① 有些化学式中有三种元素符号，该怎么读
这个要具体分析，如
Na₂CO₃读: 碳酸钠
HNO₃ 读: 硝酸
Al(OH)₃ 读: 氢氧化铝
② IIIA化学中应该怎样去读
这是元素周期表中的最上层头标,读第三主族.III是罗马数字三,A表示主族元素.I,II,III.IV,V,VI,VII分别表示一至七族.后面AB分别表示主族与副族元素例如VB表示第四副族.另外元素周期表中还有0族,和第八族VIII第八族有三列元素.希望可以帮到你,不懂的可以继续追问…
③ 请问老师 IIIA IIIB在化学中怎么读
IIIA 第三主族
IIIB 第三副族
A表示主族,B表示副族
④ “IIIA”化学中应该怎样去读
第三主族
元素周期表中，
III是罗马数字“三”
A表示主族，B表示副族。
⑤ 谁知道化学元素符号表
根本就不用背,有些元素是要等大学才学的,初中只需掌握几十种就足够了.这样背：
纵轴（族）：IA——H，Li，Na，K，Rb，Cs，Fr
IIA——Be，Mg，Ca，Sr，Ba，Ra
IIIA——B，Al，Ga，In，Tl
IVA——C，Si，Ge，Sn，Pb
VA——N，P，As，Sb，Bi
VIA——O，S，Se，Te，Po
VIIA——F，Cl，Br，I，At
0——He，Ne，Ar，Kr，Xe，Rn
VIII——不需要背。
横轴只需要背1-20号元素。
老师都是这么说的。
⑥ 化学元素周期表读音
氢(qīng)
氦(hài)
锂(lǐ)
铍(pí)
硼(péng)
碳(tàn)
氮(dàn)
氧(yǎng)
氟(fú)
氖(nǎi)
钠(nà)
镁(měi)
铝(lǚ)
硅(guī)
磷(lín)
硫(liú)
氯(lǜ)
氩(yà)
钾(jiǎ)
钙(gài)
钪(kàng)
钛(tài)
钒(fán)
铬(gè)
锰(měng)
铁(tiě)
钴(gǔ)
镍(niè)
铜(tóng)
锌(xīn)
镓(jiā)
锗(zhě)
砷(shēn)
硒(xī)
溴(xiù)
氪(kè)
铷(rú)
锶(sī)
钇(yǐ)
锆(gào)
铌(ní)
钼(mù)
锝(dé)
钌(liǎo)
铑(lǎo)
钯(bǎ)
银(yín)
镉(gé)
铟(yīn)
锡(xī)
锑(tī)
碲(dì)
碘(diǎn)
氙(xiān)
铯(sè)
钡(bèi)
镧(lán)
铈(shì)
镨(pǔ)
钕(nǚ)
钷(pǒ)
钐(shān)
铕(yǒu)
钆(gá)
铽(tè)
镝(dī)
钬(huǒ)
铒(ěr)
铥(diū)
镱(yì)
镥(lǔ)
铪(hā)
钽(tǎn)
钨(wū)
铼(lái)
锇(é)
铱(yī)
铂(bó)
金(jīn)
汞(gǒng)
铊(tā)
铅(qiān)
铋(bì)
钋(pō)
砹(ài)
氡(dōng)
钫(fāng)
镭(léi)
锕(ā)
钍(tǔ)
镤(pú)
铀(yóu)
镎(ná)
钚(bù)
镅(méi)
锔(jú)
锫(péi)
锎(kāi)
锿(āi)
镄(fèi)
钔(mén)
锘(nuò)
铹(láo)
钅卢(lú)
钅杜(dù)
钅喜(xǐ)
钅波(bō)
钅黑(hēi)
钅麦(mài)
钅达(dá)
钅仑(lún)
小结：其实大多数元素的读音比较好读，只要读半边就可以了。当然也有少数例外，不过因为不多，所以只要记住这些例外就可以（如：钆、铪、钋、锫等）。此外还有一些字都是常用字（如：金、银、铜、铁等），大家都会读的，自然也就不会读错了。
⑦ 化学中各种元素的符号怎么读
符号是倒着读、先读数字再读字母比如三氧化二铁是Fe2O3，数字角标在右下角。然后价态上高中会详细再讲的，莫急。
⑧ 化学中各元素用什么字母代表
周
期
I A
1 1 H
氢
1.0079
IIA 化学元素周期表
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA 2 He
氦
4.0026
2 3 Li
锂
6.941 4 Be
铍
9.0122 5 B
硼
10.811 6 C
碳
12.011 7 N
氮
14.007 8 O
氧
15.999 9 F
氟
18.998 10 Ne
氖
20.17
3 11 Na
钠
22.9898 12 Mg
镁
24.305
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIII
