分析化学如何得到一标准溶液

❶ 高悬上提问！！急！！ 什么是该标准溶液，浓度如何计算

标准溶液是指含有某一特定浓度的参数的溶液，比如Cl或Fe的标准溶液。当用标准溶液代替样品进行测试时，得到的结果应该与已知标准溶液的浓度相符。如果得到相符的结果，则说明测试操作正确。如果结果与标准值存在任何明显的误差（大于10%），就说明存在错误，需要进行分析。Hach公司拥有多种浓度在大部分测试范围内的标准溶液。
有些标准溶液由于很不稳定，以至难以配制和使用，因此是不能利用的。这样的标准溶液包括硫化氢（H2S）、二氧化氯（ClO2）、溶解氧（DO）和臭氧（O3）。液氯标准溶液只能配制成高浓度溶液，所以必须加入高纯水进行稀释，并且使用不会消耗液氯的玻璃器皿。
标准溶液还可用来校准仪器，比如色度计和分光光度计，以及pH计和pH/ISE计等电化学仪器。 不同浓度的标准溶液可以用来绘制校准曲线，从而可以用得到的校准曲线反查测试样品的浓度

❷ 如何配制和·标定EDTA标准溶液

1. 标准液配制：
   取4g乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）固体，加入去离子水加热溶解，待冷却后定容至1000mL，摇匀备用。

2. 标准液的标定：
   ① 取0.2g ZnO固体（经750℃~850℃高温烘烤约1h），用少量水润湿；
   ② 加入3mL HCl（1+1）溶液，移入250mL容量瓶定容；
   ③ 取35~40mL上述定溶液，用10%氨水调节pH于7~8；
   ④ 加入10mL氨-氯化铵缓冲溶液（pH=10），并加少量铬黑T；
   ⑤ 用定容后的EDTA-Na2溶液进行滴定，溶液由紫色变为纯蓝色为滴定终点。（碱式滴定管）

   C——EDTA-Na2的浓度，mol/L；
   m——称取ZnO固体的质量，g；
   V1——滴定所取ZnO溶液体积，mL；
   V2——滴定所用标准液体积，mL；
   V3——空白试验耗用标准液体积，mL；
   M——ZnO的摩尔质量，81.39g/mol。

❸ 氢氧化钠标准滴定溶液怎么标定

用基准物质邻苯二甲酸氢钾或者苯甲酸进行标定。

基准物质是一类性质稳定，组成不易改变，容易制纯的一类物质，在分析化学可以直接配置标准溶液。

如图所示，可以标定氢氧化钠的物质有邻苯二甲酸氢钾和苯甲酸。

实际操作时，按以下步骤进行：

①准确称量准备好的基准物质，溶解后倒入容量瓶进行定容，得到其标准溶液，计算其浓度。

②取一定量的标准溶液在锥形瓶里，用需要标定的氢氧化钠溶液进行滴定，记录到滴定终点的用量。

③根据标准溶液的浓度和氢氧化钠的用量，计算出氢氧化钠的浓度。即可完成标定工作。

❹ 分析化学 滴定液标定方法

1.用基准物质标定 ：如盐酸溶液，我们先配置一个大概的浓度，然后可准确称量范围分析纯无水碳酸钠一定质量，用水溶解，加入指示剂，用盐酸滴定。这里，分析纯无水碳酸钠就是基准物质。这个滴定过程称为基准物质标定法。这种方法如果基准物质没问题，可靠程度高。
2、用已知标准溶液标定：如氢氧化钠溶液，我们先配置一个大概的浓度，然后可用上述标定好的盐酸溶液标定氢氧化钠。这种方法可能有一个误差的传递（盐酸标定误差会放大传递给氢氧化钠），没有前者可靠。

❺ 化学问题！盐酸（HCL）标准溶液的配制！

1.稀释定律C1*V1=C2*V2计算出需要37%的盐酸约是0.84ml C--浓度 V--体积 一般37%的盐酸摩尔浓度是12mol/L
12mol/L*V1=0.1mol/L*100ml 求V1(ml)

2.在烧杯中先加30ml的水,再用移液管准确加入0.84ml盐酸于烧杯中

3.加水稀释到100ml就可以了.如果想配的准确一些就用加入100ml的容量瓶中,怎么移入容量瓶.楼上的朋友说的很清楚了.我觉得是没有必要啦,这样浪费时间.反正都是需要再标定的,盐酸是不能直接作为标准液的.
我个人觉得你配的0.1mol/L盐酸也太少了，说不定还不够你标定呢．最好配500ml啦！
37％的浓盐酸就取4.2ml(如果不知道怎么来的,可以把上面的公式中的100ml改成500ml就可以了)

标定的方法.
1. 用电子天平称取5.300g的分析纯(AR级)无水碳酸钠(在105℃下,烘烤2小时以上)
溶解后全部移入1L的容量瓶中,摇匀!
2. 用25.00ml 的移液管准确吸取25.00ml于250ml的容量瓶中,加50ml的水.滴入2-3滴0.1%甲基橙指示剂.
3. 用0.1mol/L盐酸滴定.颜色由橙色变红色.为终点.记下用去的0.1mol/L盐酸的体积V(HCl).做三次.取平均值得V(HCL平均)

C(HCl)*V(HCL平均)=0.05mol/L*2*25ml
求:C(HCl) 此时才能得到真正你配的盐酸的浓度.

