化学键断裂吸收哪里的能量

① 化学键断裂到底是放出能量还是吸收能量

化学键断裂是吸收能量的
但高能磷酸键与化学键是不同的概念，它是等效出来的、抽象的概念，不是实质的结构。比如ATP水解时，旧的化学键断裂，新键生成，总共放出7．3千焦耳能量，我们说，这是一个高能磷酸键断裂，放出了7．3千焦耳能量。
按照分子轨道理论，原子间以化学键结合时，原子各自的电子轨道重组为分子轨道，分为成键轨道，非键轨道和反键轨道，其中成键轨道能量降低，非键轨道能量不变，反键轨道能量升高，电子按能量从低到高排入各轨道中，因此凡是稳定的化学键，一定是成键轨道排入的电子多于反键轨道，总体的效果就是成键后能量降低，反之，键的断裂就需要吸收能量...

② 反应物分子断键吸收的能量储存在了哪里

反应物→不稳态中间产物→稳态反应产物
此过程中认为化学键断裂吸收能量转化为为不稳态物质中的化学能
新键形成是由不稳态到稳态的过程,这从本质上说是高势能转化为低势能的过程.因而释放能量

③ 可是化学键断裂是吸收能量的，并非释放能量

化学键断裂吸收能量，但是生成新键释放能量，吸收与释放的能量不同，就会有吸放热之分。

④ 化学中的化学键断裂吸收能量，生物中键断裂释放能量，为什么

化学中所说的是指一种物质中的在反应时的化学键断裂。。
而atp中的高能磷酸键断裂释放能量是指atp分解成adp这一反应中，整体的体现是有热量的产生！
生物上有些说法跟化学是不一样的。。把“atp中的高能磷酸键断裂释放能量”转化为化学的说法就是“atp分解成adp这一反应是放热反应。”
化学键断裂要吸能，合成要放能。。所以给你的说法是：atp断键所吸收的能量比adp成键放出来的能量少，使得反应表现为放热！
我想高能磷酸键应该不是特殊喔！只是两个概念混乱了而已。。

⑤ 为什么化学键的断裂要吸收能量，但ATP的高能磷酸键的断裂却放出能量

ATP是A-P~P~P
“~”是高能磷酸键，键能不是它所含的能量，而是破坏它所需的能量，键能越高越稳定，因此不能说它的键能高。
高能磷酸键就是化学键，只是含的能量较高，比较活泼。
ATP通常只断裂一个高能磷酸键生成ADP,特殊情况可再断裂一个生成腺嘌呤核糖核苷酸。
答案补充

指磷酸化合物中具有高能的磷酸键，其键能在5kcal/mol(1cal=4.18J)以上。如酰基磷酸化物、焦磷酸化物、烯醇式磷酸化物中的磷氧键型(—O～P)和胍基磷酸化物的氮磷键型(—N～P)均属高能磷酸键。
生物化学中常将水解时释放的能量大于20KJ/mol的磷酸键称为高能磷酸键，主要有以下几种类型：
1.磷酸酐键：包括各种多磷酸核苷类化合物，如ADP,ATP等。
2.混合酐键：由磷酸与羧酸脱水后形成的酐键，主要有1,3-二磷酸甘油酸等化合物。
3.烯醇磷酸键：见于磷酸烯醇式丙酮酸中。
4.磷酸胍键：见于磷酸肌酸中，是肌肉和脑组织中能量的贮存形式。磷酸肌酸中的高能磷酸键不能被直接利用，而必须先将其高能磷酸键转移给ATP，才能供生理活动之需，这一反应过程由肌酸磷酸激酶（CPK）催化完成。
高能磷酸键与化学键是不同的概念，它是等效出来的、抽象的概念，不是实质的结构。比如ATP水解时，旧的化学键断裂，新键生成，总共放出7．3千卡能量，我们说，这是一个高能磷酸键断裂，放出了7．3千卡能量

