盐怎么化学反应

A. 盐的化学性质及其化学方程式是什么

盐的化学性质：

1、盐与金属起置换反应，生成另一种金属和另一种盐。

2、盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。

3、盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。

4、盐与盐反应，生成另外两种盐。

化学方程式：

1、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

2、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

3、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

化学现象

金属单质+盐（溶液）——另一种金属+另一种盐，铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu，现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

B. 盐能与哪类物质发生化学反应

1盐跟酸反应生成另一种盐和另一种酸。例如：Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑
2盐跟碱反应生成另一种盐和另一种碱。例如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3盐与盐反应生成另两种盐。 例如：BaCL2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCL
(2、3类反应要求反应物均可容）

C. 盐与盐反应需要什么条件拜托各位大神

条件是：反应物中的两种盐都是可溶性的，交换离子后的生成物中要有难溶的（沉淀）、难电离的物质。

例如：

Na₂SO₄＋BaCl₂=2NaCl＋BaSO₄↓。

NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃。

MgCl₂+Na₂CO₃=MgCO₃↓+2NaCl。

盐与盐的反应属于复分解反应，实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

(3)盐怎么化学反应扩展阅读

其他的复分解反应有

1、碱性氧化物+酸→盐+H2O，例如：

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O。

2、碱+酸→盐+H2O，例如：

Cu(OH)₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；

Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O。

3、酸+盐→新盐+新酸，例如：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl；

Ba(NO₃)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃。

5、盐+碱→新盐+新碱，例如：

CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；

NaOH+NH₄Cl=NaCl+NH₃↑+H₂O。

D. 盐的化学方程式

Nacl

E. 盐与什么产生化学反应

盐的通性
1、盐跟酸反应，生成新盐新酸
2、盐跟碱反应，生成新盐新碱
3、盐跟盐反应，生成两种新盐
4、其它的都是特例

F. 盐与什么产生化学反应

盐能与硫酸反应。

一、氯化钠和硫酸反应分为两种情况：

1、如果是稀硫酸，不反应。

2、如果是浓硫酸，反应。

二、原因：反应原理是：难挥发性酸制取易挥发性酸，或称高沸点酸制取低沸点酸。因为浓硫酸不挥发，而盐酸易挥发。因此，氯化钠与浓硫酸反应，在加热或者微热的条件下，可以生成氯化氢气体。 很早的实验室里制取氯化氢，就是用的这个反应。

(6)盐怎么化学反应扩展阅读：

浓硫酸稀释方法

浓硫酸密度比水大得多，直接将水加入浓硫酸会使水浮在浓硫酸表面，大量放热而使酸液沸腾溅出，造成事故。

因此，浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。（由图为操作方式）

切不能将顺序颠倒，这样会引发事故。切记“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，“稀释那浓硫酸，浓酸入水滴，沿器壁慢慢倒，搅拌手不离（化学版《青花瓷》）”。注酸入水不断搅拌稀释好的硫酸应冷却至室温后存放入试剂瓶中。

G. 盐和酸反应的化学方程式

常用的盐与酸的反应有以下几种：

1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑

2、碳酸钠与稀盐酸反应:Na₂CO3+2HCl===2NaCl+H₂O+CO₂↑

3、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H₂O+CO₂↑

4、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO₂

5、硫酸和碳酸钠反应：Na₂CO3+H₂SO4===Na₂SO4+H₂O+CO₂↑

6、硫酸和氯化钡溶液反应：H₂SO4+BaCl====BaSO4↓+2HCl

(7)盐怎么化学反应扩展阅读

盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子。

复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。

强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。

酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。

大部分的酸易溶于水中，少部分，如：硅酸，难溶于水。酸的水溶液一般可导电，其导电性质与其在水中电离度有关。部分酸在水中以分子的形式存在，不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。

酸碱质子理论：较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布朗斯特(J. M. Bronsted)-劳里(T. M. Lowry)酸。此理论为酸碱质子理论。

H. 有关盐的化学方程式

在化学上，盐是由阳离子（正电荷离子）与阴离子（负电荷离子）所组成之中性（不带电荷）离子化合物。

1、和酸发生反应。复分解反应。酸+盐→新盐+新酸（强酸→弱酸）这里的盐可以是不溶性盐。碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳。

(8)盐怎么化学反应扩展阅读：

食用盐是在精制盐、粉碎洗涤盐、日晒盐中加入一定量的碘剂而制成的加碘盐。盐中的碘只有转变成碘离子后才能在人体发挥生物活性。碘化物性质极不稳定，容易分解、挥发而失效。所以，在使用和储存时应注意以下几点：

1、密封保存。

碘盐受热、光和风等影响，容易氧化分解而使碘失效，故碘盐应存放在加盖的有色密封容器内。放于干燥、阴凉处，避免日光暴晒和空气吸湿。要随买随吃，一次不要购买太多而长期存放。

2、避免高温爆炒。

碘盐遇高温会分解成单质碘而挥发掉，故炒菜时不要用盐“爆锅”，应等菜八成熟后才放入盐，这样可减少碘的损失。

普通市面上食用盐是没有保质期的 但添加了了碘或锌,硒.钙,核黄素等微量元素的食用盐的保质期为一年。

I. 盐化学方程式怎么写

盐溶液能与一些金属反应生成金属和盐，如铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO ₄ ═FeSO ₄ +Cu．
盐能与一些酸反应生成新酸和新盐，如硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO ₃ ═HNO ₃ +AgCl↓．
能与一些碱反应生成新碱和新盐，如硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO ₄ =Cu（OH） ₂ ↓+Na ₂ SO ₄ ．
能与一些盐反应生成两种新盐，如碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl ₂ +Na ₂ CO ₃ ═CaCO ₃ ↓+2NaCl．
故答案为：盐能与一些金属反应生成金属和盐，如Fe+CuSO ₄ ═FeSO ₄ +Cu；盐能与一些酸反应生成新酸和新盐，如HCl+AgNO ₃ ═HNO ₃ +AgCl↓；能与一些碱反应生成新碱和新盐，如2NaOH+CuSO ₄ =Cu（OH） ₂ ↓+Na ₂ SO ₄ ；能与一些盐反应生成两种新盐，如CaCl ₂ +Na ₂ CO ₃ ═CaCO ₃ ↓+2NaCl（合理即可）．

J. 盐的化学方程式是什么

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质
+
酸
---
盐
+
氢气
（置换反应）
1.
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
(最常用)
(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl
)
（2）金属单质
+
盐（溶液）
---
另一种金属
+
另一种盐
2.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
3.
铝和硝酸银溶液反应：
Al+
3AgNO3
=
Al(NO3)3
+
3Ag
（3）碱性氧化物(金属氧化物)
+酸
---
盐
+
水
4.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
5.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（4）酸性氧化物(非金属氧化物)
+碱
--------
盐
+
水
6．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
7．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
（5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
(中和反应)
8．盐酸和烧碱反应：HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
9.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
10.氢氧
（6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
11．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
(实验室制CO2)
12．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
13.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2HCl
（7）碱
+
盐
---
另一种碱
+
另一种盐
14.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓+
2NaOH
15.硫酸铜溶液与氢氧化钡：CuSO4
+
Ba(OH)2
=
BaSO4↓+
Cu(OH)2↓
（8）盐
+
盐
---
两种新盐
16．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
=
AgCl↓
+
NaNO3
17．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓
+
2NaCl
复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，且生成物的元素化合价不变。
+1价:HClO
；NaClO；Ca(ClO)2.
+5价:HClO3
；KClO3.
+7价:HClO4
；KClO4.