高中化学选三怎么学

❶ 高中化学选修3晶体那一章该怎么学，尤其是有关晶胞的计算问题

有关晶胞的计算确实比较难，要有空间立体思维，几何知识，可以把几种晶胞总结在一起，像面心立方，体心立方等，总结在一起之后找出共同点和不同点，比较着进行学习，这样会事半功倍，我记得教材帮上有关于这方面的总结，你可以具体看看

❷ 高中化学怎么学

高中化学怎么辅导,高中化学辅导方法

高中化学知识和初中化学知识还是不一样的,这两者还有很大的差别,高中学习的难度明显要大于初中的,高中化学该怎样辅导?高中化学辅导的方法都有哪些?

化学实验器材

在一个人尝试给别人解决一些问题的时候,就是说出了全过程,要是他已经明白了,那最好.高中化学辅导方法也有很多,我也不能全部都给你们说出来.

❸ 高三化学怎么学好

高中化学怎么学?学霸认为学好化学，不外乎以下三大点：重视化学实验、好的学习习惯、课后自主归纳总结。高中化学这门学科最大的的特点就是知识点既多又杂，并且大量的知识需要识记的特点。下面是高三网整理的学霸支招：高中化学怎么学?供参考。



学霸支招：高中化学应该这么学

首要的一点就是高中化学实验。学霸说化学实验可以帮助同学们检验和巩固化学知识、化学技能，有助于培养同学们观察能力和思维能力。在学习的过程中要认真研究一个实验的目的、原理，学习具体操作步骤，准确记录实验现象，分析得出实验结论，及时完成实验报告。学霸说做化学实验时应聚精会神、勤于动手、认真观察、善于动脑、练习独立设计实验方案。通过化学实验这种学习方法，可以加深记忆力。

其次就是要培养高中化学学习习惯。要从高一第一堂化学课起，就建立和坚持必要的学习常规。课前做好预习，记好预习笔记，答好预习思考题。学霸说同学们上课要专注听讲，做好听课笔记，提高听课效率;课后及时做学习小结;按时独立完成作业，及时进行各种知识技能的总结，归纳筛选试卷，收集经典好题以及建立错题本。注重知识的理解和运用，勤加练习，做到善于质疑。另外，学霸认为学习高中化学新课时要敢于询问，在知识的上下联系比较中要敢于发问，在总结归纳中要不断追问。

最后就是要做到及时总结。做到一课总结，一周总结，一单元总结。一个单元学习完毕，总结单元重点知识。学霸认为还要自行推导相关计算公式，推导相关变化规律。通过自行推导，对重点、主干知识体系将有深刻认识，会建立起良好的基础知识。

❹ 高中化学选修3简单还是选修5简单，应该选什么来学

其实的话应该是选修五简单一些，比较容易拿到分。选修五的话要拿到全部得分是有一定的难度的，但是有几个空是特别简单的，差不多是学的差不多得都能拿到，还有的话只要推出一部分，剩下的就会相连着推出来。所以说是适合拿分，但是要拿高分很难。而选修三的话有一定的难度，做不出来就差不多是一个空都不会，但是要是做出来的话一个大题几乎是全都能对的，就比较适合拿高分。你们老师应该是想让你们拿高分，所以想要你们选选修三。

❺ 高二化学选修三怎么学啊

是很抽象，我们现在大学里也学这些东西。它很基础而且很重要，首先一些基础的理论要记牢，然后多做一些来习题，到时你会发现其实并没想象中那么难

❻ 想学好高中化学怎么学

怎样学好高中化学？

1. 集中精力听讲，发挥主体作用。在课堂上只有高度集中注意力，才能跟上老师的思路，抓住知识的重点，才利于对知识的理解和吸收。听课时一定要紧跟老师的思路走，在集中精神听讲的同时，还要发挥个体的主观能动性。

2. 紧跟老师的思路。不少同学上课时不是埋头自思，就是忙着做笔记，思想不能与老师保持一致，这是一种不好的听课方式。听讲是思想必须与老师保持一致，听老师是用什么方法和技巧去解题的，听老师对问题有哪些提问和解释。只有这样才能把握住听课的重点，不脱离老师讲课的轨道。

