Ⅰ 求高手帮我制作化学方程式的幻灯片过程步骤
演示内容：钠跟水的反应方程式的配平
设计思路：利用系数的颜色设置和合适的动画效果表现化学方程式的配平过程。演示过程用鼠标控制，即单击一次鼠标出现一个系数。
所用工具：PowerPoint2000
实现难度：简单
B.步骤
Step:1
化学方程式的录入。
启动PowerPoint，新建一张空白版式的幻灯片。
如果需要设置背景，必须选择单色背景。依次单击[插入]菜单→[文本框]选项→[水平]命令，用鼠标拖出一个大小合适的水平文本框，并在文本框内录入已配平的钠跟水反应的化学方程式（图1）。
图1 输入化学反应式
Step:2
设置系数颜色。选中刚录入的化学方程式，在按住Ctrl键的同时拖动文本框的边框，复制3个相同的化学方程式（注：化学方程式的个数应根据系数的个数而定）。
选中第一个化学方程式使之处于编辑状态，将所有系数均设为与背景色一样的颜色。
然后选中第二个方程式，按照方程式的配平原则确定需要首先添加的系数，将除这个系数之外的其余系数一律设为与背景色一样的颜色。
依此设置第三个化学方程式的系数颜色，第四个方程式不必设置（图2）。
图2 依次输入各反应式
Step:3
设置动画效果。接下来我们需要将这几个化学方程式重叠到一起，这一步看似简单，其实需要很细心地去做。将第二个化学方程式拖至第一个化学方程式的上面。
在选中状态下按键盘上的方向键微移使它们完全重合。根据系数的出现顺序将所有化学方程式重叠到一起效果如图1所示。然后单击[幻灯片放映]菜单→[自定义动画]命令。
在[自定义动画]对话框中勾选第一个化学方程式对应的文本项，在[效果]标签下的[动画和声音]下拉菜单中选中[出现]效果（或[溶解]效果）。其余化学方程式也照此设置，特别要注意文本的出现顺序与系数的出现顺序要一致（图3）。
图3 自定义动画
Step4:
演示试验。通过以上设置，演示文稿初步完成。我们需要进行演示试验，检查系数的出现顺序是否符合要求。如果不符合要求，可在图3所示对话框的[顺序和时间]标签下对文本的出现顺序进行调整（如图4）。
图4 调整动画细节
确认无误后打包生成正式的演示文稿。
C.总结
此方法操作难度较低，所表现的效果完全满足多媒体演示课的需要，相信每位有一定电脑操作基础的老师都能掌握。
Ⅱ 如何配平化学方程式 ppt
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。
化学方程式的配平是一个重点内容，也是一个难点。初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法��分数法。
分数法配平化学方程式的步骤是：
（1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。
（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。
（3）然后，在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数），把单质元素的原子数目配平。
（4）最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。
氧化还原反应的配平
给你个范例，自己看看
配平碳与硝酸起反应的化学方程式
解∶1,写出反应物和生成物的化学式
C+HNO3→NO2+CO2+H2O
2,列出元素的化合价的变化
在反应物这边 在生成物这边 变化量
C化合价 0 +4 升高4
N化合价 +5 +4 降低1
3,使化合价的升高和降低的总数相等
C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O
4,配平其它物质的系数
C+4HNO3=4NO2↑+CO2↑+2H2O
Ⅲ 初中总复习如何正确书写化学方程式ppt
如何正确书写化学方程式，供大家参考。
化学易错辨析:
如何正确书写化学方程式
书写化学方程式时常出现的错误：
⑴没有按化合价要求书写化学式，造成化学式书写错误;
⑵随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应;
⑶化学方程式没有配平、配平不完整或是分数没有最简化;
⑷写错或漏写反应条件;
⑸错标或漏标气体(↑)或沉淀(↓)符号。
一、原则
1、以客观事实为基础；
2、遵守质量守恒定律。
二、步骤
1、写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；
2、配——配平为关键
3、改——短线改等号
4、标——标出气体与沉淀生成气体“↑”标出，但反应物中有气体，生成的气体不用标；生成沉淀“↓”标出，但反应物中有难容物，生成的难容物不用标。附：酸碱盐在水中的溶解性
碱性【MOH】水钾钠钡铵
氯化物【MCl】不溶氯化银
硫酸盐【MSO4】不溶硫酸钡
硝酸盐【MNO3】全溶
碳酸盐【MCO3】溶水钾钠铵
5、注——注明反应条件
燃烧（点燃）——点燃
加热——————△
催化剂—————催化剂（化学式）
因此，书写化学方程式时应细心，时时注意化学方程式的科学性和完整性。
Ⅳ 如何正确书写化学方程式课件
书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
1．书写化学方程式的步骤 以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下： ①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！ C+Fe2O3──Fe+CO2 ②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 ③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。 要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。
书写方法及注意要点
写出符号表达式 例：H20=电解=H2+O2(水通电生成氢气和氧气） 2.配平 例：2H2O=电解=2H2+O2 3.注明反应条件和物态等 例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑
反应条件
1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。 2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。 3.反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。 4.是可逆反应的一律用双向箭头表示。
箭头与等号
在专业领域的文献中，不论无机、有机反应方程式中均使用箭头号“→”来连接反应物和生成物。国外化学教科书、上海市中学化学二期课改教材（上海科学技术出版社2006年7月，姚子鹏主编）、上海高考的化学卷、理综卷中也采用了箭头号。但在多数省市的中学教学中，仍建议按照教材在书写无机化学反应方程式时使用等号，以更好地表示反应中的“生成”与“质量守恒”含义。（2011-2012苏教版也用的箭头） 目前中学阶段无机反应方程式一律用等号连接反应物和生成物，有机反应一律用箭头来连接反应物和生成物。
反应物状态
热化学 加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (l)、Na2CO3 (aq)、CaCO3（S)。 普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应Cu+2Cl=Cu+Cl2↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。 水蒸气 水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。
反应物状态的不同反应不同
反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态 <1>反应物浓度不同，产物不同 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O <2>反应物量不同，产物不同 2NaOH + CO2(少量) = Na2CO3 + H2O NaOH + CO2(过量) = NaHCO3 <3>反应物物态不同，产物不同 2NaCl + 2H2O =电解= 2NaOH + H2↑ + Cl2 2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl2↑
结构简式与分子式
化学方程式中，有机物需要用结构简式 燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。） 个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。 无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。
Ⅳ 化学方程式如何配平呐
简单得很就用最小公倍数法
