化学ω等于多少

① W在化学中是什么意思

大写字母W是钨的元素符号,表示钨元素,一个钨原子；也是化学式,表示单质钨.
希腊字母ω表示质量分数.

② 化学计算公式有哪些

初中化学 常用计算公式

一. 常用计算公式：

（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12

（2）设某化合物化学式为AmBn
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%

（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)

（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =
纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=
1- 杂质的质量分数

（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%

（7）溶液的稀释与浓缩
M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀

（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%

（9）溶液中溶质的质量

＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

＝溶液的体积×溶液的密度

化学计算中的重要公式
1．溶解度S：固体～S＝100m(质)/m(剂)，气体～S＝V(质)/V(剂)；

2．饱和溶液的质量百分比浓度A%：A%＝S/(100+S)×100%

3．质量分数A%：A%＝m(质)/m(液)×100%

4．物质的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP）

5．原子的绝对质量m：m＝M/NA

6．平均摩尔质量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…)

7．物质的量浓度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V

8．25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14，pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-]

9．PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT，PVNA＝NRT，22.4P＝RT

10．M(g)＝22.4r（STP）；

11．纯度：纯度＝纯净物的质量/混合物的质量×100%

12．产率：产率＝实际产量/理论产量×100%

13．电离度a：a＝已电离分子数/原分子总数×100%

14．转化率：转化率＝已反应的物质的量/起始时的物质的量×100%

15．a价金属与酸反应通式：2M＋2aH+¾®2Ma+＋aH2­～m(M)/2M=m(H2)/2a

m(M)/m(H2)＝M/a（产生1 g H2所需要金属的质

③ 化学ω是什么意思

ω是溶质质量分数

④ ω是什么意思

ω一个符号，在各个方面有不同的意思：既是希腊字母，在数理化都有各种不同的意义，在数学中表示首个不可数的序数、物理中表示欧姆、化学中表示质量分数。

在数学中，首个不可数序数，传统记之为ω1（或有时为Ω），是一个最小的序数，而其于被考虑为集合时为不可数。它是所有可数序数的最小上界。ω1 的所有元素，皆为可数序数，纵使他们的数目共有不可数多个。

(4)化学ω等于多少扩展阅读：

集合ω1的势，是第一个不可数基数——ℵ1阿列夫数1号。是故ω1乃是ℵ1的起始序数。而且，在大部分的构造中，ω1与 ℵ1是同一个集合（见冯·诺伊曼基数指派）。推而广之，若α为任意序数，我们定义ωα为基数ℵα的起始序数。

ω1的存在性，可以在没有选择公理的情况下被证明（见Hartogs number）。

⑤ 化学有什么公式

常用化学计算公式
1、物质的量n与微粒个数N、质量m、气体体积V、物质的量浓度C、反应热∆H的关系：
n = N/NA = m/M = V/Vm = CV = ∆H/∆H1 (∆H1是指1mol物质放出的热量）
2、克拉珀珑方程又称理想气体的状态方程：
PV = nRT
3、溶解度S与溶质质量分数ω的关系：
ω = S/(100+S) * 100%
4、物质的量浓度C与溶质质量分数ω的关系：
C= 1000*d*ω/M
5、有关气体摩尔质量的计算：
M = m/M = ρVm = DM2 = m0NA= M1ω1 + M2ω2 + M3ω3 ....
( D指相对密度; m0指一个分子的质量；ω指n% V%)
6、溶液稀释定律：
m1ω1 = m2ω2 C1V1 = C2V2
7、密度和相对密度：
ρ = m / V D = ρ1/ρ2 = (M1/M2)
8、 化学反应速率：
ν = ∆C / ∆t = ∆n /(V.∆t)
9、化学平衡计算：
可逆反应： a A + b B <=> c C + d D
起始量（mol） a b c d
变化量（mol） mx nx px qx
平衡量（mol） a-mx b-nx c+px d+qx
10、水的离子积：
Kw = C(H+)•C(OH-) =(常温250C时）10-14
注：任何水溶液中，由水电离出的H+和OH-都相等。
11、溶液的PH:
C(H+)=10-pH 常温下 PH + POH = 14
12、溶度积Ksp ：
以MmAn(s) mMn+(aq) + nAm－(aq)为例
Ksp＝[c(Mn+)]m•[c(Am－)] n
如AgCl(s) Ag+(aq) + Cl－(aq)，Ksp＝c(Ag+)•c(Cl－)。
13、化学平衡常数
对于一般的可逆反应mA(g) + nB(g) pC( g)+qD （g）
K = {[C(C)]p [C(D)]q }/{[C(A)]m [C(B)]n }
祝你学习进步！
希望对你能有所帮助。

⑥ 化学中ω表示什么，要怎么求

溶质质量分数公式：

注意事项：

①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

⑦ 化学式的ω怎么算

某种硝酸铵样品中氧元素的质量分数为37%,已知此样品中可能含有硫酸铵,碳酸铵,碳酸氢铵,尿素中的一种.试通过计算说明是哪一种?

