如何比较化学势的大小

① 不同种相态的化学势怎么比较，如101度，p，h20与101度，p，h2o

你的意思是同温同压下水的气态和液态化学势的比较？这个是要把他俩相平衡时即标准大气压100°时作为基准，然后将化学势对温度求偏导(恒压下)，得到的是-S，即化学势在恒压下随着温度的升高而降低，由于气体熵大于液体的，所以降低的更快，即此时气体化学势小于液体的(说的不是很清楚，自己理解理解吧)

② 请问100度，200kPA,H2O(l)和100度，200KPA，H2O(g)的化学势的大小如何比较

化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分，化学势又称为偏摩尔势能。在热力学和统计力学中，化学势（chemical potential ）代表在一个体系内加入一个额外粒子所需要的能量。它等于体系的总吉布斯自由能（Gibbs free energy ）除以体系粒子总数。
dG＝dH－TdS
同温同压下液态内能低，于是化学势低。

100度，101.325kPA,H2O(l)和100度，200kPA,H2O(g)的化学势的大小是可比的吗？

是的基本上气态就要大于液态的，内能差距巨大。

③ 关于化学势，是怎么比较大小的

偏摩尔吉布斯自由能；联系吉布斯自由能比较或者计算；

④ 如何判断两个化合物的化学位阻大小

其实就是被攻击位置原连有基团的个头越大附近位阻越大。如果有连H的则较小。

⑤ 化学势有什么用途如何比较化学势的高低

化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分.能够进行粒子和能量交换两个宏观系统，分子总是从化学势高的相进入化学势低的相，从而降低系统的总自由能，并使系统达到平衡态，达到平衡时将满足温度相等TA=TB和化学势相等μA=μB。在判断化学反应方向的时候，我们常用吉布斯自由能来判断，相比之下化学势判断更为基本。其实在化学、热力学和统计物理中都可以有不同的理解，用纯粹的物理化学角度来理解会很抽象。我们可以把化学势看作一种类似温度的强度物理量，温度是能量关于熵的微分，化学势是自由能关于物质量的微分。化学势表示成分变化对能量变化的影响，描述了系统发生交换时的“粒子的可获得性”，如果化学势在两个系统中相等，系统就不存在交换。化学势对解决多相平衡非常有利，对于纯组分系统，化学势就等于纯态时摩尔吉布斯自由能；混合系统就是其偏摩尔量。

⑥ 化学势的高低怎么比较，化学势判据，化学势判据的

答:吉布斯自由能判据即△G判据，适用于封闭、单或多组分、恒压变化的系统。赫姆霍兹由能判据即△A判据，适用于封闭、单或多组分、恒容变化的系统。
化学势判据适用于封闭、单或多组分、恒压或恒容变化的系统。即化学式判据包含了上述两个判据。

⑦ 怎么比较化学势的大小

化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分.能够进行粒子和能量交换两个宏观系统，分子总是从化学势高的相进入化学势低的相，从而降低系统的总自由能，并使系统达到平衡态，达到平衡时将满足温度相等TA=TB和化学势相等μA=μB。在判断化学反应方向的时候，我们常用吉布斯自由能来判断，相比之下化学势判断更为基本。其实在化学、热力学和统计物理中都可以有不同的理解，用纯粹的物理化学角度来理解会很抽象。我们可以把化学势看作一种类似温度的强度物理量，温度是能量关于熵的微分，化学势是自由能关于物质量的微分。化学势表示成分变化对能量变化的影响，描述了系统发生交换时的“粒子的可获得性”，如果化学势在两个系统中相等，系统就不存在交换。化学势对解决多相平衡非常有利，对于纯组分系统，化学势就等于纯态时摩尔吉布斯自由能；混合系统就是其偏摩尔量。也就是说同样状态下，纯组分系统比混合系统的化学势高，通过这我们就可以进一步理解为什么渗透压使纯溶剂进入半透膜中的浓溶液，因为两边化学势不相等。化学势也可以理解为物质逃逸趋势的度量，物的变化总朝向化学势低的方向变化。通过化学势我们也能理解化学平衡中，分子具有很大的浓度或很高的内能，则能高效的参与化学反应，从而解释勒沙特列原理

⑧ 复习中，遇到一个题，如何比较化学势

化学势就是吉布斯自由能对成分的偏微分，化学势又称为偏摩尔势能。偏摩尔量都是系统的强度性质，强度性质在物理化学中常写成偏微商的形式。
化学势判据适用于封闭、单或多组分、恒压或恒容变化的系统。即化学式判据包含了上述两个判据。
化学势随温度的变化率＝－S（偏摩尔熵） 化学势随压力的变化＝V （偏摩尔体积） 这是两个必然会用到的具体关系。

⑨ 一道关于物理化学中 化学势的比较的题目

把前后两种状态放在一起，想想它会怎么自发转化就行了。
自发反应总是从化学势高的向化学势低的进行，这样就可以了。
还有有些等价的化学势，相变时的液相和气相。

⑩ 化学势的高低怎么比较

吉布斯自由能判据即△G判据，适用于封闭、单或多组分、恒压变化的系统。赫姆霍兹由能判据即△A判据，适用于封闭、单或多组分、恒容变化的系统。化学势判据适用于封闭、单或多组分、恒压或恒容变化的系统。即化学式判据包含了上述两个判据。

化学势对解决多相平衡非常有利，对于纯组分系统，化学势就等于纯态时摩尔吉布斯自由能；混合系统就是其偏摩尔量。也就是说同样状态下，纯组分系统比混合系统的化学势高，通过这就可以进一步理解为什么渗透压使纯溶剂进入半透膜中的浓溶液，因为两边化学势不相等。

(10)如何比较化学势的大小扩展阅读：

化学势在处理相变和化学变化的问题时具有重要意义。

在相变过程中，由于物质在不同组元间的转移是在恒温和恒压下进行的，故可以通过比较两相中物质化学势的大小来判断物质在各组元间转移的方向和限度，即物质总是从化学势较高的相转移到化学势较低的相。当物质在两相中的化学势相等时，则相变过程停止，系统达到平衡态（见相和相变）。