Ⅰ 高一化学必修一第三章，第四章有多重要在高考中所占比重
对于高考一点不重要。基本不会考。但是必修1、2是基础学不好的话选修部分根本学不走。必修一第三章，第四章对于选修4来说非常重要。选修4也是最难的一本
Ⅱ 化学为什么有必修一，必修二，选修一.他们有什么不同
必修一是物质性质好像，有什么钠，铁，铝之类的，主要是无机，必修二有元素周期表，还有一些简单的有机，选修一是文科的，应该很简单，关于生活的吧
Ⅲ 化学必修一该怎么学
必修一包括了:1、实验基本操作;2、物质的量;3、物质的分类;4、离子反应与氧化还原反应;5、金属及其化合物;6、非金属及其化合物，共六方面。
首先，实验操作除了将书上写的记下来以外，在做题、实验当中也要分外留意。
物质的量是高中化学的基础，要理解物质的量是什么意思、物质的量与原子数目、分子数目、质量等物理量的关系、阿伏伽德罗定律及其推论等，不明白一定要请教老师，多做题。
离子反应中，要知道什么是离子反应，要掌握书写离子方程式的方法、书写电离方程式时需要注意的地方、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的区别，这部分知识比较简单，平时书写化学方程式时可以想一想这个反应是否是离子反应、能否书写成离子方程式等。
对于氧化还原反应，要了解各种相关术语，如氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等等，还有四大反应类型中的哪些反应可以发生氧化还原反应;什么会引起化合价变化;化合价的升降与得失电子数的关系。这里要记住一点，氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数，利用这一规律可以配平较为复杂的氧化还原反应方程式。
元素及其化合物是必修一中的重难点。这部分学到的物质有很多，化学方程式也有很多，所以不得不牢牢记住物质的物理性质与化学性质。上课时要认真听老师讲课，老师会在课上讲书上没有但却是考试重点的内容;认真观看演示实验，注意老师的实验操作与实验现象;动手实验时认真对待实验，注意实验操作与实验现象;学会对学过的化合物进行归纳与总结，等等。
高中的知识不是单独成线，而是交织成网的。所以对比学过的知识，看看有没有共同点与交叉点是非常重要的。比如，学过元素及其化合物后，看看这个反应是否是离子反应，是否能写为离子方程式，是否是氧化还原反应，用规律配平化学方程式等等。如果你觉得自己学的还不错，有些意犹未尽的话，可以试着自己给自己出一份考题，这不仅能检验出所学的知识是否扎实，还能看出哪部分的知识是你记不太清楚的。当然，前提是这六部分内容你都比较熟悉才行。
如果你在学习上出现问题的话，欢迎你和我交流。祝你成功~
Ⅳ 高中化学必修一难度如何
必修一还是有不少难点，在高考中的分量也不少！不过由于时间限定一学期完成，所以往往老师讲的不是太深入。以后复习的时候还是要加深不少！ 其实有时间，必修一可以教的深入一些，一学期可以不上完，比如只上3章，学习的深入一些。夹生饭以后也不好搞 的！ 现在的教材就是一个字——乱晕
Ⅳ 原高中化学必修一为什么不用了
教育部不让用的。
高中化学是一门十分深奥的学科，它涉及范围广，知识点琐碎，考察内容深，所以要想学好它并不是一件容易事。高中化学是一门十分倾向于考察学生知识应用能力的学科，所以大家一定要把知识点前前后后的关系都捋清。
Ⅵ 高一化学必修一主要讲的什么
是有点复杂
认真学还是可以明白的啦
一定记得不懂要问老师
氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
规律
复分解反应都不是氧化还原反应。
置换反应都是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，如氧气生成臭氧，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。）
有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）
归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。
[编辑本段]概念
反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。
还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。
记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。
失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。
记法2：高失氧，低得还
解释：1.化合价升高，失去电子，氧化反应。
2.化合价降低，得到电子，还原反应。
[编辑本段]范例
氢气与氯气的化合反应
氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：
H2 + Cl2 → 2HCl
我们可以把它写成两个半反应的形式：
氧化反应：
H2 → 2H+ + 2e-
还原反应:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到−1价. (本段中，“价”指氧化数)
两个半反应加合，电子数削掉：
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
---------------------
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最后，离子结合，形成氯化氢:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
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配平碳与硝酸起反应的化学方程式
解∶1,写出反应物和生成物的化学式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2,列出元素的化合价的变化
在反应物这边 在生成物这边 变化量
C化合价 0 +4 升高4
N化合价 +5 +4 降低1
3,使化合价的升高和降低的总数相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4,配平其它物质的系数
C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O
再如工业炼铁的反应:
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)
另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.
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[编辑本段]与电化学的关系
每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。
[编辑本段]氧化还原反应的两个性质
还原性：失电子的能力
氧化性；得电子的能力
例：一物质还原性很强=失电子的能力强
一个反应中，具有还原性的物质：1、还原剂2、还原产物
一个反应中，具有氧化性的物质：1、氧化剂2、氧化产物
金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。
非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。
一个粒子的还原性越强，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越强，表明它的还原性越弱。
即在金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强，排在后面的金属离子氧化性强
如：在元素周期表中，非金属性最强的非金属元素氟，它的氧化性最强。反之，金属性越强的元素，它的还原性也就越强。
一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性＞还原产物的还原性
一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性
还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。
金属得电子不一定变为0价 例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+
[编辑本段]氧化还原反应的表示方法
一.双线桥法
表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况
1.双线桥法的基本步骤
(1)标价态:正确标明氧化反应前后同一元素的化合价,判断其升降.
(2)连双线:一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素,另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素
(3)注得失:标出"失去"或"得到"的电子总数,注明该元素"被氧化"或"被还原"
2.注意事项
(1)箭头,箭尾指向化合价变化的同种元素
(2)必须注明"得到"或"失去"字样
(3)还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子数总数相等
二.单线桥法
表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况
1.单线桥法的基本步骤
(1)标价态:正确标明氧化反应前后同一元素的化合价,判断其升降,进而确定得失电子的元素.
(2)连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂
(3)注得失:标出转移的电子总数
2.注意事项
(1)不需标明"得"或"失"
(2)箭头表示电子转移的方向
Ⅶ 买了一本王后雄学案教材完全解读，高中化学必修一，下面英文字母是LKHX，是不是鲁科版的这本书怎样
王后雄的自我感觉都不错
Ⅷ 化学必修一为什么这么难学
必修一包括了所有的元素化合物知识,安排的太集中了,所以显得很难,不要灰心啊,认真听课记笔记是必要的,既然多就要想巧办法,要多总结,比较.这样就会将一些易混知识分开了.还有就是会抓重点