❻ 分析化学：如何配置0.02mol/L的锌标准溶液

方法1：取计算量的锌粒（用稀盐酸洗涤一下除去表面氧化物），然后溶于稀盐酸加水至足量；用EDTA标准溶液标定；
方法2:：取基准物质氧化锌，按指定温度烘干至两次重量不变，直接用稀盐酸溶解配制，可不再标定

❼ 我要跟您学如何配制标准溶液

选一种中间标定物质，比如重铬酸钾，分子量=294.212,当量=49.035.用多次结晶法制得的重铬酸钾配成的水溶液比较稳定,在长时间内保存不会有显着的变化.因此可把它当成基准物取理论量直接用容量瓶配制而不需要标定,即可应用。
用上述物质标定硫代硫酸钠，就很简单了。
高锰酸钾可以用草酸标液进行标定，方法简单。
方法可以从普通的分析化学书中查找。

我大概说一下吧，希望对您有帮助。
先以高锰酸钾为例，先大概计算一下5000ml需要0.5mol的高锰酸钾，那么算一下需要多少克的高锰酸钾，然后溶于5000ml水中，这样大概就配成了。然后用草酸标液进行标定。0.1mol/L草酸标液的配置:假设用500ml容量瓶定容，那么就是需要0.05mol的草酸，用分析天平称量0.05mol的草酸，定容到500ml的容量瓶中，摇匀、静置就可以了。
比较简单，大概就是这个过程，详细的标准操作步骤可以查看分析化学书籍，一般的分析书中都有。

❽ 用基准物如何配置标准溶液，及准确移取的操作过程

标准溶液的配制方法及基准物质
2.2.1标准溶液的配制方法及基准物质
标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它是滴定分析中进行定量计算的依据之一。不论采用何种滴定方法，都离不开标准溶液。因此，正确地配制标准溶液，确定其准确浓度，妥善地贮存标准溶液，都关系到滴定分析结果的准确性。配制标准溶液的方法一般有以下两种： 2.2.1.1直接配制法
用分析天平准确地称取一定量的物质，溶于适量水后定量转入容量瓶中，稀释至标线，定容并摇匀。根据溶质的质量和容量瓶的体积计算该溶液的准确浓度。
能用于直接配制标准溶液的物质，称为基准物质或基准试剂，它也是用来确定某一溶液准确浓度的标准物质。作为基准物质必须符合下列要求：
（1） 试剂必须具有足够高的纯度，一般要求其纯度在99.9%以上，所含的杂质应不影响滴定反应的准确度。
（2）物质的实际组成与它的化学式完全相符，若含有结晶水（如硼砂Na2B4O7•10H2O），其结晶水的数目也应与化学式完全相符。
（3） 试剂应该稳定。例如，不易吸收空气中的水分和二氧化碳，不易被空气氧化，加热干燥时不易分解等。
（4）试剂最好有较大的摩尔质量，这样可以减少称量误差。常用的基准物质有纯金属和某些纯化合物，如Cu, Zn, Al, Fe和K2Cr2O7 ，Na2CO3 , MgO , KBrO3 等，它们的含量一般在99.9%以上，甚至可达99.99% 。 应注意，有些高纯试剂和光谱纯试剂虽然纯度很高，但只能说明其中杂质含量很低。由于可能含有组成不定的水分和气体杂质，使其组成与化学式不一定准确相符，致使主要成分的含量可能达不到99.9%，这时就不能用作基准物质。一些常用的基准物质及其应用范围列于表2.1中。 表2.1 常用基准物质的干燥条件和应用 基准物质 干燥后的组成 干燥条件℃ 标定对象 名称 化学式 碳酸氢钠
NaHCO3
Na2CO3
270─300
酸 十水合碳酸钠 Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O 270─300
酸
硼砂
Na2B4O7·10H2O Na2B4O7·10H2O 放在装有NaCl
和蔗糖饱和溶液
酸