3. 要以理解为主。听讲的目的，就是要听懂老师讲解的内容。有些学生听讲是分不清主次，结果抓了芝麻，丢了西瓜。课堂上听是主体，想和记是客体。原则上是先听清楚再思考，思考懂了再记笔记。老师讲课一般是面对班上不同层次的学生，所以会把相同的内容采用不同的方式讲，这时候就需要学生选择性的接受。

4. 积极回答问题。老师的提问往往是教材的重难易错点，需要快速思考，踊跃发言。在其他同学回答问题时，也要集中精力边听边分析正误，留心不完善的地方。这样就把课堂由被动接受变为主动参与，学习效率大大提高。

5. 要敢于质疑。上课有不同的想法或难以理解的地方，要在课后提出，及时向老师寻求帮助。另外老师或答案也难免会出错，时刻保持敢于质疑的习惯，有助于学科素养的提高。

以上内容是一本资料书上专家提到的方法，不仅仅适用于化学，对其他学科也有借鉴作用。这里我就再谈谈我在学习化学是格外注重的一个内容（本人高三，化学单科全市前十）。

板块意识。高中化学知识点多，容量大，但内容相对区域化。一般可以分为元素化学（必修1M3M4，元素周期律，必修2M4），结构化学（选修3，必修2M1），物理化学（选修4，必修2M2），有机化学（选修5，必修2M3）四大板块（必修1M1M2是高中化学的基础，所以不列出）。其中有机相对独立，元素是结构的基础，元素和结构又是物化的基础，而物化又是高中化学最难的内容。高一高二要做的事，无非就是构建起这四大板块，高三再来把各个板块贯彻吃透。

上新课4大步骤其实非常明确，预习上课刷题复习，这是细节问题。细节内容需要你自己掌控，我可以给你提供一个参考。预习时尽量吃透，不理解也不勉强，主要是提出自己有哪些内容不懂上课更有针对性，最好配合少量的练习。上课已经说过了。刷题是理科生必须的，建议挑本课外资料（只要一本，不用做完，只起巩固作用），刷题数量可以少，但务必要吃透每道题，否则就白做了。复习时先过教材，有笔记看笔记，没笔记关系也不大，老师往往会补充些书上没有但要考的内容，建议直接写书上节约时间。教材看完后也要配合一些练习巩固知识。

宏观上把握板块，微观上注重细节，那么越到后期你对化学的学习就越轻松，分数也涨的比较快。

（P.S.如果你现在高一而且准备选理科，一定要把必修一M3M4吃透，教材上没有但老师补充的一定要全记住，课外的知识老师没讲过的能记多少记多少，这一部分真的非常重要，普通于优生，优生于尖子的差别主要就在这儿了。）

