❶ 九年级化学常见除杂要详细
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❷ 初中化学去除杂质口诀
第一，要知道除杂质的原则，除掉杂||质的同时，不能生成新的杂质。第二，要背得物质的溶解性||表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子
例如氢氧化钠忠混||有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能||形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧||化钠，也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较||纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去||而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中||化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法:||
1 物理方法
1.l 过滤法.原理：把||不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。||如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加||水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸||发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可||洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的||是：( )
A.CaCO3 CaO B.NaCl ||KNO3 C.NaNO3 BaSO4 D.K||Cl KClO3
1.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根||据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同||，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较||高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却||，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显着增大，温度降低，大部分硝酸||钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显着||，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤||把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一||次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：()
||A.NaNO3 Na2CO3 B.NaNO3 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaSO4
2. 化学方法:原理
(一)、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
(二)、反应后不能带入新的杂质。
(三)、反应后恢复原物状态。
(四)、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：
2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试||剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉||淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是()
A.KNO3||〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl〔KNO3〕 C.NaNO3 [NaCl] D.Ca(NO3)2 [||AgCl]
2.2 化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体||而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物||加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳||，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
练习4 下列混合物中的杂质(括号||内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是：()
|| A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl [||Mg(OH)2] C.KNO3〔K2CO3〕 D.N||a2SO4〔MgSO4〕
2.3 置换法:将||混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体||中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌||粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习5 加入下列||哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜()
A.Zn B.Fe C.Cu D.Mg
练习6 将混有少量铁粉和锌||份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是
A||.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的||锌粉 C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出
|| 2.4 吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯||的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中||含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
2.5 其它法: 将||混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
||如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的||方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧||化碳扩散到空气中，除去杂质。
你的问题不是很明，但也可以归纳：
|| 1、液体中除去液体：物理结晶法，如氯化钠||中混硝酸钠;沉淀法：KNO3〔Ba(NO3)2〕(加N||a2SO4);化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);置换法，||
FeCl2(加Fe)。
2、固体中除去固体：溶解过滤法，CaCO3 〈CaO 〉;化气法，氯化钠溶液中混碳酸钠(加稀盐酸);||置换法，
Cu(加CuCl2)。
3、气体中除去气体：吸收法(见2.4||);其他方法：如CO2通过炽热的氧化铜.
❸ 初中除杂质的方法归纳
除杂即去除物质中的杂质。初中化学物质除杂的原则是：不引入新的杂质（包括水蒸气等），不能将原有的物质反映掉，除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
初中化学物质除杂方法归纳：
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu（Fe） ：加入足量的稀硫酸
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸
7、FeSO4（CuSO4）： 加 入足量的铁粉
8、NaCl（Na2CO3）：加 入足量的盐酸
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
除杂方法原理：
1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除；
2、利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种；
3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段；
注意的问题：
（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
❹ 初三化学除杂质题 一般都怎么做
加入的试剂既能除去杂质,有不会引进新的杂质.最好是一举两得,还可以增加原有的物质.如氯化钙中含有碳酸钙可以用盐酸这样既除去了碳酸钙有没有引进新的杂质,而且还增加了氯化钙
❺ 初三化学中所有关于除去杂志的方法
化学除杂方法
一、物理方法
1.
过滤法
例1.
如何除去食盐中的泥沙。
简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。
2.
结晶法
例2.
如何除去硝酸钾中少量的氯化钠。
简析：将含有少量氯化钠的硝酸钾配成热的饱和溶液，利用硝酸钾的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法使硝酸钾结晶析出，而氯化钠则留在母液里，再过滤即可得纯净的硝酸钾晶体。
二、化学方法
1.
沉淀法：常用的沉淀剂为：阳离子（如Mg2+,Fe3+,Cu2+）一般可用可溶性碱，Cl-用Ag+,SO42-用钡盐，CO3
2-用钙盐。
例3.
如何除去氯化钠中的硫酸镁。
简析：把混合物溶于水，得到含Na+,Cl-,Mg2+,SO4
2-的溶液。其中杂质为Mg2和SO4
2-，据此要求所加入的试剂的阳离子能与SO4
2-形成沉淀，加入试剂的阴离子能与Mg2+形成沉淀。故可向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。
MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2
2.
气体法
例4.
如何除去氯化钠中的碳酸钠。
简析：把混合物溶于水，得到含Na+,Cl-,CO3
2-的溶液，其中杂质为CO3
2-。CO3
2-可通过加入适量盐酸转变为CO2除去（当然也可以使CO3
2-转化为沉淀除去），然后将溶液蒸干即得纯净的氯化钠。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
3.