2014年全国注册建造师考试 建设工程造价管理 建设工程计价 建设工程造价案例分析 建设工程技术与计量

的密闭器皿中
二水合草酸
H2C2O4·2H2O H2C2O4·2H2O 室温空气干燥
碱或KMnO4 邻苯二甲酸氢钾 KHC8H4O4 KHC8H4O4 110─120 碱 重铬酸钾 K2Cr2O7 K2Cr2O7 140─150 还原剂 溴酸钾 KBrO3 KBrO3 130 还原剂 草酸钠 Na2C2O4 Na2C2O4 130 KMnO4 碳酸钙 CaCO3 CaCO3 110
EDTA
锌 Zn Zn 室温干燥器中保存 EDTA 氯化钠 NaCl NaCl 500─600 AgNO3 硝酸银
AgNO3
AgNO3
220─250
氯化物
2.2.1.2 间接配制法（标定法）
需要用来配制标准溶液的许多试剂不能完全符合上述基准物质必备的条件，例如：NaOH极易吸收空气中的二氧化碳和水分，纯度不高；市售盐酸中HCl的准确含量难以确定，且易挥发；KMnO4和Na2S2O3等均不易提纯，且见光分解，在空气中不稳定等。因此这类试剂不能用直接法配制标准溶液，只能用间接法配制，即先配制成接近于所需浓度的溶液，然后用基准物质（或另一种物质的标准溶液）来测定其准确浓度。这种确定其准确浓度的操作称为标定。
例如欲配制0.1mol∙L-1
HCl标准溶液，先用一定量的浓HCl加水稀释，配制成浓度约为0.1mol∙L-1
的稀溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的无水Na2CO3 基准物质，直至两者定量反应完全，再根据滴定中消耗HCl溶液的体积和无水Na2CO3 的质量，计算出HCl溶液的准确浓度。大多数标准溶液的准确浓度是通过标定的方法确定的。
在常量组分的测定中，标准溶液的浓度大致范围为0.01 mol∙L-1
至1 mol∙L-1
，通常根据待测组分含量的高低来选择标准溶液浓度的大小。
为了提高标定的准确度，标定时应注意以下几点：
⑴ 标定应平行测定3- 4次，至少重复三次，并要求测定结果的相对偏差不大于0.2% 。
⑵ 为了减少测量误差 ，称取基准物质的量不应太少，最少应称取0.2g以上；同样滴定到终点时消耗标准溶液的体积也不能太小，最好在于20mL以上。
⑶ 配制和标定溶液时使用的量器，如滴定管，容量瓶和移液管等，在必要时应校正其体积，并考虑温度的影响。
⑷ 标定好的标准溶液应该妥善保存，避免因水分蒸发而使溶液浓度发生变化；有些不够稳定，如见光易分解的AgNO3和 KMnO4等标准溶液应贮存于棕色瓶中，并置于暗处保存；能吸收空气中二氧化碳并对玻璃有腐蚀作用的强碱溶液，最好装在塑料瓶中，并在瓶口处装一碱石灰管，以吸收空气中的二氧化碳和水。对不稳定的标准溶液，久置后，在使用前还需重新标定其浓度。 2.2.2 标准溶液浓度表示方法

2.2.2.1 物质的量浓度（c，简称浓度）
物质的量浓度是指单位体积溶液中含溶质B的物质的量，以符号cB表示。即 cB =nB /VB （2.1） 因 nB = mB/MB （2.2） 所以 mB=cBVBMB （2.3）
式 （2-1）中，B代表溶质的化学式，nB为溶质B的物质的量，它的SI单位是mol，VB表示溶液的体积，其SI单位是m3
；所以物质的量浓度cB的SI单位是mol∙m-3
，在分析化学中常用的单位为mol∙L-1
或mol∙dm-3
。 在式（2-2）中，mB是物质B的质量，常用单位为g，MB是物质B的摩尔质量，其SI单位是Kg∙mol-1
，在分析化学中常用的单位为g ∙mol-1
。以此为单位时，任何原子、分子或离子的摩尔质量在数值上就等于其相对原子质量、分子质量或相对离子质量。 2.2.2.2 滴定度（T）
在工业生产中，由于测定对象比较固定，常使用同一标准溶液测定同一种物质，因此常用滴定度表示标准溶液的浓度，使计算简便、快速。滴定度是指1mL标准溶液相当于被测物质的质量(单位为g∙mL-1
或mg∙mL-1
),以符号TA/B表示。其中A为被测物质，B为滴定剂。例如，1.00mL K2Cr2O7标准溶液恰好能与0.005682g Fe完全反应，则此K2Cr2O7溶液对Fe的滴定度TFe/K2Cr2O7 = 0.005682g∙mL-1
。
在实际生产过程中，常常需要对大批试样测定其中同一组分，标准溶液的浓度若用滴定度表示，计算被测组分的含量就很简便。如上例中若已知滴定时消耗K2Cr2O7标准溶液的体积V（mL），则被测组分的质量mFe 为： mFe =TFe/K2Cr2O7 • V