A. 化学方程式的产物怎么判断
涉及两个化学方程式，氯气氧化亚铁离子和溴离子有先后顺序，先氧化亚铁离子，再氧化溴离子！然后再根据这个去解答就很简单了
题中给的那个方程是就是要告诉你氯气氧化亚铁离子和溴离子是有先后顺序的！
B. 怎样判断化学方程式中的反应物和生成物
质量守恒定律,反应前后,元素的种类不变
反应类型：置换反应：A+BC==B+AC化合反应：A+B==AB可溶于水的碱所对应的氧化物+水＝＝相应的碱可溶于水的酸性氧化物+水＝＝相应的酸可燃烧的物质+氧气＝＝相应的氧化物氢气...
C. 高中化学电化学方程式怎么确定反应物
高中化学《电化学基础》这一模块重点是掌握化学反应的原理，主要掌握的内容有：1、原电池；2、一次电池、二次电池；3、燃料电池；4、电解池；共四大块；
一、原电池的书写步骤
1、先写总反应方程式：负极与电解质溶液会自发发生氧化还原反应；
2、再写负极电极反应
3、最后将总反应式减去负极电极反应式便可得到正极电极反应式
重点是能够画出如锌—铜（稀硫酸、硫酸铜溶液）的工作原理示意图。
二、一次电池与二次电池
1、一次电池
掌握课本中的常见一次电池：如碱性锌锰电池的总方程式、正负极电极反应；如纽扣电池（银—锌电池）
2、二次电池
掌握课本中的铅蓄电池的充电、放电的电极反应式书写。
三、燃料电池
1、先写总反应方程式，燃料电池的总反应式与燃料直接燃烧的总反应式相同（同时要注意燃料产物与电解质溶液是否再次反应，比如，甲烷燃料电池，在酸性溶液为电解质的情况下，生成的二氧化碳与酸性溶液不反应，而在碱性溶液中，生成的二氧化碳会与碱反应生成碳酸根离子）
2、再写正极电极反应
因为正极总是氧气得电子
（1）若电解质溶液是酸性溶液，则电极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O；
（2）若电解质溶液是碱性溶液，则电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH—
（3）若电解质为熔融的碳酸盐，则电极反应式为：O2+4e+2CO2=2CO32—
（4）若电解质为允许O2—自由移动的，则反应式为：O2+4e=2O2—
3、最后写负极电极反应式：利用总方程式减去正极反应式即可。
四、电解池
1、首先得要清楚电解池的阴、阳极；
2、要清楚阴离子、阳离子放电的先顺序
关于电解池这一块仍然是要清楚其工作原理，只要原理掌握了，一切问题也就解决了。
掌握课本中一些典型的例子；如（1）电解溶质型；（2）电解溶剂型；（3）放氧生酸型；（4）放氢生碱型。
3、电解的考点还有：如铜的电解精炼；电镀常考。
总之每一块你只需要正确理解它们的工作原理就行了，电化学其实挺简单的，在我所教的学生中，基本上都学得不错，记住，分析清楚它们的工作原理。祝你高考成功！
D. 化学方程式如何看反应物判断出产物或不反应
1。复分解反应：AB+CD=AC+BD
反应能发生条件：有沉淀或气体或水生成。
酸+碱=盐+水
酸+盐=新酸+新盐
盐+盐=新盐+新盐
2。置换反应：AB+C=CB+A
在H之前的金属单质与酸反应会放出氢气。H
后面的金属不与酸反应。
酸+金属=
盐+氢气
条件：在H之前的金属单质
，H
后面的金属不与酸反应。
顺序表：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
银
铂
金
~~~~嘿嘿，后面的不记得代号了~~
盐+金属=新盐+新金属
条件：C（单质）在金属活动顺序表中的位置在A的前面。
3。化合反应
这个比较简单
总的说就是
多变一
4。分解反应
相对的是
一变多
这是四个基本反应类型。
高中的我正在学了，呵呵~~
E. 怎样判断化学反应的产物
如果是氧化还原反应,就应该根据氧化剂与还原剂的性质来判断. 氧化剂化合价降低,还原剂化合价升高. 歧化反应,（同一种元素的氧化还原反应）,归中即可.比如硫化氢和硫酸的产物就是二氧化硫了. 其实更多的是靠平时的积累,你平常看多了,记多了,做多了,就会发现它们的共通之处.单单判断是很难的.
F. 如何判断化学方程式是否反应反应的先后顺序
这点像玩接龙，看一条化学式中的生成物中是否有下一条化学式中的反应物，如有，只是在同一个反应实验，则基本可判断前一条化学式是后一条化学式的前一反应过程。这样一条接一条，一条接一条基本就可以将反应顺序理清。
如不确定是否发生反应就要看化学式中所规定的反应条件是否符合，如温度是否足够、催化剂是否存在、反应物是否完备、如果是电解反应还要注意有没有电场存在等等。条件如果全部都符合，则反应必然发生。
G. 区分化学方程式反应物是酸还是碱
序号 酸 碱
Ⅳ AlCl3 COCl2
Ⅴ BF3 C2H5OC2H5
Ⅵ SO3 CaO
没有Ⅶ
判断的依据：给出电子的是碱，接受电子的是酸
H. 怎么判断化学方程式的反应类型
化合反应：A+B→AB 两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 比如：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。
分解反应：AB→A+B 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 比如：高锰酸钾制氧气
置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物 比如：铁和稀盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀、气体或水
比如酸碱中和、酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物、硫酸铜和氢氧化钠，这些都是复分解反应。
希望能对你有所帮助！！！
I. 化学方程式如何看反应物判断出产物
1、化合反应、分解反应最简单，根据两种元素的化合价来判断
比如H2+S=H2S H为正1价，S为负2价
2、置换反应，将反应物中的金属或氢交换位置即可。
3、复分解反应，两种反应物正离子交换位置
AB＋CD=AD＋CB
J. 如何根据化学方程式判断反应物的性质
1、根据反应中S元素化合价的变化判断，一部分由+6价降低为+4价，另一部分化合价不变。化合价降低的硫酸表现强氧化性；化合价不变的硫酸由酸变化为盐，表现酸性。
2、凡是电离时阳离子全部是氢离子的化合物，我们都可以管它叫酸，那么这种化合物就会有酸性；化合物能够全部都发生电离，并且产生的阳离子全部都是氢离子才可以称之为具有强酸性。
3、因为这时浓硫酸中S的化合价都发生变化（降低）所以说只有强氧化性，没有酸性。