IB
IIB 13 Al
铝
26.982 14 Si
硅
28.085 15 P
磷
30.974 16 S
硫
32.06 17 Cl
氯
35.453 18 Ar
氩
39.94
4 19 K
钾
39.098 20 Ca
钙
40.08 21 Sc
钪
44.956 22 Ti
钛
47.9 23 V
钒
50.9415 24 Cr
铬
51.996 25 Mn
锰
54.938 26 Fe
铁
55.84 27 Co
钴
58.9332 28 Ni
镍
58.69 29 Cu
铜
63.54 30 Zn
锌
65.38 31 Ga
镓
69.72 32 Ge
锗
72.59 33 As
砷
74.9216 34 Se
硒
78.9 35 Br
溴
79.904 36 Kr
氪
83.8
5 37 Rb
铷
85.467 38 Sr
锶
87.62 39 Y
钇
88.906 40 Zr
锆
91.22 41 Nb
铌
92.9064 42 Mo
钼
95.94 43 Tc
锝
99 44 Ru
钌
101.07 45 Rh
铑
102.906 46 Pd
钯
106.42 47 Ag
银
107.868 48 Cd
镉
112.41 49 In
铟
114.82 50 Sn
锡
118.6 51 Sb
锑
121.7 52 Te
碲
127.6 53 I
碘
126.905 54 Xe
氙
131.3
6 55 Cs
铯
132.905 56 Ba
钡
137.33 57-71
La-Lu
镧系 72 Hf
铪
178.4 73 Ta
钽
180.947 74 W
钨
183.8 75 Re
铼
186.207 76 Os
锇
190.2 77 Ir
铱
192.2 78 Pt
铂
195.08 79 Au
金
196.967 80 Hg
汞
200.5 81 Tl
铊
204.3 82 Pb
铅
207.2 83 Bi
铋
208.98 84 Po
钋
(209) 85 At
砹
(201) 86 Rn
氡
(222)
7 87 Fr
钫
(223) 88 Ra
镭
226.03 89-103
Ac-Lr
锕系 104 Rf
鑪
(261) 105 Db
⑨ 元素周期表上的元素都应该怎样读啊
氢氦里皮蓬，碳氮养弗奶。
钠镁铝硅磷硫绿氩，钾钙抗太凡各锰。
铁古聂铜锌家锗申硒秀克，如斯亿告尼目得。
聊老把银，隔因锡锑帝碘仙。
色贝蓝铈普女钷杉有钆特敌火耳丢镱鲁。
哈坦钨来锇，铱铂金拱它，铅币坡艾冬。
访雷阿土普由拿，不眉局锫开，哀费门诺劳。
用谐音狂想记忆法较好记：轻（氢）孩（氦）离（锂）皮（铍），朋（硼）叹（碳）淡（氮）养（氧），佛（氟）奶（氖）那（钠）没（镁），屡（铝）归（硅）临（磷）留（硫），滤（氯）牙（氩）加（钾）钙。
意思是说：瘦弱体重很轻的小孩皮肤脱皮，朋友慨叹说你应该粗放型地养他。我们家老佛爷也就是孩子的奶奶说：那样没法子养。屡次回老家讨偏方，临走时还给人家留下钱，人家屡次说，你应该给他的牙加补一些钙。
这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表（见书末附表）。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np6， IIIB族是（n-1） d1·us2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。
19世纪中期，俄国化学家门捷列夫制定了化学元素周期表元素周期律的发现是许多科学家共同努力的结果。
1871年12月，门捷列夫在第一张元素周期表的基础上进行增益，发表了第二张表。在该表中，改竖排为横排，使用一族元素处于同一竖行中，更突出了元素性质的周期性。至此，化学元素周期律的发现工作已圆满完成。
客观上来说，迈尔和门捷列夫都曾独自发现了元素的周期律，但是由于门捷列夫对元素周期律的研究最为彻底，故而在化学界通常将周期律称为门捷列夫周期律。
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7 单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。