① 有些化学反应观察不到明显现象，探究其反应是否发生，其中的一条思路是创设
方案一：酚酞试液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇显碱性的溶液变红色．故填：红色；红色褪去；盐酸过量；酚酞（或氢氧化钠溶液）；不变红（或变红）．
方案二：显碱性的溶液稀释时溶液的pH越来越小，但是不能等于或小于7．要充分理解测定溶液pH的方法．理解稀释某种未知溶液时溶液的pH的变化情况．故填：碱溶液无论如何稀释，其pH值都不可能小于7；滴管或玻璃棒；标准比色卡；D
方案三：氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热．故填：可能是氢氧化钠溶于水；氢氧化钠溶于水也放热；B；B装置能排除因液体的滴入而造成烧瓶内气体排出，引起玻璃管内液面发生变化；玻璃管中左侧液面下降，右侧液面上升．
方案四：锌和盐酸反应生成大量的氢气．故填：有气泡产生；无气泡产生；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
方案五：如果氢氧化钠能和盐酸反应，则第二份中的盐酸减少，和碳酸钙反应时生成的二氧化碳少．
② 在中学所学的化学反应中，有很多反应没有明显现象．某探究小组想通过实验来证明某些无现象的反应确实发生
| Ⅰ直接解加入过量的氢氧化钠时根本就看不到酚酞试液由无色逐渐变为红色的过程，而是直接成为红色，所以要在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，再逐滴滴加稀盐酸，如果发现溶液的红色逐渐变浅，最后变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应； Ⅱ①反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：CO 2 +2NaOH═Na 2 CO 3 +H 2 O； ②氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内气压减小，在外界大气压的作用下，导致空气进入气球，使气球膨胀； ③前面是氢氧化钠，后面是氢氧化钙，如果通入二氧化碳后都没有现象，说明二氧化碳与前面的氢氧化钠发生了反应，所以后面瓶内是澄清石灰水； 【反思交流】（1）广口瓶瓶壁不能变形，所以二氧化碳与氢氧化钠反应后，压强减小，也不会有明显现象，如果换成塑料瓶，就会看到瓶子变瘪了，该现象也不能说明二氧化碳和氢氧化钠发生反应，因为二氧化碳能溶于水，所以要做一个对照实验，试剂是二氧化碳和水，用相同的塑料瓶，看瓶子变瘪的程度即可； （2）因为1体积水能溶解1体积二氧化碳，如果没有氢氧化钠，当V≤200mL时，二氧化碳完全溶于水中也会产生同样现象，所以要大于200mL． 故答案为：Ⅰ氢氧化钠溶液过量；向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸；溶液由红色变为无色；Ⅱ①CO 2 +2NaOH═Na 2 CO 3 +H 2 O；②气球膨胀；③澄清石灰水；【反思交流】（1）软塑料瓶；软塑料瓶变瘪；水和二氧化碳；（2）＞；如果没有氢氧化钠，当V≤200mL时，二氧化碳完全溶于水中也会产生同样现象． |
③ 碳酸氢钠 与氢氧化钠反应无明显现象,怎样证明两者发生化学反��
加入CaCl2（或者氯化钡）溶液，如果不反应，那就是没生成CO32-，自然不会与 Ca2+结合生成沉淀，如果有沉淀，说明HCO3-与OH-反应了
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④ 当酸和碱反应无明显现象时，可以通过什么方法判断反应发生了
反应都会伴随着的能量变化，可试着摸一下反应前后反应器皿外侧温度有没有明显变化，或者摇晃反应液，直观看反应液有没有粘稠的变化~
⑤ 如何用实验证明无现象的化学反应发生了