硝酸铵,硫酸铵,碳酸铵,碳酸氢铵,尿素的化学式分别是NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3, NH4HCO3, CO(NH2)2
分别计算氧元素的质量分数即可。
[解题过程]
NH4NO3氧元素的质量分数为48/(32+48)*100%=60%,
大于样品中氧元素的质量分数为37%,所以杂质的氧元素的质量分数小于37%,

(NH4)2SO4氧元素的质量分数为64/(36+96)*100%=48%,
(NH4)2CO3氧元素的质量分数为48/(36+60)*100%=50%,
NH4HCO3氧元素的质量分数为48/(19+60)*100%=61%,
CO(NH2)2氧元素的质量分数为16/60*100%=27%,
样品中含有尿素

每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，此溶液中维生素C的质量分数为（ ）
A. 0.4% B. 1% C. 2.5% D. 4%
解析：本题考查溶液最基本的计算，根据溶质质量分数的定义进行计算。溶质质量为1g，溶液质量为250g，由溶质质量分数=溶质质量/溶液质量 *100%即可求得。
答案：A
点评：要求溶质质量分数，必须先确定溶质的质量和溶液的质量，然后由公式求出。解答这类题必须熟记以下公式：
（1）溶质质量分数溶质质量/溶液质量 *100%及其变式：①溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数②溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数
（2）溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
（3）溶液质量＝溶液密度×溶液体积

⑧ 化学求质量分数中：ω,Ar,Mr请百科一下。。初中化学忘光了！！

质量分数：指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。也指混合物中某种物质质量占总质量的百分比。

溶质质量分数
溶质质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。
或化合物中各原子的质量之比。（如HCHO、CH3COOH、C6H12O6）
应该注意：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

原子的相对原子质量
定义相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。特点当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg。计算方法(1.993e-26)/12=1.667e-27千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。 如氧原子的相对原子质量求法为：(2.657e-26)/(1.667e-27)=16(约），即氧原子的相对原子质量约为16，我们在计算时就采用16。这样就要简便得多。
其它原子的相对原子质量也是按相同的方法计算的。
相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际基本单位是1。
相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子即C-12）的质量的1/12（约1.667e-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
该原子一个原子的实际质量(kg)=该原子的相对原子质量x一个碳-12原子实际质量的1/12(kg)ne 。
1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol。
一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律。公式相对原子质量=一个原子的实际质量/（一个碳原子实际质量的1/12）=一个原子的实际质量/（1.66×10#-27kg）。
相对原子质量≈质子数+中子数(不能作为计算公式)。
符号：Ar（r为下脚标，小写）概念与元素氩不能混淆。

相对分子质量
介绍定义化学式中各个原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（Relative molecular mass），用符号Mr表示。来源相对分子质量也可看成物质分子的平均质量与碳-12原子质量的1/12的比值。由于是相对值，所以为无量纲量，单位为1。注意事项相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。相对分子质量的单位是1 ，而摩尔质量的单位是g/mol。
相对分子质量最小的氧化物的化学式为H2O。

⑨ ω的化学

表示溶液中溶质的质量分数。通常用一个百分数来表示。 大写 小写 英文读音 国际音标 意义 Α α alpha /ˈ&aelig;lfə/ 角度，系数，角加速度 Β β beta /'beitə/ 磁通系数，角度，系数 Γ γ gamma /'g&aelig;mə/ 电导系数，角度，比热容比 Δ δ delta /'deltə/ 变化量，屈光度，一元二次方程中的判别式 Ε ε epsilon /ep'silon/ 对数之基数，介电常数 Ζ ζ zeta /'zi:tə/ 系数，方位角，阻抗，相对粘度 Η η eta /'i:tə/ 迟滞系数，效率 Θ θ theta /'θi:tə/ 温度，角度 Ι ι ℩ iota /ai'oute/ 微小，一点 Κ κ kappa /k&aelig;pə/ 介质常数，绝热指数 ∧ λ lambda /'l&aelig;mdə/ 波长，体积，导热系数 Μ μ mu /mju:/ 磁导系数，微，动摩擦系（因）数，流体动力粘度 Ν ν nu /nju:/ 磁阻系数，流体运动粘度,光子频率 Ξ ξ xi /ksi/ 随机数，（小）区间内的一个未知特定值 Ο ο omicron /oumaik'rən/ 高阶无穷小函数 ∏ π pi /pai/ 圆周率，π(n)表示不大于n的质数个数 Ρ ρ rho /rou/ 电阻系数，柱坐标和极坐标中的极径，密度 ∑ σ ς sigma /'sigmə/ 总和，表面密度，跨导，正应力 Τ τ tau /tau/ 时间常数，切应力 Υ υ upsilon /ju:p'silən/ 位移 Φ φ phi /fai/ 磁通，角，透镜焦度，热流量 Χ χ chi /kai/ 统计学中有卡方(χ^2)分布 Ψ ψ psi /psai/ 角速，介质电通量 Ω ω omega /'oumigə/ 欧姆，角速度，交流电的电角度，质量分数

⑩ 化学中ω表示什么,要怎么求

质量分数，等于溶质的质量比溶液的质量；或者混合物中某物质的质量比混合物的总质量