化学有哪些定律

‘壹’ 必修一化学主要定律

最重要的有以下几条，其余的大部分是它们的衍生。
（1）质量守恒定律：化学中贯穿始终的一条规律，反应物质量总和等于生成物质量总和。
（2）粒子数守恒定律：参与反应的电子数、原子数目与种类不变，由此衍生出“化合价升降平衡”和“参与反应的元素守恒”。其本质与质量守恒定律相同。
（3）电荷守恒定律：反应前后，电子与离子所带电荷的代数和不变。
（4）阿伏加德罗定律：基于分子概念，沟通宏观量与微观量，引入最重要的物理量——物质的量。

‘贰’ 求所有化学定律。 是世界上现有的所有定律

主要有这些：（一般都是高阶理论，大学会学）等电子定律，盖斯定律，分子轨道理论，杂化轨道理论价键理论，共振杂化理论，VSEPR价层电子对互斥理论，亨利定律，EAN配位理论，次极周期性理论，Huckel
4n
2定律，八隅律。

‘叁’ 化学中都有什么定律（详细的定律内容）

质量守恒定律，即在化学反应前后，总的物质的质量不发生改变；
电荷守恒定律，即在涉及离子的化学反应前后，净电荷数不发生改变；
原子守恒定律，即反应前后总的原子数不发生改变。
物料守恒定律，
波义耳定律，Boyle's
law，有时又称Mariotte's
Law：在定量定温下，理想气体的体积与气体的压强成反比。
查理定律，
描述定质量气体在体积不变时其压力随温度作线性变化的规律
菲克第一定律，在单位时间内通过垂直于扩散方向的单位截面积的扩散物质流量（称为扩散通量Diffusion
flux，用J表示）与该截面处的浓度梯度(Concentration
gradient)成正比，也就是说，浓度梯度越大，扩散通量越大。这就是菲克第一定律。
菲克第二定律，
菲克第二定律是在第一定律的基础上推导出来的。菲克第二定律指出，在非稳态扩散过程中，在距离x处，浓度随时间的变化率等于该处的扩散通量随距离变化率的负值
盖-吕萨克定律，其内容是一定质量的气体，当压强保持不变时，它的体积V随温度t线性地变化
亨利定律，物理化学的基本定律之一，是英国的Henry（亨利）在1803年研究气体在液体中的溶解度规律时发现的，可表述为：―在等温等压下，某种气体在溶液中的溶解度与液面上该气体的平衡压力成正比。‖这一定律对于稀溶液中挥发性溶质也同样有用。
定组成定律
倍比定律，当甲、乙两种元素相互化合，能生成几种不同的化合物时，则在这些化合物中，与一定量甲元素相化合的乙元素的质量必互成简单的整数比，这一结论称为倍比定律。
拉乌尔定律，理想溶液在一固定温度下，其内每一组元的蒸气分压与溶液内各该组元的摩尔分数成正比，其比例系数等于各该组元在纯态下的蒸气压。
朗伯—比尔定律。

‘肆’ 化学三大守恒定律

化学三大守恒定律，一般是指
1、电荷守恒
溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数电量相对。
例：NaHSO3溶液，
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（CO3 2-）
2、物料守恒
NaHCO3溶液，c（Na+）=c（HCO-）+c（CO3 2-）+c（H2CO3）
3、质子守恒
Na2CO3溶液
c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
NaHCO3溶液
c（H+）=c（OH-）+c（CO3 2-）-c（H2CO3）

‘伍’ 化学的基本定律有哪些

质量守恒 自然界的基本定律之一.在任何与周围隔绝的物质系统（孤立系统）中,不论发生何种变化或过程,其总质量保持不变

‘陆’ 化学上有哪些守恒定律

守恒法守恒存在于整个自然界的千变万化之中。化学反应是原子之间的重新组合，反应前后组成物质的原子个数保持不变，即物质的质量始终保持不变，此即质量守恒。运用守恒定律，不纠缠过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某些物理量或化学量的始态和终态，从而达到速解、巧解化学试题的目的。一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒、化合价守恒、能量守恒等等。这就是打开化学之门的钥匙。
一，质量守恒
质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。
1．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X＋2Y¾2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为
A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:9 +
2．在臭氧发生器中装入氧气100 mL。经反应3O2¾2O3，最后气体体积变为95 mL（均在标准状况下测定），则混合气体的密度是
A．1.3 g/L B．1.5 g/L + C．1.7 g/L D．2.0 g/L
二，元素守恒元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。
3．30 mL一定浓度的硝酸溶液与5.12 g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24 L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为
A．9 mol/L + B．8 mol/L C．5 mol/L D．10 mol/L
4．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5 g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是
A．5 g B．10 g C．15 g + D. 20 g
三，电子守恒：
电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
5．某强氧化剂[XO(OH)2]+被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+到较低价态，需要20 mL 0.3 mol/L Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为
A．+2 B．+1 C．0 + D．-1
6．3.84 g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24 L（标况）。
（1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mol。0.22 mol。
（2）欲使2.24 L气体恰好全部被水吸收，需通入__________mL标准状况下的氧气（氧气也恰好全部被吸收）672 mol
四，电荷守恒
电荷守恒，就是指在物理化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。
换言之，在化学反应中反应物的电荷总数应等于产物的电荷总数；
在电解质溶液中阴离子所带的负电荷总量应等于阳离子所带的正电荷总量。
7．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60 mL 2.0 mol/L的盐酸中，再用20 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g。则镁带的质量为____g。1.2
五．化合价守恒
化合价守恒，是指化合物或混合物中正负化合价绝对值相等。
在电解过程中各电极上析出物质的总价数也是守恒的。
8．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液300 mL，恰好将2×10-2 mol的 离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 +
9．一种含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的质量分数为62.4%，则氮的质量分数为_____。5.6%。
六．能量守恒
在任何一个反应体系中，体系的能量一定是守恒的。
在解答与能量有关的试题时，考虑能量守恒，能使解题的程序简化。
10．已知硝酸钾晶体溶于水时要吸收热量，从溶液中析出晶体会放出热量，若有室温下硝酸钾饱和溶液20 mL，向其中加入1 g硝酸钾晶体，充分搅拌，这时
A．溶液的质量会减少 B．溶液的温度会降低
C．溶液的温度无变化 + D．溶液的温度先降低后升高
编辑于 2013-11-23
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‘柒’ 化学的基本定律

质量守恒定律，即在化学反应前后，总的物质的质量不发生改变；

电荷守恒定律，即在涉及离子的化学反应前后，净电荷数不发生改变；
原子守恒定律，即反应前后总的原子数不发生改变。

‘捌’ 高中化学具体有几个定律呢 比如：质量守恒定律,还有

能量守恒定律
盖斯定律
氧化还原反应---得失电子守恒定律
电荷守恒定律---溶液电中性
阿伏伽德罗定律
……

‘玖’ 各种化学反应有什么规律

按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

1、化合反应：

简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）

2、分解反应：

简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子。（即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。）

3、置换反应（单取代反应)：

简记为：A+BC=B+AC ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。（即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。）

4、复分解反应（双取代反应）

简记为：AB+CD=AD+CB ：在水溶液中（又称离子化的）两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物。（即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。）

(9)化学有哪些定律扩展阅读：

反应速率受到下列因素的影响：

1、反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。

2、活化能：定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。

3、愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。

4、反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。

5、催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。