转化法
例5.
如何除去二氧化碳气体中的一氧化碳气体。
简析：把混合气体通过灼热氧化铜充分发生反应，即可把一氧化碳转变为二氧化碳而除去。
CO+CuO=CO2+Cu
4.
置换法
例6.
如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜。
简析：把混合物溶于水，得到含Cu2+,Fe2+,SO4
2-的溶液，其中杂质为Cu2+。向混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与Cu2+发生转换反应，然后过滤、蒸发结晶即得纯净的硫酸亚铁。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5.
吸收法：一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；O2一般用灼热铜网吸收等。
例7.
如何除去氢气中的二氧化碳气体。
简析：二氧化碳是酸性气体，氢气是中性气体，将混合气体通过盛有碱（如NaOH）溶液的洗气瓶，二氧化碳被吸收而除去。
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
❻ 初中化学除杂方法。
1、
沉淀法
:
使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。
2
、气化法
:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
3
、
置换法
:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
4
、
吸收法
:
两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
5
、
其它法
:
将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质
举例：
1.除去一氧化碳中混有少量的二氧化碳：
用氢氧化钠 误区；不要使用氢氧化钙[澄清石灰水] 他的吸收二氧化碳能力弱 只用于检验
2.除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳：
通过灼热的氧化铜。误区；不要点燃 因为一氧化碳量少
3.干燥酸性气体
通过浓硫酸。注意要长进短出
4.干燥碱性气体
使用干燥的氢氧化钠 石灰石等
5.至于其他的除杂，就是不要引进新的杂质
比如从氢氧化钠中除去少量的氯化钠
一 要有沉淀气体之类的才可以
除去杂质
二 不可以有新的杂质生成
❼ 初中化学去除杂质的几种方法
初中化学去除杂质的方法:
(1)溶解，过滤法！
(2)沉淀，过滤法！
(3)层析法！
(4)气体通过干燥管，洗气瓶干燥除杂！
(5)空气过加热的铜除氧气！
❽ 初三化学除杂方法总结（化学方法）
初三化学物质的分离和提纯知识点总结
物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有：
一、 物理方法
1、 过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、 结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。
① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
二、 化学方法：
1、 原则：
①“不增、不减、易分”：
不增即最终不能引入新的杂质；
不减是除杂结果不应使所需物质减少；
易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、 方法：（以下括号里的均为杂质）
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；
② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；
③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；
④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；
⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；
⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；
⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
三、知识解析：
物质的分离与除杂（提纯）从内容上看，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看，它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程。其考查点和趋势是：
1、 考查物质的分离和提纯原理。根据除杂质的原则，自选或从题给试剂中选出除杂试剂。判断题给试剂的正误等。
2、 考查物质提纯的实验设计。根据物质分离和提纯的原则设计正确的实验方案。
3、 考查评价物质分离和提纯的实验方案。对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较，从中选出最佳方案。
4、 除去混合物中杂质，不仅要考虑反应原理正确可行，而且要考虑实际操作简便易行，同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题。
物质分离和提纯方法
根据物质和杂质的化学性质，采用化学方法把混合物中杂质分离除去，从而保留一种较为纯净的成分，这一过程叫做物质的提纯，又叫除杂。这里就初中化学常用的5种化学除杂方法，结合一些中考题逐一浅析如下：
一、吸收法
若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采用吸收法除杂。让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物。
例1 若CO中混有少量CO2，欲除去CO2将混合气体通过（ ）溶液。
分析
CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水，而CO不能溶于水也不跟碱反应。所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液。
二、沉淀法
