⑴ 求混合气体中各气体的体积比，怎么求
举个例子给你。co与co2的混合体积为32.Vco：Vco2
28
44
32
44-32：
28-32的绝对值
44-32：
28-32的绝对值即为Vco：Vco2
⑵ 化学计量比是什么意思怎么确定反应气体比例
物质的量参与计算原因你可以想象是化学反应是一个一个粒子参与反应比如2H2+O2=2H20这个反应是2个氢气分子和一个氧气分子生成2个水分子，所以物质的量之比是2:1:2，为什么我们有时候也有质量参与进来呢？？关键是1mol氧气质量是32克，用mol*mol质量就得到质量所以有时候为了简单也可以说2mol氢气和32克氧气反应，这就是比例，刚开始接触物质的量时候干脆都转化为物质的量计算不容易出错至于气体体积，关键就在于在相同条件下物质的量和气体体积成正比所以有的时候在相同条件下2体积的氢气和1体积的氧气完全反应，如果在标况下用体积除以22.4得到气体的物质的量
⑶ 初三化学 在进行电解水实验时，若开始阶段两管气体的体积比不符合理论比值的原因是什么
这是因为O2比H2溶解于水的能力更强。（H2难溶于水。O2不易溶于水）刚开始产生时，生成的O2溶解于水的比率比生成的H2溶解于水的比率大。所以看都H2与O2的体积比大于2:1。一段时间后，水中溶解的O2基本饱和新生成的O2不再溶解，且气体总量很多，所以此时H2与O2的体积比就接近2:1了，越往后就越符合2：1.
⑷ 为什么化学反应中的气体体积之比等于化学计量数之比
因为化学反应在同一条件下反应，根据PV=nRT
同TP下,
n之比等于V之比,
n之比等于化学计量数之比,所以气体甲烷、氧气、二氧化碳的体积之比就等于1:2:1.
⑸ 化学平衡中气体体积的问题
‘气体体积缩小的方向’和‘气体体积增大的方向’是指化学系数之和（气体），哪边大哪边就是增大方向，反之就是减小方向
体积缩小是指整个体系。
老师告诉我的结论：恒温恒容下，增大压强，平衡向化学系数之和（气体）较小的方向移动。
如N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
增大压强的方式有：1。直接加压。2.加入N2,H2，或NH3都会使压强增大，平衡均向右移动。
若是恒温恒压下，加入任何物质平衡都不会移动。
化学平衡无非就是考恒压或恒容，注意区分彼此间的异同就没问题了。
还有什么不懂可以问我
⑹ 控制氨气与氟化氢气体体积比的方法
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
始 a b 0
变 x 3x 2x
平 a-x b-3x 2x
2x/(a-x+b-3x +2x)=1/4
x= (a+b)/10
缩小的气体体积=V始-V平=(a+b)-(a-x+b-3x +2x)=2x=(a+b)/5
缩小的气体体积与原反应物体积之比=[(a+b)/5]∶(a+b)=1∶5
⑺ 电解水实验中气体体积比大于2:1的两个原因
1.电解后产生的氢气与氧气在水中的溶解度不同。氧气的溶解度要比氢气大一些。这样会有一段时间氢气氧气的体积比大于2比1.
2.电极的氧化、电极产生副反应等。
如用稀硫酸溶液作电解液
H2SO4＝H+＋HSO4-
在阴极：2H+＋2e＝H2
在阳极：2HSO－2e＝H2S2O8(过二硫酸)
H2S2O8＋H2O＝H2SO4＋H2SO5(过一硫酸)
H2SO5＋H2O＝H2O2＋H2SO4
生成的过氧化氢在酸性溶液中较稳定，不易放出氧气
最主要的就这两个原因，不懂在问！
⑻ 请教化学实验气体摩尔体积的测定
不需要。因为1mol的气体在相同状态下的体积相等（差值极小,在简单的化学实验中可以视为相等），这个装置是不需要先将装置内空气排出。但是需要检验气密性。
⑼ 控制氨气和二氧化碳体积比的方法
在高中，有一条定律:密度之比=摩尔质量之比，(数值上)摩尔质量=相对分子质量。
氨气 空气 二氧化碳
相对分子质量 17 29 44
所以密度大小关系:氨气＜空气＜二氧化碳
别的计算的方法就不知道了
⑽ 化学 水的组成分解实验两极气体的体积比大于理论值 原因
电解水实验时，理论上氢气和氧气的体积比是2 ：1，但是由于氧气在水中的溶解性是微溶于水，氢气在水中的溶解性是难溶于水，也就是说，在同等条件下，氧气在水中溶解的体积大于氢气在水中的溶解的体积，剩余的体积就相对小些，所以实际比值（mH2 ：mO2）比理论值大。