（1）氢氧化钠为碱性溶液，能使酚酞试液变红，当与盐酸恰好反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中显无色；二氧化碳与水可反应生成碳酸，碳酸可使石蕊变红，方程式是：CO2+H2O=H2CO3；氢氧化钠溶液通入二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；若二氧化碳不足，则溶液中溶质是2种----氢氧化钠、碳酸钠，滴加稀盐酸，开始时盐酸不足，溶液中溶质是3种---氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠，可能溶液中氢氧化钠的量较少，则随着盐酸的量的增加，可能溶液中氢氧化钠反应完毕，而碳酸钠未反应完，则溶质是2种---碳酸钠和氯化钠，恰好反应时溶质是1种---氯化钠，当滴加的盐酸过量时，溶质是2种---氯化钠、盐酸；若通入的二氧化碳恰好与氢氧化钠溶液反应，则溶液中溶质是1种---碳酸钠，滴加稀盐酸不足时溶液中溶质是碳酸钠、氯化钠2种，恰好反应时溶质是氯化钠1种，盐酸过量时溶质是氯化钠、盐酸2种；若通入的二氧化碳过量，则二氧化碳与碳酸钠和水反应又会生成碳酸氢钠，溶质可能是碳酸钠和碳酸氢钠2种（二氧化碳不能与碳酸钠完全反应），或二氧化碳恰好与生成的碳酸钠反应全部生成碳酸氢钠，滴加盐酸不足时溶质可能是3种（氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠），可能是2种（碳酸氢钠、氯化钠），恰好反应时溶质有1种---氯化钠，盐酸过量时溶质有2种---氯化钠、盐酸；故可能是AC； （2）实验甲是通过指示剂颜色的变化来判断反应的进行，与之原理相同的是乙；（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，检验碳酸盐的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性钙或钡的化合物反应生成沉淀的方法；（4）要除去氯化钙中的盐酸，在不用指示剂的情况下，加入的物质与盐酸反应时应该有明显的现象且不能生成新的杂质，因此可以使用加入碳酸钙的方法，过量的碳酸钙不溶于水，溶液依然是中性；故答案为：（1）红色液体变为无色； 紫色液体变为红色； CO2+H2O=H2CO3； AC；（2）乙；（3）CaCl2；（合理均可）；（4）CaCO3．
⑥ 某化学兴趣小组对"怎样验证没有明显现象的化学反应是否发生
无明显现象指的是没有物质三态变化没有颜色变化没有温度变化没有变多和变少这样吗？如果一切可感知变化都没有，又不进行测量，肯定无法判断是否发生变化。这道题我估计是热反应的那章吧，所以“没有明显现象”不包括温度变化，则可以通过温度变化判断。但这样是不严谨的。
⑦ 许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象以证明反应确实发生了．例如以下
（1）氢氧化钠为碱性溶液，能使酚酞试液变红，当与盐酸恰好反应时，溶液呈中性，酚酞试液在中性溶液中问无色，所以本题答案为：溶液颜色由红色变为无色；
（2）实验甲是通过指示剂颜色的变化来判断反应的进行，与之原理相同的是乙，所以本题答案为：乙；
（3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，检验碳酸盐的存在可以使用加酸的方法，也可以使用加入可溶性钙或钡的化合物反应生成沉淀的方法，所以本题答案为：Ca（OH）2溶液，Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；
（4）要除去氯化钙中的盐酸，在不用指示剂的情况下，加入的物质与盐酸反应时应该有明显的现象且不能生成新的杂质，因此可以使用加入碳酸钙的方法，所以本题答案为：
CaCO3，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
⑧ 某化学兴趣组对怎样验证没有明显现象的化学反应是否发生进行了如下探究
答案
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(1)b
(2)氢氧化钠固体溶于水放热使气体体积膨胀；稀盐酸进入烧瓶占据了一定体积
(3)防止氢氧化钠溶液中溶有氧气
(4)取少量原氢氧化钠溶液于试管中，加入适量水稀释，滴入无色酚酞试液，一段时间后，若红色不消失，则证明红色消失是氢氧化钠溶液溶质的质量分数过大所致
⑨ 如果实验中观察不到明显的现象，能否说明反应一定没有发生为什么
没有观察到明显的现象不能说明就没有反应发生，比如酸和碱的反应生成水，本身都在溶液里，就观察不到明显的现象，但是实际上是发生了中和反正，有新的物质水生成。
⑩ 许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象 以证明反应确实发生了。例如以