Ⅵ 如何正确书写化学方程式ppt学习
以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：
①根据反应的事实（该反应生成铁和二氧化碳气体），在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来（反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”），并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义！
②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。
③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热（用“△”号表示）、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。
概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。
要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。
Ⅶ 化学方程式如何配平几种方法
1.对于离子方程式
总之一句话：反应物的正电荷与负电荷之和等于生成物的正电荷与负电荷之和就可以了，即电荷守恒。但是要注意方程式两边的离子（或原子）是否守恒，就是一样多，即要满足物料守恒。一个正确的离子方程式要同时满足电荷守恒和物料守恒，对于化学反应方程式也一样。
对于非氧化还原反应
有气体、沉淀或水生成就能发生反应。
找离子电荷数的最小公倍数。
例如：Ba2+ + SO42- === BaSO4（沉淀）
Ba2+ 和SO42-都是二价（2），所以最小公倍数是2.，每个离子前面写1即可。
2H+ + CO32- == CO2（气体） + H2O
H+是一价（1）， CO32-是二价（2），所以最小公倍数是2.，氢离子前面写2即可，因为2*1=2*1
硫酸铜水解的离子方程式为_
Cu2+ + 2H2O === Cu(OH)2(沉淀) + 2H+。
硫酸铜溶液与氢氧化钡反应的离子方程式为
Cu2+ + SO42- + 2OH- + Ba2+ == Cu（OH）2（沉淀）+ BaSO4（沉淀）。
向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为_
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == _BaSO4_（沉淀）+ 2H2O；
在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为_SO42- + Ba2+ == BaSO4_（沉淀）。
向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为
2Ba2+ + 4OH- + Al3+ + 2SO42-_=== BaSO4（沉淀）+ AlO2- + 2H2O；
在上述溶液中，继续滴明矾溶液，此步反应的离子方程式为_
3AlO2- + Al3+ + 6H2O === 4Al(OH)3(沉淀) 。
离子方程式的书写不是固定的，与反应的环境有关，还有溶液的滴加顺序有关，平时多练习和看看。
2.化学方程式
教你一个最简单的方法
待定系数法
a. 给每个物质前设一个系数
b. 根据物料守恒（元素守恒）列关系式
c. 解方程
d. 约去分数
例如
NO2 + H2O == HNO3 + NO
a. xNO2 + yH2O == mHNO3 + nNO
b. x=m+n（氮守恒）
2x+y=3m+n
2y=m
c. 令y=1
则m=2 ，
n=1
x=3
d. 带入检查
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
元素守恒
完成！
一、碱金属
1.钠
Na
4Na+O2＝2Na2O
2Na+O2 Na2O2
Cl2+2Na 2NaCl
2Na+S＝Na2S(爆炸)
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Na+H2 2NaH
2Na+2NH3＝2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti
Na2O
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O+O2 2Na2O2
Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O)
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2O2的制备可利用类似的反应)
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
NaH
NaH+H2O＝NaOH+H2↑
NaOH
2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O
2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O
6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2O
NaAlO2
2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓
NaCl、NaClO、NaBr、NaI
NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl
2NaI+Cl2＝2NaCl+I2
NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr
NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑
NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑
NaNO3、NaNO2
2NaNO3 2NaNO2+O2↑
H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O
Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4
Na3PO4+HCl＝Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl＝NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl＝H3PO4+NaCl
Na2S、NaHS
Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3
3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S+SO2+H2O
Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3
2NaHSO3 Na2SO3+SO2↑+H2O
Na2SiO3
Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl
C6H5ONa
C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
2.钾
K
K+O2 KO2
2K+2H2O＝2KOH+H2↑
K2O、K2O2
K2O+H2O＝2KOH
K2O+CO2＝K2CO3
2K2O2+2CO2＝K2CO3+O2
2K2O2+2H2O＝4KOH+O2
KOH
2KOH+CO2＝K2CO3+H2O
KOH+CO2＝KHCO3
K2CO3
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KC
K2CO3+2AgNO3＝Ag2CO3↓+2KNO3
KHCO3
KHCO3+HCl＝KCl+CO2↑+H2O
2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O
KClO3
2KClO3 2KCl+3O2↑
KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O
KI
2KI+Cl2＝2KCl+I2
KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3
KAl(SO4)2
2KAl(SO4)2+6NaOH＝K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2＝K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2＝KAlO2+2BaSO4↓
KSCN
3KSCN+FeCl3＝Fe(SCN)3+3KCl
KH
KH+H2O＝KOH+H2↑