⑥ 化学键断裂原子吸收能量，化学键结合的能量在哪里

化学变化的本质是反应物中旧键的断裂和产物中新建的形成，断裂键应该在形成键时吸收能量并释放能量。化学键断裂吸收能量，物质中的原子通过组合进行组合，当物质发生化学反应时，断开的反应物之间的化学键需要吸收能量，而形成产物之间的化学键需要释放能量。因为键合意味着原子形成分子，断裂键意味着分子分解成原子，而普通原子的能量相对较高且相对于分子具有活性，所以断裂键吸收能量，形成的键释放能量。

键离解能与键能不同，键能他其实是代表化学键强度的一种物理量，可以通过键断裂所需的能量来测量，活化能的计算可以用阿伦尼乌斯方程求解。因为阿伦尼乌斯方程反映了化学反应速率常数K与温度之间的关系，影响活化能的主要因素其实他还有浓度，压力，温度，催化剂这些等。

⑦ 反应物化学键断裂的需·要吸收的能量从哪里来。

化学键断裂是一种微观的现象，其需要的能量来自于分子本身的能量。
由于分子本身的能量，尤其是动能是各不相同的，因而一些能量高的活化的分子相互碰撞就可以足够使化学键断裂。
从宏观上讲，由于新的化学键的形成一般会释放能量，如果这些能量大于旧键断裂的能量，就可以维持化学反应的继续。这种能量叫化学键能。

⑧ 化学键断裂需要的能量来自哪里

如果你接触过大学化学知识，你可以很容易地用Gibbs自由能和熵增、熵减反应知识理解这些（这些应该是基本功）；如果你还在中学阶段，我就尝试用下面的方式说明吧：

对于一定量的宏观物质，其平均动能是一个定值，它与温度的关系是状态函数；也就是说，只要温度是一个定值，宏观分子平均动能也是一个定值（高一内容）。然而尽管平均值是定值，但分到每一个微观分子上，动能就不同了——就比如有人高有人矮，而世界上的身高平均值基本上是定值。所谓相对的微观分子的动能分布，是一种正态分布（这是高等数学范畴，我不太了解），总之就是理论上，在宏观上分子平均动能周围的微观分子的动能（有点拗口啊，我语文不好）最多，而大于（或小于）宏观上分子平均动能的微观分子动能，偏离该值越大，分子越少；
即理论上微观分子动能在（0，+∞）中都是有的，只是能量越大或越小其分子数越小。总是有几个分子能量大得惊人。
这是统计意义上的数据，否则什么“分子人”早就消失得一干二净了。但就暂且接受吧。

既然有几个分子能量大得惊人，所以总有几个分子可以进行反应，就是有些反应进行程度趋近100%（你也需要知道有极个别分子能量太低导致那些分子不能反应，所以100%的反应式不存在的），有些反应是30%；有些就只有1e-30，比如氢氧化铁在水中溶解程度一样（严格地来说这个例子不好）。

分子的动能分布好像是波尔兹曼提出的，具体的你可以看看那些资料。

有了以上的准备，我觉得我可以简单解释上面的反应：
假设以上两个反应温度越高，反应正向进行程度越大，那么前者大部分分子动能都大于反应的活化能，那么常温当然可以进行反应；然而后者大部分分子动能都小于反应活化能，只有负几十个数量级的摩尔数分子可以反应，那么我们可以认为反应不进行，但温度升高，平均动能升高，越来越多可爱的分子们变得活泼了，它们渐渐地才开始反应。

我不知道我这些能不能解决问题，毕竟我也只是个高中生，更详细的和准确的，你还要看看别人的回答，特别是化学系的大学生。我有可能会误人子弟。还有，要彻底了解这些问题，你可能还要看关于熵的问题。两者都是熵增反应，都是反应体系越热，正向反应越彻底。关于这些我并非完全不了解吧，但是了解得不深。