1. 初中化学哪些离子可以大量共存！哪些不能.要全部哦
1.离子间不能共存的条件：
两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：
（1）H++OH-→H2O
；（2）H++CO32-→CO2↑；（3）NH4++OH-→NH3↑；
（4）Ba2++SO42-→BaSO4
↓（5）Ag++Cl-→AgCl
↓；
（6）Ca2++CO32-→CaCO3
↓；（7）Ba2++CO32-→BaCO3
↓；
（8）
Mg2++OH-→Mg(OH)2
（9）Cu2++OH-→Cu(OH)2
（10）Fe3++OH-→Fe(OH)3↓
2.不共存离子间相互反应所得产物的特征：
（1）CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体；
（2）NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
（3）AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸；（4）CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，且与盐酸（或稀硝酸）反应产生CO2气体；（5）Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，Cu(OH)2为蓝色沉淀，三者均溶于盐酸（或稀硝酸）。
以下的MS是高中的...不过多一点知识总是好的，就是不知道LZ看不看得懂...
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3.H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-
[Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。
2. 高中化学中哪些不符合8电子稳定结构还有就是元素周期
五氯化磷,中心的磷原子十点子
三氯化硼,中心的硼原子六电子
硝酸,中心的氮原子十电子
硫酸,中心的硫原子12电子
元素周期律中气态氢化物越稳定,熔沸点越高越稳定.比如常温时气体、液体、固体,此时气体已是沸点以上,而固体还未到熔点,也就是说气体的熔沸点低于固体,请问是气体性质稳定还是固体啊,显然是固体.因此可得出结论,熔沸点越高越稳定.现在再比较气态氢化物,当然也是熔沸点越高越稳定啦.
3. 化学中哪些物质不能反应
楼主你好~
首先...这个问题实在是范围很广..
我觉得以我目前的学识很难给一个完美的概括或者说定义。
不过可以给你一些个人总结的。
1.在盐与盐的反应中，一般遵循的是复分解反应要生成水，沉淀或者气体。也有些可以通过重结晶法得到（物质的溶解度不同）
2.强酸制弱酸（如硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠），高沸点酸制低沸点酸（如硫酸和氯化锰制取盐酸）
3.有机里的反应。这个实在是很难说。。。因为太多了。。
4.酸碱中和。
5.氧化还原反应，具有氧化性的物质可以与具有还原性的物质反应（当然不是全部的，而且有时候如果氧化性强的话，即使是弱还原性的物质也可以被氧化）。
目前只能想这么多了。。
如果对你有帮助的话就采纳咯~
4. 初中化学中不溶性物质有哪些
氯化银、硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钙、溴化银、碘化银、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铝、硫化铜、硫化铁、二氧化硅、氧化铜、三氧化二铁、四氧化三铁、氧化铝
5. 化学物质中，哪些不溶于酸，哪些不溶于水，溶于水的物质显什么颜色，不溶于水的固体显什么颜色，
不溶于酸：酸性化合物、惰性金属如金（能溶于王水）、一些难溶的金属化合物（如BaSO4)、不带-OH基的有机物
不溶于水：这个实在太多了，但有个定义：就是溶解度S《0.01g。
后面两个问题得视具体情况而定。
6. 化学中哪些气体不溶于水
绝对不溶于水的气体是绝对不存在的
氦气是最难溶于水的气体，20℃时每升水中仅能溶13.8毫升氦气。没有比氦气更难溶更难液化并且更稳定的气体了！
“氦，元素符号He，原子序数2，原子量4.0026，外围电子排布1s2，位于第一周期0族。单质由单原子分子组成，是一种稀有气体，无色、无臭、无味。密度0.17847克/升，是氢以外密度最小的气体。熔点-272.2℃，沸点-268.9℃。临界温度-267.9℃，临界压力227.98帕(2.25大气压)。是最难液化的气体。20℃时每升水中仅能溶13.8毫升气体，是最难溶于水的气体。原子范氏半径122皮米。第一电离能2372千焦/摩尔，是化学性质最不活泼的元素。不燃烧，不支持燃烧，基本上不与任何物质发生化学反应。用于充填探空气球、气艇、电子管；在焊接或冶炼金属时用做保护气。用液氦取得低温，广泛应用于超导设备、粒子加速器等尖端技术中。用氦、氧混和气(人造空气)供深水潜水员呼吸可防潜水病。液氦可制低温温度计。还用于制激光器及霓虹灯。1868年德国天文学家简孙用分光镜发现太阳光谱中有一条新的谱线，后经英天文学家洛克耶尔据此断定太阳上有一种当时地球上尚未发现的元素，命名为氦，拉丁文原意是“太阳”。地球上的氦是放射性元素的衰变产物，放射出来的α粒子(即氦原子核或氦离子)在空气中获得两个电子成为氦原子。在空气中氦约占体积的5×10-4％，天燃气中含有较多的氦。可由液体空气中分馏氦氖混和气中提取，也可以分馏含氦天然气(液态)获得。”
7. 化学中有哪些不能超过
在化学实验中，有很多的不能超过，比如试管中液体的体积不能超过1/3，酒精灯中酒精的体积不能超过2/3，过滤时的一贴二低三靠……好多好多，如果用量一旦超过，容易出现安全事故。
8. 化学中有哪些物质不溶于水
其实是没有不溶于水的物质的！中学常见的“不溶物”都列在了课本后的溶解性表中，另外还有部分硫化物，小部分氧化物，大多数有机物和金属！
9. 初中化学有哪些不可溶性物质
重点就是酸碱盐酸：硅酸（不过这个貌似初中不学）碱：除了四大强碱和氨水外都是不溶的，其中氢氧化钙微溶盐：碳酸盐除了K、Na都是
硫酸钡硫酸铅不溶，硫酸钙微溶
硝酸盐的正盐都是可溶的
氯化银氯化亚汞不溶此外C单质的三种、二氧化锰、金属单质这些都是不溶的 如此之详细...望楼主采纳
10. 初中化学有哪些物质不能发生反应
金属和金属氧化物，金属和非金属氧化物，非金属单质和非金属氧化物。金属氧化物和碱，非金属氧化物和酸。金属和盐，非金属单质和盐。非金属单质和盐。