往混合溶液（若混合物为固态，则应先制成溶液）中加入某种试剂，使其中杂质通过反应以沉淀析出，然后经过滤除去沉淀，得到纯净物的溶液。
例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是 [ ]
A．氯化钠溶液 B．氢氧化钡溶液
C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钾溶液
分析
本题只能选加氢氧化钡溶液，跟硫酸铁发生复分解反应，生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀。但若选其余物质，均易在除杂过程中引入新的杂质。
三、气化法
通过把混合物加热或加入试剂，使其中杂质发生化学反应，变成气体而逸出。
例3 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是 [ ]
A．稀硫酸 B．硝酸银
C．澄清石灰水 D．稀盐酸
分析
本题除去杂质碳酸钠，可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应，把杂质变成CO2气体逸出。但要注意加入的酸只能是盐酸，否则又会产生新的钠盐杂质。
四、互变法
通过适当的方法，把欲除去的杂质转变为纯净物，这样不仅除了杂质，且增加了纯净物的量，可谓一举两得，因此是诸多方法中的最佳方法。
例4 欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的_____溶液，有关反应的化学方程式为______。
分析 除去硝酸钾中混有KOH杂质，实质上是除去OH-离子，所以可选加酸溶液，与之发生中和反应，即可把杂质变为硝酸钾，但只能选用硝酸，而不能用其它酸，否则，除去了OH -，却引进了新的杂质。
五、置换法
利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规律，使所加试剂跟杂质发生置换反应，从而将杂质除去或转变为纯净物。
例5 要除去后边括号中的杂质，填写选用试剂的分子式：Cu(Zn)
分析 可根据Cu和Zn金属活动性的不同，Cu不跟酸溶液反应，而Zn能溶于酸，故可加入盐酸与稀硫酸。又因为锌比铜活泼，故也可加入铜盐溶液，也可使锌置换出铜而溶解。
练习：
1．除去下列杂质，所用试剂和方法不正确的是（ ）
物质 杂质 除杂质所用的试剂和方法
A．KOH K2CO3 Ca（OH）2溶液、过滤
B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤
C．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
D．CuO KNO3 水、过滤（2003年中考题）
2．稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（ ）
A．铁屑 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液
3．CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将混合气体依次通过（ ）
A．灼热的CuO、浓H2SO4 B．浓H2SO4、灼热的CuO
C．浓H2SO4、NaOH溶液 D．NaOH溶液、浓H2SO4
4．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离的是（ ）
A．铜粉和铁粉 B．蔗糖和泥沙 C．水和植物油 D．氯化钠和硝酸钾
5．氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠，可加入适量的（ ）
A．铁屑 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液
6．某工厂排出的废液中含有大量的Cu2+，该废液Ph<4，对人畜及农作物都十分有害，下列方法能回收铜并能消除危害的是（ ）
A．加入过量的烧碱，再过滤灼烧 B．加入过量的石灰粉末后过滤
C．加入足量铁粉再加适量的熟石灰 D．通入足量的二氧化碳后过滤
7．将含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的1KOH溶液、2灼热的氧化铜、3浓硫酸后，剩余气体是（ ）
A．N2 B．CO2和N2 C．H2和CO D．H2和N2
8．欲除去下列物质中含有的少量杂质，请将除去杂质所加试剂的化学式填在横线上。
氯化钾（碳酸钾） 。
氯化锌（氯化铜） 。
9．下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）
（l）CO(CO2) ；
（2）KCl(KCIO3) ；
（3）KNO3(KCl) ；
（4）NaCl(Na2CO3) ；
（5）FeSO4(CuSO4) ；
（6）NaOH(Ca(OH)2) ；
（7）Cu(NO3)2(CuSO4) ；
二、物质的签别
2．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称
（l）BaCI2 NaCI K2CO3
（2）NaNO3 MgCI2 (NH4)2SO4
（3）CaCI2 NaNO3 H2SO4
（4）NaCI H2SO4 Ca(OH)2
❾ 初中化学去杂质方法
除杂质的方程很多，举不完的，也没几个牛人去背那玩意，浪费时间，还不如去找解题的方法及思路，哥现在把自己总结的方法教教你，自己感悟下吧
其实很简单，就3条
1，生成原物质
2，生成气体
3，生成沉淀或水
光看这个可能不懂，善解人意的我给你留了例题：
题目1： 除杂质：溶液NACI 杂质NAOH
答案：加足量的HCI
解释：因为NACI和HCI都带CI，所以不反应，反应的只有NAOH和HCI，方程：
NAOH+HCI==NACI+H2O
因为加入HCI后，产生的有NACI与H2O，H2O不算杂质，这时候我们会发现溶液中除了H2O只有NACI，除杂质成功
题目2：溶液NACI 杂质NA2CO3
答案：加足量的CACI2
解释：因为NACI与CACI2都带CI，所以不反应，反应的只有NA2CO3和CACI2，方程：NA2CO3+CACI2==CACO3↓+2NACI，因为CACO3沉淀，所以只要过滤就可以成功除杂质。。。。。
至于产生气体除杂质的例题就不举了，和产生沉淀如出一辙。。。
希望对LZ有所帮助。。
最后注明：原创！！
❿ 关于初三化学除杂质
除去杂质的一般原则是:不能出现新的杂质。除杂时最好是通过反应生成原物质，也可以生成沉淀、气体、水，或物理方法的溶解、结晶等