❶ 高中化学（金属） 为什么电解池的阳极比原电池的负极腐蚀的快还比一般化学腐蚀腐蚀的快啊
这就是牺牲阳极的阴极保护法
在电解质溶液中,作为阳极的金属容比阴极的金属更易失去电子,所以形成电子的转移,同时阳极被氧化,阴极就被保护起来了.
例如在轮船上,为了防止船体的钢铁锈蚀,所以在轮船体下方焊接一些锌块
1、牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理.
2、被腐蚀的是原电池的负极（较活泼的金属,如锌保护铁）
3、负极发生的是失去电子的氧化反应.
4、受保护的金属做原电池的正极（电极上发生的电子的还原反应,电极本身不反应,即被保护）.
5、中学阶段,原电池中的电极叫负极（发生氧化反应）、正极（发生还原反应）,电解池中,与电源正极相接的称为阳极（发生氧化反应）、,与电源负极相接的称为阴极（发生还原反应）、,
5、而实际上,在电化学理论中,通常把失去电子发生氧化反应的电极都称之为阳极（不区分是原电池和电解池了）,同理,通常把得到电子发生还原反应的电极都称之为阴极（也不区分是原电池和电解池了）,
❷ 常见的电化学腐蚀
化学腐蚀
金属与接触到的物质直接发生氧化还原反应而被氧化损耗的过程。
这类腐蚀不普遍、只有在特殊条件下发生，例如，化工厂里的氯气与铁反应生成氯化亚铁：Cl2+Fe→FeCl2。
电化学腐蚀就是金属和电解质组成两个电极，组成腐蚀原电池。例如铁和氧，因为铁的电极电位总比氧的电极电位低，所以铁是阳极，遭到腐蚀。特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包，次层是黑色粉末状溃疡腐蚀坑陷。
❸ Zn、Fe、Cu的电极电位高低若三者构成原电池，腐蚀顺序是是电极电位高的先腐蚀，还是低的
亲爱的楼主你好，电位高低依次为:Zn,Cu,Fe，如果三者构成原电池，腐蚀应该和密度酸碱性有关，所以三者腐蚀度依次为Zn,Fe,Cu，从另一方面说，Zn的电极最强，但它的耐腐蚀性最低，所以先腐蚀。如果楼主满意请及时采纳，如果还有疑问请Q我我尽快为你解决。来自烟雨风情___单简
3，农历十一月廿二，星期四，寒流入侵，注意保暖。
❹ 焊接的电化学腐蚀是阳极腐蚀还是阴极腐蚀
阴极+阳极（个人理解）以下是网络的答案,
浸在电解质海水中的金属由于电极电位的不同,形成同时进行的阳极反应和阴极反应的腐蚀过程.
电化学腐蚀就是铁和氧形成两个电极,组成腐蚀原电池.因为铁的电极电位总比氧的电极电位低,所以铁是阳极,遭到腐蚀.特征是在发生氧腐蚀的表面会形成许多直径不等的小鼓包,次层是黑色粉末状溃疡腐蚀坑陷
不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化,这种腐蚀叫做电化学腐蚀.钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀最突出的例子.
我们知道,钢铁在干燥的空气里长时间不易腐蚀,但潮湿的空气中却很快就会腐蚀.原来,在潮湿的空气里,钢铁的表面吸附了一层薄薄的水膜,这层水膜里含有少量的氢离子与氢氧根离子,还溶解了氧气等气体,结果在钢铁表面形成了一层 电解质溶液,它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池.在这些原电池里,铁是负极,碳是正极.铁失去电子而被氧化.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因.
金属材料与电解质溶液接触 ,通过电极反应产生的腐蚀.电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应.在反应中,金属失去电子而被氧化,其反应过程称为阳极反应过程,反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物（或金属难溶盐）；介质中的物质从金属表面获得电子而被还原,其反应过程称为阴极反应过程.在阴极反应过程中,获得电子而被还原的物质习惯上称为去极化剂.
在均匀腐蚀时,金属表面上各处进行阳极反应和阴极反应的概率没有显着差别,进行两种反应的表面位置不断地随机变动.如果金属表面有某些区域主要进行阳极反应,其余表面区域主要进行阴极反应,则称前者为阳极区,后者为阴极区,阳极区和阴极区组成了腐蚀电池.直接造成金属材料破坏的是阳极反应,故常采用外接电源或用导线将被保护金属与另一块电极电位较低的金属相联接,以使腐蚀发生在电位较低的金属上.
金属的腐蚀原理有多种,其中电化学腐蚀是最为广泛的一种.当金属被放置在水溶液中或潮湿的大气 电化学腐蚀中,金属表面会形成一种微电池,也称腐蚀电池(其电极习惯上称阴、阳极,不叫正、负极).阳极上发生氧化反应,使阳极发生溶解,阴极上发生还原反应,一般只起传递电子的作用.腐蚀电池的形成原因主要是由于金属表面吸附了空气中的水分,形成一层水膜,因而使空气中CO2,SO2,NO2等溶解在这层水膜中,形成电解质溶液,而浸泡在这层溶液中的金属又总是不纯的,如工业用的钢铁,实际上是合金,即除铁之外,还含有石墨、渗碳体(Fe3C)以及其它金属和杂质,它们大多数没有铁活泼.这样形成的腐蚀电池的阳极为铁,而阴极为杂质,又由于铁与杂质紧密接触,使得腐蚀不断进行.
❺ 原电池和电解池的正负阴阳极哪个被腐蚀哪个被
原电池是的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，所以原电池中的负极被氧化而被腐蚀，正极被保护。
电解池是阳极发生氧化反应， 正极发生还原反应，所以电解池中的阳极（指活泼电极）被腐蚀，阴极被保护。
❻ 请问腐蚀电池的阴极阳极电位哪个高阳极失电子不是应该是低吗
阳极发生氧化反应电位高，阴极发生还原反应电位低。
❼ 有哪些常见的化学腐蚀与电化学腐蚀
因为铁中含有一定量的c发生电化学腐蚀必须有原电池：像铁的腐蚀就很有可能包括电化学腐蚀，但是铝和醋酸反应不存在原电池。这要看具体情况。如果铝和铜在一起在电解质溶液中那就是电化学腐蚀了，不然铝怎么作为应用广泛的金属材料呢，构成闭合回路，如果单单是酸或碱的腐蚀，是标准的原电池
al装水一般不会腐蚀？如果有腐蚀就要看有没有原电池在里面。
举个例子，以溶液做电解质，与铁构成两个活泼性不同的电极，只是单纯的化学反应，我估计不是电化学腐蚀