分析化学总稳定常数怎么算

① 无机化学中稳定常数k稳怎么算

在标准状态下，Kf＝1／Kd。

Kd是配离子不稳定性的量度，对相同配位数的配离子来说，Kd越大，表示配离子越易解离；

Kf是配离子稳定性的量度，Kf越大，表示配离子越稳定，两者成倒数关系。

至于化学平衡常数，用K表示。其中以浓度表示的成为浓度平衡常数，记作Kc，以分压表示的成为压力平衡常数，记作Kp。

对于气相反应，假设反应物和生成物均为理想气体时，有Kp＝（RT）＾n，式中n＝生成物序数之和—反应物序数之和。

(1)分析化学总稳定常数怎么算扩展阅读：

则平衡常数表达式为：

K不稳值愈大，表示配离子离解愈多，故称K不稳为配离子的不稳定常数。

K稳和K不稳互成倒数：

金属离子Mn+和配位体A-生成配离子MA(n-x)+x，在水溶液中存在如下平衡：

根据平衡移动原理，改变Mn+或A-的浓度，会使上述平衡发生移动。若在上述溶液中加入某种试剂使Mn+生成难溶化合物，或者改变Mn+的氧化状态，都会使平衡向左移动。若改变溶液的酸度使A-生成难离解的弱酸，也可使平衡向左移动。

配合平衡同样是一种相对的平衡状态，它同溶液的PH值、沉淀反应、氧化还原反应等都有密切的关系。

② 大学分析化学中条件稳定常数有什么实际意义

又称表观稳定常数，它是将副反应的影响考虑进去后的实际稳定常数。

用在EDTA滴定中表示配合物的稳定情况。其中的副反应主要是指酸效应和配位反应。

是一种条件稳定常数K'=[MY]/[M]总[Y]总 即一定条件下的实际反应的稳定常数。从表达式中[M]、[Y]是指平衡时游离浓度；[M]总、[Y]总是指系统中除已生成MY的金属离子总浓度，EDTA各种形式的总浓度。lgk′稳= lgk稳-lgαY(H)-lgαM(L)配位剂和金属离子的配位反应。

(2)分析化学总稳定常数怎么算扩展阅读

分析化学 是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是化学的一个重要分支。是鉴定物质中含有那些组分，及物质由什么组分组成，测定各种组分的相对含量，研究物质的分子结构或晶体。

从单质到复杂的混合物和大分子化合物，从无机物到有机物，从低分子量到高分子量。样品可以是气态、液态和固态。称样重量可由 100克以上以至毫克以下。

对照试验是检验分析过程中有无系统误差的有效方法。用含量已知的标准试样或纯物质，以同一方法按完全相同的条件，平行测定，由分析结果与已知含量的误差对结果进行校正，可减免系统误差 。

对于新建立的分析方法，一般要求与经典方法对照，对同一试样进行测量，比较测量结果的精密与准确度，以判断所建方法的可行性。

③ 配合物稳定常数计算公式

配合物稳定常数计算公式是H+L⇌HL，配合物稳定常数（也称形成常数，结合常数）是在溶液中形成配合物的平衡常数。它是反应物之间形成配合物的相互作用的强度的量度。配合物主要有两种：金属离子和配体相互作用形成的配合物和超分子配合物,例如主客体配合物和阴离子配合物。这个稳定常数能提供计算配合物在溶液中的浓度时所需的信息。它在化学，生物学和药学等领域应用广泛。

④ 配位滴定中的条件稳定常数指什么影响它的因素有哪些写出具体计算方法

对配位反应来说,影响稳定常数的主要因素主要是温度。

稳定常数所表现的环境为只存在着主反应，大小只与温度有关；而条件稳定常数表现的环境存在着诸多副反应。更符合实际情况。因为副反应对主反应有着不同程度的影响，所以要引用条件稳定常数来反映（描述）这些副反应对主反应的影响程度。

lgk′稳= lgk稳-lgαY(H)-lgαM(L)配位剂和金属离子的配位反应。

表观稳定常数是一种条件稳定常数K'=[MY]/[M]总[Y]总，即一定条件下的实际反应的稳定常数。从表达式中[M]、[Y]是指平衡时游离浓度；[M]总、[Y]总是指系统中除已生成MY的金属离子总浓度，EDTA各种形式的总浓度。

通常用在EDTA滴定中表示配合物的稳定情况。其中的副反应主要是指酸效应和配位反应。

(4)分析化学总稳定常数怎么算扩展阅读：

常用的滴定剂即配位剂有两类：一类是无机配位剂，另一类是有机配位剂。

一般无机配位剂很少用于滴定分析，这是因为

（1）这类配位剂和金属离子形成的配合物不够稳定，不能符合滴定分析反应的要求；

（2）在配位过程中有逐级配位现象，而且各级配合物的稳定常数相差较小，故溶液中常常同时存在多种形式的配离子，使滴定过程中突跃不明显，终点难以判断；而且也无恒定的化学计量关系。