❼ 化学选三有什么重要知识点

化学复习提纲第一单元走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学. 一、药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道. 2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部. 3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室,要放到指定的容器里. 4、实验时若眼睛里溅进了药液,要立即用水冲洗.二、固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取, 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）. 3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净. 二、液体药品（存放在细口瓶）的取用 1、少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方,将药液滴入接受药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗） 2、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上；倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签. 3、量筒的使用 A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取. 读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平.俯视读数偏高,仰视读数偏底. B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线. 注意：量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器.不能用来量过冷或过热的液体,不宜加热. C、读数时,若仰视,读数比实际体积低；若俯视,读数比实际体积高. 三、酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心. 外焰温度最高,内焰温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分. 2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾.E、不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发. 3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶. 4、给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热；加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°角,并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器： 1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏. 2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下. 四、活动探究 1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9 2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12 六、绿色化学的特点：P6 第二单元：我们周围的空气一、基本概念 1、物理变化：没有生成新物质的变化.如石蜡的熔化、水的蒸发 2、化学变化：生成新物质的变化.如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质.化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化. 3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质.如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等. 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）.如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等. 5、纯净物：只由一种物质组成的.如N2 O2 CO2 P2O5等. 6、混合物：由两种或多种物质混合而成的.如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质） 7、单质：由同种元素组成的纯净物.如N2 O2 S P等. 8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物.如CO2 KClO3 SO2 等. 9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物.如CO2 SO2等. 10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应.A+B ==AB 11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应.AB ===A +B 12、氧化反应：物质与氧的反应.（缓慢氧化也是氧化反应） 13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质.（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂] 14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用. 二、空气的成分 1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23 问题：（1）为什么红磷必须过量?（耗尽氧气）（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?（不能,产生新物质） 2、空气的成分： N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03% 3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧 4、氮气的用途：P24 5、稀有气体的性质和用途：P25 6、空气的污染：（空气质量日报、预报）（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等. （2） 污染物：主要是粉尘和气体.如：SO2 CO 氮的氧化物等. 三、氧气的性质 1、氧气的物理性质：无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水.在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体. 2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂. （1）能支持燃烧：用带火星的木条检验,木条复燃. （2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3 碳 C+O2==CO2 铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体） 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟,生成白色固体P2O5） 四、氧气的实验室制法 1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰 2、反应的原理：（1）过氧化氢 水+氧气（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾 氯化钾+氧气 3、实验装置P34、P35 4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满）.本方法收集的气体较纯净. 5、操作步骤：查：检查装置的气密性.如P37 装：将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管. 定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热. 收：用排水法收集氧气离：收集完毕后,先将导管撤离水槽. 熄：熄灭酒精灯. 6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气. 7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满. （2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满. 8、注意事项：（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时）,防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂. （2）导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体. （3）试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热. （4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）. （5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热. （6）用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）,导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部. （7）用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气.当集气瓶口有气泡冒出时,证明已满. （8）停止反应时,应先把撤导管,后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管,导致使馆破裂）（9）收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片. （10）用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花. 五、氧气的工业制法——分离液态空气法在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发.由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氮. 第三单元：自然界的水一、水的组成 1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应.水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气. 2、一正氧、二负氢实验 现象 表达式电解水验 电极上有气泡,正负极气体体积比为1：2.负极气体可燃烧,正极气体能使带火星的木条复燃. 水 氧气+氢气（分解反应） 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 3、水的组成：水是纯净物,是一种化合物.从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物.从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的. 4、水的性质（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体,沸点是100℃,凝固点是0℃,密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成溶液. （2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应. 二、氢气 1、物理性质：无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体. 2、化学性质——可燃性. 在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,唯一的生成物是水. 注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃氢气前,一定要先验纯.（验纯的方法：收集一试管的氢气,用拇指堵住试管口,瓶口向下移进酒精灯火焰,松开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,需再收集,再检验；声音很小则表示氢气较纯.）三、分子 1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子. 2、分子的特征：（1）分子很小,质量和体积都很小（2）分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快. （3）分子间有作用力和间隔.不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔.（热胀冷缩） 3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:： a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味? b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味? c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了? d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么? e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事? 四、原子 1、定义：原子是化学变化中的最小粒子 2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合. 3、分子与原子的比较：原子 分子 备注概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子. 原子一定比分子小吗? 相似性 小,轻,有间隔. 同种原子性质相同；不同种原子性质不同； 小,轻,有间隔.同种分子性质相同；不同种分子性质不同； 相异性 在化学反应中不能再分. 在化学反应中,分裂成原子,由原子重新组合成新的分子. 相互关系 原子可以构成分子,由分子构成物质.如：氧气,氮气等原子也可以直接构成物质.如：金属 分子是由原子构成的. 无数多个同种分子构成物质. 构成物质的粒子有几种? 五、物质的分类、组成、构成 1、物质由元素组成 2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子 3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物六、水的净化 1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯） 2、活性炭的净水作用：具有多孔结构,对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力.可以吸附色素而使液体变无色,也可以除臭味. 3、硬水和软水（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少. （2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏七、物质的分类方法 1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”） 2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物八、爱护水资源 1、人类拥有的水资源P57—P59 2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染. 3、爱护水资源——节水标志（1）节约用水,提高水的利用率节约用水,一方面要防止浪费水,另一方面要通过使用新技术,改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水,提高水的利用率. （2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药 D、生活污水集中处理后再排放. 第四单元 物质构成的奥妙一、原子的构成： 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋) 中子：不带电原子不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷 1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子.但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的.如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子. 2．在原子中,原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电）,而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数. 原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性? 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性. 二：相对原子质量：——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量. 某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）注意： 1．相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量.它的单位是1,省略不写 . 2．在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg. 三、元素： 1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称. 2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe 含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素 3、元素、原子的区别和联系元素 原子概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子. 区分 只讲种类,不讲个数,没有数量多少的意义. 即讲种类,有讲个数,有数量多少的含义. 使用范围 应用于描述物质的宏观组成. 应用于描述物质的微观构成. 举例 如：水中含有氢元素和氧元素.即.水是由氢元素和氧元素组成的. 如；一个水分子,是由两个氢原子和一个氧原子构成的. 联系 元素的最小粒子元素原子一类原子的总称 4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子例如：O的意义： N的意义： 5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素 6、元素的分类 非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素 7、元素周期表四、离子 1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示 2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图 3、元素的性质与最外层电子数的关系 A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构,性质稳定. B、金属元素：最外层电子数一般少于4个,易失电子. C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个,易获得电子. 4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子 5、离子的表示方法——离子符号.离子符号表示式Xn+或Xn-,X表示元素符号或原子团的化学式,X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷.例如,Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子. 五、化学式 1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子. 2、意义：（1）．表示一种物质；（2）．表示组成这种物质的元素；（3）．表示各种元素原子的个数比；（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质). 例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的六、化合价 1、O通常显-2价,氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价. 2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0. 3、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写. 4、记住常见元素的化合价七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N 2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O 3、离子符号前面的数字：表示离子个数 4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+ 5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价 6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O 八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44 NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5 根据化学式,也可计算出化合物中各元素的质量比. 如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数 1先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再计算氮元素的质量分数：第六单元：碳和碳的氧化物一、碳的几种单质 1.金刚石(色散性好,坚硬) 2.石墨（软,有滑感.具有导电性,耐高温） 3.C60（由分子构成）性质：1.常温下不活泼 2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO 3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2 4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性 2.焦炭 炼钢 3.炭黑 颜料二、CO 2的实验室制法 1.物理性质：通常情况下无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3 与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O 2.石灰石（或大理石）和稀盐酸 3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 4.实验装置：固液常温下 收集方法 向上排空气法 5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口 6.用途：灭火,做气体肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷剂三、CO的性质 1.物理性质：通常情况下无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2 还原性CO+CuO==Cu+ CO2 毒性：使人由于缺氧而中毒第七单元 燃料及其作用一、 燃烧的条件 1. 可燃物 2. 氧气（或空气） 3. 达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）二、 灭火的原理和方法 1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 2. 隔绝氧气和空气 3. 是温度降到着火点一下三、 化石燃料：煤,石油和天然气化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染四、 清洁燃料：乙醇和天然气五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题,还可以减少对环境的污染第八单元：金属和金属材料一、 金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 依 次 减 弱二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛 2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属,就可以制得具有金属特征的合金. 3.常见合金：铁合金,铝合金,铜合金. 三、金属性质 1.物理性质：有光泽,能导电,能导热,延展性,弯曲性 2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ; 2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO 金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag 四、金属资源的利用 1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石,焦炭,空气,石灰石 2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2 3.设备：高炉 2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化 2.防止铁生锈地方法：1.干燥,2.加一层保护膜3.改变其内部结构 3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品.