3.锂
Li
Li+O2 Li2O
2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑
Li2O
Li2O+CO2＝Li2CO3
Li2O+H2O＝2LiOH
LiOH
2LiOH+CO2＝Li2CO3↓+H2O
LiOH+CO2＝LiHCO3
Li2CO3
Li2CO3+2HCl＝2LiCl+CO2↑+H2O
LiHCO3
LiHCO3+HCl＝LiCl+CO2↑+H2O
2LiHCO3 Li2CO3+CO2↑+H2O
二、常见金属
1.镁
Mg
2Mg+O2 2MgO
Mg+2H2O＝2Mg(OH)2↓+H2↑
Mg+Cl2 MgCl2
2Mg+CO2 2MgO+C
Mg+S＝MgS
Mg+Br2＝MgBr2
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb
MgO
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
MgO+H2O＝Mg(OH)2↓
Mg(OH)2
Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
MgCO3
MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2O
MgCO3+2H2O Mg(OH)2↓+CO2↑
MgCO3 CO2↑+MgO
Mg(HCO3)2
Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O
2Mg(HCO3)2 Mg(OH)2↓+CO2↑+H2O
MgSO4
MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓
MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓
2.铝
Al
Al+3O2 2Al2O3
2Al+3S Al2S3
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
Al2O3、Al(OH)3
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物)
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
铝盐
AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl
AlCl3+3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓
Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑
3.铁
Fe
2Fe+3Cl2 2FeCl3
3Fe+2O2 Fe3O4
Fe+S FeS
2Fe+3Br2＝2FeBr3
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2
Fe+H2S＝FeS+H2↑
2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2Fe
FeO
3FeO+2Al Al2O3+3Fe
6FeO+O2 2Fe3O4
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
Fe2O3
Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe(OH)2、Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
FeCl2
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2
FeCl3
2FeCl3+Fe＝3FeCl2
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2
2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
FeCl3+3NH3•H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl
2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl
FeS
FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑
FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑
4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2
H2FeO4
4H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑
4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O
其它Fe化合物
Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4(较难反应)
三、其他金属
1.锰
KMnO4
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O
MnO2
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.铜
Cu
2Cu+O2 2CuO
2Cu+S Cu2S
Cu+Cl2 CuCl2
3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
Cu(OH)2 CuO+H2O
CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl
CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl
CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
3.钙
Ca
CaO+H2O＝Ca(OH)2
CaO+SiO2 CaSiO3
2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2O
CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体)
CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑
Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4
Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2
Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2(重钙)
CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑
4.钡
Ba
Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O
Ba(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)2
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2O
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O
BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2)
5.铅
Pb、PbO2
Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑
PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2↑+2H2O
铅盐
Pb(NO3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3
(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH
6.锌
Zn
Zn+S ZnS
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑
Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2
ZnO
ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O
ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O
Zn(OH)2
Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O
Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2O
Zn(OH)2+4NH3•H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
Zn(OH)2 ZnO+H2O
7.铍
Be
Be+2HCl＝BaCl2+H2↑
Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑
BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2O
Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2O
Be(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O
8.汞
Hg
3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O
Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
第二部分 卤族元素、氮族元素
一、卤族元素
1.氟
F2
F2+H2＝2HF
2F2+2H2O＝4HF+O2
HF
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
2.氯
Cl2
Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)
Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2P 2PCl3
Cl2+PCl3 PCl5
3Cl2+2Fe 2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2＝2FeCl3
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
Cl2+2KI＝2KCl+I2
5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl
Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓
Cl2+H2S＝2HCl+S↓
Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCl
Cl2+H2O＝HCl+HClO
Cl2+H2O2＝2HCl+O2
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O
HCl
6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑
2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
HCl+NH3＝NH4Cl(白烟)
2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O
6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O
8HCl(浓)+Fe3O4 FeCl2+2FeCl3+4H2O
HCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaCl
HCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl
HCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaCl
HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl
HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2
HClO
HClO=HCl+O2↑
3.溴
Br2
Br2+H2 2HBr
Br2+Fe＝FeBr3
Br2+2FeBr2＝2FeBr3
Br2+NaI＝NaBr+I2
Br2+HI＝HBr+I2
Br2+H2O＝HBr+HBrO
Br2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O
Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr
Br2+H2S＝S↓+2HBr
2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑
HBr
HBr+NaOH＝NaBr+H2O
2HBr+Cl2＝2HCl+Br2
4.碘
I2
I2+H2 2HI
I2+Fe FeI2
I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2O
HI
2HI H2+I2
2HI+Cl2＝2HCl+I2
HI+NaOH＝NaI+H2O
二、氮族元素
1.氮
N2
N2+3H2 2NH3
N2+O2 2NO
N2+3Mg Mg3N2N2+6Na＝2Na3N
NO、NO2、N2O5
2NO+O2＝2NO2
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
6NO+4NH3 5N2+6H2O
NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O
NO2+SO2＝SO3+NO
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
N2O5+H2O＝2HNO3
HNO3
3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O
3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
4HNO3＝4NO2+O2+2H2O(见光或受热分解)
NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟)(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、(SO2)
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O
P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
NH3
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O
4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO 5N2+6HO(用氨清除NO)
NH3+HCl＝NH4Cl（白烟）
NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）
2NH3+SO2+H2O＝(NH4)2SO3
NH3•H2O NH3↑+H2O
NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-
NH4HCO3、(NH4)2CO3
NH4HCO3＝NH3+H2O+CO2
(NH4)2CO3＝2NH3↑+H2O+CO2↑
NH4Cl
NH4Cl＝NH3+HCl
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+NH3↑+H2O
NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O
NH4Cl+NaOH＝＝NaCl+NH3•H2O
NH4NO3
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3•H2O
NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O
5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O
(NH4)2SO3、(NH4)2SO4
(NH4)2SO3+SO2+H2O＝2NH4HSO3
(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3•H2O
(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
2.磷
P
2P+3Cl2 2PCl3
PCl3+Cl2 PCl5
P4+6H2 4PH3
4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)
P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
PH3+2O2＝H3PO4
P2O3、P2O5
