无机化学非状态函数的有哪些

Ⅰ 普通化学什么函数不是由状态所决定

普通化学什么函数不是由状态所决定
普通化学以无机化学为基础 很简单 比无机化学简单得多 内容少得多 综合化学就难多了 是有机化学 无机化学 分析化学 物理化学（有的学校含结构）四门的综合 内容超多 一般好大学都是四门全考 很难

Ⅱ 无机化学问题

1.错，H2燃烧生成的是H2O(g)，变为H2O(l)会放出热量，所以应该是大于
2.错，肯定没有物质交换，有可能有能量交换
3.该题不是很懂，不敢擅言
4.错，金刚石键能比石墨大，所以燃烧过程克服键能需要的能量更多，故石墨的大于金刚石的

Ⅲ 大学无机化学书上为什么说根据热力学第一定律热效应和途径有关可以仔细解释下嘛

内能是状态函数，内能的变化仅与过程的始终态有关，而与过程的途径无关。而做功量与过程的途径有关，根据热一律deltaU=W+Q，Q也必然与过程的途径有关（如无关，则一定的始终态下，Q为一定值，加上一个不确定的W<大小可变，不同路径大小不同>，不可能得到一个确定的deltaU，从而与U是状态函数矛盾）。

W取决于途径的道理如不明，请追问。

Ⅳ 大学无机化学状态函数有哪些

大学无机化学状态函数有：焓H、熵S、内能U、自由能G。这些都是状态函数。

Ⅳ 大学无机化学中，热力学中为什么说功与热与途径有关，不是状态函数，怎么理解高中时说功是与途径无关...

高中时也没有说功与路径无关。除了重力、电场力、弹簧弹力、万有引力等保守力之外，实际上功与路径是有关的。

Ⅵ 物理热力学中常用的状态函数和非状函数分别都有哪些谢啦

应该叫状态量，包括压强，体积，温度，内能，熵，而功和热则是典型的过程量

Ⅶ 大学常见的状态函数

大学中状态函数有哪些
2020-11-20 20:15:08
1.大学化学 当系统的什么确定时,各状态函数皆有确定值
状态函数：表征和确定体系状态的宏观性质。

在求各种热力学函数时，通常需要作路径积分（pathintegral），若积分结果与路径无关，该函数称为状态函数，否则即称为非状态函数o例如：温度、压力、体积、密度、能量、形态等，还有热力学函数：U、H、G、S等。状态函数的特征：状态函数的变化值只取决于系统的始态和终态，与中间变化过程无关。

并非所有的状态函数都是独立的，有些是相互关联、相互制约的。例如：P、V、T、n四个只有三个是独立的。

有些状态函数，如V和n，所表示的体系的性质具有加和性，称体系的量度性质或广延性质。有些状态函数如P和T等，所表示的性质不具有加和性，称体系的强度性质。

态函数热力学函数（热力学参数）是描述处于平衡态的热力学系统的宏观物理量。处于平衡态的热力学系统，各宏观物理量具有确定的值，并且这些物理量仅由系统所处的状态所决定，与达到平衡态的过程无关，所以也被称之为状态函数。

热力学函数有时候也被称作热力学势，但“热力学势”的时候是特指下面提到的四个具有能量量纲的热力学函数。系统的热力学函数一般存在一定的相互依存关系，可以任意选取其中的独立变量，而把其他的量看作它们的函数。

热力学函数只间的依存关系具有普适性。简单系统的的热力学函数简单热力学系统一般具有以下热力学函数，可以任意选区其中两个作为独立变量：.体积.压强.温度.熵.内能.焓.吉布斯自由能.亥姆霍茨自由能热力学势上面给出的热力学函数中，后四个具有能量的量纲，单位都为焦耳，这四个量通常称为热力学势。

内能U有时也用E表示亥姆霍茨自由能A=U−TS也常用F表示焓H=U+PV吉布斯自由能G=U+PV−TS其中，T=温度，S=熵，P=压强，V=体积分别选取T,S,P,V中的两个为自变量，它们的微分表达式为：dU=TdS-PdVdF=-SdT-PdVdH=TdS+VdPdG=-SdT+VdP通过对以上微分表达式求偏导，可以得到T,S,P,V四个变量的偏导数间的“麦氏关系”。

2.什么是状态函数
状态函数，即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要应用于工程领域。

状态函数只对平衡状态的体系有确定值，其变化值只取决于系统的始态和终态。另外，状态函数之间相互关联、相互制约。

状态函数按其性质可分为两类，即广度性质和强度性质，其区别在于是否与物质的量有关。

体系的一切宏观性质包括物理性质和化学性质的综合称为状态。一个确定的体系具有一定的状态。描述体系状态的宏观物理量称为状态性质或热力学性质。它是体系的属性，同一体系的各个状态性质之间是相互关联和制约的，通常可用连续函数来表达。

其中某几个性质确定以后，其他所有的性质随之而确定。所以要描述一个体系的状态，没有必要把所有的性质都加以说明。

例如，对于理想气体，可以把描述状态性质的等式V=nRT/P用V=f(n,T,P)函数关系来表示。我们把n,T,p这类作为描述状态性质所需的最少独立变量称为状态变量，而把V这类依赖其他状态变量的状态性质称为状态函数。

Ⅷ 状态函数有哪几个

状态函数有：温度、压力、体积、密度、能量、形态等，还有热力学函数：U(内能)、H(焓)、G(吉布斯函数)、F(自由能)、S(熵)等可以定义为体系的一个与路径无关的性质，而功和热则不可以，因为功和热无法与体系的特定状态联系在一起。

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在一定的条件下，系统的性质不再随时间而变化，其状态就是确定的，系统状态的一系列表征系统的物理量被称为状态函数（statefunction）。有时候也被称作热力学势，但“热力学势”更多的时候是特指内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能等四个具有能量量纲的热力学函数。

状态函数表征和确定体系状态的宏观性质。状态函数只对平衡状态的体系有确定值，对于非平衡状态的体系则无确定值。在求各种热力学函数时，通常需要作路径积分（pathintegral），若积分结果与路径无关，该函数称为状态函数，否则即称为非状态函数。

若定义体系的一个性质A，在状态1，A有值A1；在状态2，有值A2，不管实现从1到2的途径如何，A在两状态之间的差值dA≡A2-A1恒成立，则A即称为状态函数。