即
⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。
⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷ 用观察法配平其它元素；
⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
三、氧化还原反应配平的特殊技巧。
1、从右向左配平法
例2、Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。
不同之处：配系数时只需将 中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同。
始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O
总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。
2、整体总价法（零价法）
适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。
技巧：把该物质当成一个“整体”来考虑。
例3、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由-1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把FeS2当成一个“整体”来考虑。
故 4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
3、歧化归一法
适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。
技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。
例4、Cl2 + KOH — KCl + KClO + H2O
分析：在氧化还原反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。
0 -1 +5
Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O
Cl2 的系数为6/2=3 KCl的系数为5 KClO3的系数为1
故 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 +3 H2O
4、判断未知物
顾名思义，在一个氧化还原反应中缺少反应物或生成物。
技巧：一般是把反应物和生成物中的所有原子进行比较，通过观察增加或减少了哪种元素：
①若增加的元素是除H、O以外的非金属，未知物一般是相应的酸；
②若增加的元素是金属，未知物一般是相应的碱；
③若反应前后经部分配平后发现两边氢、氧原子不平衡，则未知物是水。
例5、KMnO4 + KNO2 + — MnSO4 + K2SO4 + KNO3 + H2O
分析：经比较发现，生成物中增加了S元素，则未知物是H2SO4 ，其它步骤同上略。
2KMnO4 + 5KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5KNO3 + 3H2O
5、单质后配法
适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧
都可用此法。
技巧：把游离态的那种元素放在最后来配。
例6、FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2
分析：反应物中有单质O2 ，我们可以把O元素放在最后来配。首先假定
Fe2O3的系数为1，则FeS2 的系数为2，那么SO2的系数为4，因此O2的系数为11/2，然后把每种物质前的系数都扩大2倍，即可配平。
4FeS2 +11 O2 =2 Fe2O3 +8 SO2
6、待定系数法
技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平。
7、加合法
技巧：把某个复杂的反应看成是某几个反应的叠加而成。
例7、Na2O2 + H2O — NaOH + O2
分析：我们可把这个反应看成是以下两个反应的叠加：
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ②
把①× 2+ ② ，最后我们得到：2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2
总结：从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种方法综合应用。总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会易如反掌。
P+CuSO4+H2O---Cu3P+H3PO4+H2SO4
P 化合价变化：0----〉-1（Cu3P中）
0---〉+5
Cu2+变化 ：+2----〉+1
化合价升高的是P 0---〉+5
降低的：P与Cu
可见： 生成一个Cu3P 总共降低 6价
生成一个H3PO4升高 5 价
可知Cu3P 与H3PO4系数比应该是5：6
初步得到： P+CuSO4+H2O==5Cu3P+6H3PO4+H2SO4
再由观察法配出： 9P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4