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3
P2O5+2NaOH＝2NaPO3+H2O
P2O5+6NaOH＝2Na3PO3+3H2O
H3PO4
4H3PO4+Ca3(PO4)2＝3Ca(H2PO4)2(重钙)
H3PO4(浓)+NaBr＝NaH2PO4+HBr
H3PO4(浓)+NaI＝NaH2PO4+HI
3.砷
As
As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O
3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
As2S3+28HNO3(浓)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O
第三部分 碳族元素、氧族元素
一、碳族元素
1.碳
C
C+2F2＝CF4
C+2Cl2＝CCl4
2C+O2(少量) 2CO
C+O2(足量) CO2
C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2(生成水煤气)
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
C+Si SiC(金刚砂)
C+2S CS2
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
CO
2CO+O2 2CO2
CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
CO+H2O CO2+H2
CO2
CO2+2Mg 2MgO+C
CO2+H2O＝H2CO3
CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH＝NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O＝C6H5OH+NaHCO3
CO2+Na2O＝Na2CO3
2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2
CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（侯氏制碱法）
H2CO3
H2CO3＝CO2↑+H2O
2.硅
Si
Si(粗)+2Cl2 SiCl4
SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl
Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2
SiO2
2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)
3C+SiO2 SiC+2CO↑
2Mg+SiO2 2MgO+Si
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
SiO2+2H2 Si+2H2O
SiO2+2Mg 2MgO+Si
SiO2+CaO CaSiO3
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O
二、氧族元素
1.氧
O2
O2+2H2 2H2O
O2+K KO2
2O2+3Fe Fe3O4
O2+S SO2
O2+N2 2NO
3O2 2O3
4P+5O2 2P2O5
C+O2(足量) CO2
Si+O2 SiO2
4Na+O2＝2Na2O
2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2＝Na2O2
2Mg+O2 2MgO
4Al+3O2 2Al2O3
4NH3+5O2 4NO+6H2O
2SO2+O2 2SO3
2CO+O2 2CO2
6FeO+O2 2Fe3O4
2H2SO3+O2＝2H2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
2Na2SO3+O2＝2Na2SO4
O3
2O3＝3O2
O3+2HI＝＝I2+O2+H2O
H2O
2F2+2H2O＝4HF+O2
Cl2+H2O＝HCl+HClO
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
2H2O 2H2↑+O2
SO2+H2O＝H2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
N2O5+H2O＝2HNO3
P2O5+H2O(冷)＝2HPO3
P2O5+3H2O(热)＝2H3PO4
CO2+H2O＝H2CO3
H2O2
2H2O2＝2H2O+O2↑
H2O2+Cl2＝2HCl+O2
5H2O2+2KMnO4+6HCl＝2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O
2.硫
S
S+H2 H2S
2S+C CS2
S+Fe FeS
S+2Cu Cu2S
3S+2Al Al2S3
S+Zn ZnS
S+O2 SO2
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
S+2Na＝Na2S(爆炸)
S+Mg＝MgS
S+Fe FeS
S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O
SO2
SO2+2H2S＝3S+2H2O
2SO2+O2 2SO3
2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O＝H2SO4+2HI
SO2+NO2＝SO3+NO
SO2+2H2S＝3S+2H2O
SO2+H2O＝H2SO3
SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3
SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
SO3
SO3+H2O＝H2SO4
SO3+MgO＝MgSO4
SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O
SO3+Na2O＝Na2SO4
SO3+2KI＝K2SO3+I2
H2S
H2S+Cl2＝2HCl+S↓
H2S+Mg＝MgS+H2
2H2S+3O2(足量)＝2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)＝2S+2H2O
2H2S+SO2＝3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O
H2S H2+S
3H2S+2HNO3(稀)＝3S↓+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4＝Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O＝Na2SO4+6NaOH
H2S+Fe＝FeS+H2↑
H2S+CuCl2＝CuS↓+2HCl
H2S+2AgNO3＝Ag2S↓+2HNO3
H2S+HgCl2＝HgS↓+2HCl
H2S+Pb(NO3)2＝PbS↓+2HNO3
H2S+4NO2＝4NO+SO3+H2O
H2SO3
H2SO3+X2+H2O＝H2SO4+2HX(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3+O2＝2H2SO4
H2SO3+H2O2＝H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4＝2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3＝H2O+SO2↑
2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O
H2SO4
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4
2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2+2H2O
P2O5+3H2SO4(浓)＝2H3PO4+3SO3
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S＝3SO2↑+2H2O
6H2SO4(浓)+2Fe＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr SO2+Br2+2H2O
H2SO4(浓)+2HI SO2+I2+2H2O
H2SO4(浓)+CaF2＝CaSO4+2HF↑
H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2
Ⅷ 化学如何配平化学方程式
一般来说配平这个化学方程式的话，一般可以通过化学价或者是那个原则数目来进行配平，例如有的氧化还原反应，他那个化学价发生变化的，那么他化学价增加或减少一般都要相同才可以。