⑤ 配合物的组成及稳定常数的测定的方法有哪些

用气相色谱质谱联用仪。

本实验是测定pH=2时磺基水杨酸

（1）了解分光光度法测定溶液中配合物的组成和稳定常数的原理和方法。

（2）学习有关实验数据的处理方法。

使用等摩尔系列法测定：即用一定波长的单色光，测定一系列变化组分的溶液的吸光度(中心离子M和配体R的总摩尔数保持不变，而M和R的摩尔分数连续变化)。

(5)分析化学总稳定常数怎么算扩展阅读：

磺基水杨酸，白色结晶或结晶性粉末。对光敏感。高温时分解成酚和水杨酸。遇微量铁时即变粉红色。

1、当pH=1.5-3.0时，磺基水杨酸和铁离子1：1配位，形成紫色配合物。

2、当pH=4.0-9.0时，磺基水杨酸和铁离子2：1配位，形成红褐色配合物。

3、当pH>10.0 时，磺基水杨酸和铁离子3：1配位，形成黄色配合物。

4、当pH=4~5时形成1:1的亮绿色的配合物；当pH在8.5以上时形成1:2的深绿色的配合物。

⑥ 稳定常数的表达式

稳定常数指络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数，用K稳表示。例如：对具有相同配位体数目的同类型络合物来说，K稳值愈大，络合物愈稳定。配合物的稳定性，可以用生成配合物的平衡常数来表示。K稳值越大，表示形成配离子的倾向越大，此配合物越稳定。所以配离子的生成常数又称为稳定常数。
稳定常数
配合物在溶液中的生成与离解，与多元酸、碱相似，也是分级进行的，而且各级离解或生成常数也不一样。例如，Cu2+与NH3逐步配合过程中的分步稳定常数（30℃）分别为：
K1，K2，K3，K4称为逐级稳定常数。由上可见，配合物的逐级稳定常数随着配位数的增加而下降。一般认为，随着配位体数目增多，配位体之间的排斥作用加大，故其稳定性下降。
配合物的逐级稳定常数和稳定常数间有下述关系：
K= K1·K2·K3·K4…Kh
对[Cu（NH3）4]2+来说，其稳定性k 为：
K= K1·K2·K3·K4
K=（1.41×104）(3.17×103)(7.76×102)(1.39×102)=4.8×1012
不稳定常数
在水溶液中，[Ag(NH.3)2]+是稳定的，不过像其他弱电解质一样也有少数[Ag(NH.3)2]+发生离解，可用下式表示：
则平衡常数表达式为：
K不稳值愈大，表示配离子离解愈多，故称K不稳为配离子的不稳定常数。
K稳和K不稳互成倒数：
金属离子Mn+和配位体A-生成配离子MA(n-x)+x，在水溶液中存在如下平衡：
根据平衡移动原理，改变Mn+或A-的浓度，会使上述平衡发生移动。若在上述溶液中加入某种试剂使Mn+生成难溶化合物，或者改变Mn+的氧化状态，都会使平衡向左移动。若改变溶液的酸度使A-生成难离解的弱酸，也可使平衡向左移动。
配合平衡同样是一种相对的平衡状态，它同溶液的PH值、沉淀反应、氧化还原反应等都有密切的关系。
（一）与酸度的关系
根据酸碱质子理论，所有的配位体都可以看作是一种碱。因此，在增加溶液中的H+浓度时，由于配位体同H+结合成弱酸面使配合平衡向右移动，配离子平衡遭到破坏，这种现象称为酸效应，例如：
配位体的碱性愈强，溶液的PH值愈小，配离子愈易被破坏。
金属离子在水中，都会有不同程度的水解作用。溶液的PH值愈大，愈有利于水解的进行。例如：Fe3+在碱性介质中容易发生水解反应，溶液的碱性愈强，水解愈彻底（生成Fe（OH）3沉淀）。
因此，在碱性介质中，由于Fe3+水解成难溶的Fe（OH）3沉淀而使平衡向右移动，因而[FeF6]3-遭到破坏，这种现象称为金属离子的水解效应。

⑦ 条件稳定常数的计算

lgk′稳= lgk稳-lgαY(H)-lgαM(L)配位剂和金属离子的配位反应。

表观稳定常数是一种条件稳定常数K'=[MY]/[M]总[Y]总 即一定条件下的实际反应的稳定常数。从表达式中[M]、[Y]是指平衡时游离浓度；[M]总、[Y]总是指系统中除已生成MY的金属离子总浓度，EDTA各种形式的总浓度。

通常用在EDTA滴定中表示配合物的稳定情况。其中的副反应主要是指酸效应和配位反应。

(7)分析化学总稳定常数怎么算扩展阅读：

沉淀反应

与沉淀反应的关系当向含有氯化银沉淀的溶液中加入氨水时，沉淀即溶解。 当在上述溶液中加入溴化钠溶液时，又有淡黄色的沉淀生成。

由于AgBr的溶解度比AgCL的溶解度小得多，因而Br-=争夺Ag+的能力比CL-的大，所以能产生AgBr沉淀而不能产生AgCL沉淀。沉淀剂与金属离子生成沉淀的溶解度愈小，愈能使配离子破坏而生成沉淀。