❽ 高中化学有什么好的学习方法或技巧吗孩子加三选了

1． 高中化学学习要持之以恒
许多同学曾有这样的体会，初中阶段学习化学，往往是平时不太用功，化学知识学得不太扎实，临到毕业大考时疯狂一把，或搞重点突击，结果考试成绩也还不错。有了这样的经历，有的同学也就用同样的方法来对待高中化学的学习，结果怎么也不灵验。这是为什么呢？这是因为初中化学知识内容不多，知识难度不大，临时突击会有比较明显的效果。但高中化学内容较多、理论层次较高、难度较大，就高中化学中所涉及的化学反应方程式 ，化学实验现象等很基础的内容，要完全掌握也不是一朝一夕能解决的。所以在学习高中化学的过程中，若平时不打实基础，不练好基本功，只靠临时抱佛脚，一般不会有明显的效果。很多高中学生到高二、高三阶段学习化学产生困难，原因也就在这一点上。
疯狂一把不如稳扎稳打！这里重复一下，由于知识特点的变化，小学、初中阶段中用过的一些取巧的办法到高中阶段行不通，高中化学学习一定要准备打持久战。
2． 重视自主学习
要自主地学。高中化学学科的学习不能只囿于课本内，要跳出课本，要联系社会实际。高中化学的知识内容与实际问题的联系很紧密，联系面也很广。化学知识生动有趣，联系实际学习也是增强高中化学学习兴趣的一条重要途径。
学习方式上要从“单轨道”转变为“多形式、多渠道”。在实验中学习化学知识是必须掌握的学习方式。上因特网查阅化学资料、学习化学知识等都是当今高中学生应该掌握的学习方式。网络上的化学学习资源很丰富，可以帮助学习化学知识的网站很多，我们建议要带着问题“上网”去找资料学习。要注意的是，由于知识的不断更新，化学知识中新反应、新方法、新物质不断出现，课本知识永远滞后于知识发展的步伐。这也告诉我们，当今更需要学会从多种渠道获取知识。
3．勤思考多质疑
李政道先生说过：“最重要的是提出问题，否则将来做不了一流的工作。”学习中要勇于质疑和善于质疑：勇于质疑就是要有提出问题的胆识；善于之一就是要掌握发现问题的一般方法。高中化学学习一般可用以下几种方法进行质疑：第一，因果质疑法。各种结果都有特有的原因，高中化学学习中要有意识的从“果”寻“因”，大胆地提出许许多多的“为什么”。第二，倒转质疑法。有些时候，可将问题倒转过来思考，看看反过来的结论是不是成立。这样可深入研究有关问题的各个方面。第三，极端质疑法。把在通常情况下出现的现象相极端情况下推广时，看看有什么变化。这样之一往往会引导你深入理解问题的本质，把握变化的方向。第四，推广质疑法。对于某些规律性的知识，可作推广质疑即作如下思考：这个规律适用范围是什么？这些本质可迁移到哪些方面等等。第五，推理质疑法。学习中对发现的规律或现象，要设法用理论知识加以解释说明。质疑的方法很多，关键是要有活跃的问题意识。
4．建立错题档案
在泰戈尔的哲理诗中，有一句格外引人注目：“当你把所有错误都关在门外时，真理也就被拒绝了。”说的真妙！因为，其中暗示着一条真理：苦涩的错误也能结出芳香之果。学习中谁都可能犯一些错误，谁都有解错题的时候，但有的同学对待错误的做法更值得大家学习。他们专门有一本记录自己学习中所发现错误的笔记本，每当自己学习中出现一次错误，都会把这些错误记录下来，并找出原因，过后每当重要的考试前常去翻翻，以防止再次出现类似的错误。这样做说明这些同学敢于正视自己的错误，善于从错误中寻找胜机，把错误当作自己进步的一次机会，可以说是变坏事为好事，化腐朽为神奇。这应该成为一种可以推广的学习方法。
5．建立双笔制
学习过程中，准备好一支红字笔和一支蓝字笔。平时做题用蓝字笔，纠正错误、积累经验、发现规律用红字笔，这样复习时可以集中精力重点突破，减少重复劳动，省时省力，达到事半功倍的学习效果。

❾ 高中化学选修3 如何学

多总结，注意听老师讲课，多提问题，多与同学讨论，多下功夫，高考在这本书上的内容不会很难，但有可能比较偏