参考资料来源：网络-条件稳定常数

参考资料来源：网络-稳定常数

⑧ 怎么求稳定常数

在标准状态下，Kf＝1／Kd。

Kd是配离子不稳定性的量度，对相同配位数的配离子来说，Kd越大，表示配离子越易解离；

Kf是配离子稳定性的量度，Kf越大，表示配离子越稳定，两者成倒数关系。

至于化学平衡常数，用K表示。其中以浓度表示的成为浓度平衡常数，记作Kc，以分压表示的成为压力平衡常数，记作Kp。

对于气相反应，假设反应物和生成物均为理想气体时，有Kp＝（RT）＾n，式中n＝生成物序数之和—反应物序数之和。

介绍

K稳和K不稳互成倒数：

金属离子Mn+和配位体A-生成配离子MA(n-x)+x，在水溶液中存在如下平衡：

根据平衡移动原理，改变Mn+或A-的浓度，会使上述平衡发生移动。若在上述溶液中加入某种试剂使Mn+生成难溶化合物，或者改变Mn+的氧化状态，都会使平衡向左移动。若改变溶液的酸度使A-生成难离解的弱酸，也可使平衡向左移动。

⑨ 分析化学几个名词解释

标准偏差：用于衡量一组平行测定的精密度，公式为{sigma[（xi-x(average)）^2]/(n-1)}^0.5
指示剂封闭：滴定时指示剂与溶液中的非反应组分形成了更为稳定的化合物，使得指示剂失效
基准物质：能用于直接配制标准溶液或标定溶液准确浓度的物质
酸效应：由于反应物或者产物的存在形态受氢离子浓度影响，主要是考虑配体的质子化使得配体的平衡浓度降低。计算的话就是1+求和（质子化常数*氢离子浓度^i），这个用分布分数可以推。
分析化学考名词解释真是奇葩。。。

⑩ 大学分析化学公式有哪些

基本计算 （1）绝对误差 绝对误差：δ＝x-? 绝对误差 （2）相对误差 相对误差：相对误差＝(δ/?)×100% 或 相对误差＝(δ/x)×100% 相对误差 （3）绝对偏差 绝对偏差：d = xi－ 绝对偏差 （4）平均偏差 平均偏差： 平均偏差 （5）相对平均偏差 相对平均偏差： 相对平均偏差 （6）标准偏差 标准偏差： 标准偏差 或 （7）相对标准偏差 相对标准偏差： 相对标准偏差 （8）样本均值与标准值比较的 t 检验 样本均值与标准值比较的 检验： （9）两组数据均值比较的 t 检验 两组数据均值比较的 检验： （10）两组数据方差比较的 F 检验 两组数据方差比较的 检验： （S1>S2） （11）可疑数据取舍的 Q 检验 可疑数据取舍的 检验： （12）可疑数据取舍的 G 检验 可疑数据取舍的 检验： 3．基本计算 ． （1）滴定分析的化学计量关系：tT + bB = cC + dD，nT/nB=t/b （2）标准溶液配制：cT = mT/( VT×MT) （3）标准溶液的标定： （两种溶液） （B 为固体基准物质） （4）被测物质质量： （5）有关滴定度计算：TT/B＝mB/VT （与物质量浓度的关系） （6）林邦误差公式： pX 为滴定过程中发生变化的与浓度相关的参数，如 pH 或 pM； ?pX 为终点 pXep 与计量点 pXsp 之差即 ?pX＝pXep–pXsp； Kt 为滴定反应平衡常数即滴定常数； c 与计量点时滴定产物的总浓度 csp 有关。 3．基本计算 ． （1）[H+]的计算：一元强酸(碱)：若 ca(b)≥20[OH-]，用最简式：[H+]＝ca；[OH-]＝cb。 一元弱酸(碱)：若 cKa(b)≥20Kw，c/Ka(b)≥500，用最简式 ， 。 多元弱酸 （碱） 若只考虑第一级离解， ： 按一元弱酸 （碱） 处理：aKa1(b1)≥20Kw， a1(b1)≥500， c c/K 用最简式： ； 。 。 。 酸式盐：若 cKa2≥20Kw，c≥20Ka1，用最简式： 弱酸弱碱盐：若 cKa'≥20Kw，c≥20Ka，用最简式： 缓冲溶液：若 ca>20[OH-]、cb>20[H+]，用最简式： （2）终点误差：强碱滴定强酸的滴定误差公式： 强酸滴定强碱的滴定误差公式： 一元弱酸的滴定误差公式： 一元弱碱的滴定误差公式： （3）冰醋酸为溶剂的标准溶液的浓度校正： 3．基本计算 ． （1）条件稳定常数：lgKMY'=lgKMY-lgαM -lgαY+ lgαMY （2）滴定曲线上的 pM'： （3）化学计量点的 pM'：pM'=0.5×（pCMSP + lgKMY'） （4）终点时的 pM'（即指示剂的颜色转变点，以 pMt 表示） pMt = lgKMIn - lgαIn(H) 表示） ： （即指示剂的颜色转变点， （5）Ringbom 误差公式：