化学晶体的密度怎么求

1. 已知晶胞参数和化学式，怎么求晶体的密度

晶胞的密度＝nM／NAv n为每mol的晶胞所含有的原子（离子）的物质的量。M为原子或离子的原子量，v是NA个晶胞的体积。已知原子半径求边长，已知边长可求半径。

构成晶体的最基本的几何单元称为晶胞（Unit Cell），其形状、大小与空间格子的平行六面体单位相同，保留了整个晶格的所有特征。晶胞是能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布之化学-结构特征的平行六面体最小单元。

其中既能够保持晶体结构的对称性而体积又最基本特称“单位晶胞”，但亦常简称晶胞。

把组成各种晶体构造的最小体积单位称为晶胞。

(1)化学晶体的密度怎么求扩展阅读：

晶胞参数α=b0∧c0β=c0∧a0γ=a0∧b0。

晶胞的形状和大小可以用6个参数来表示，此即晶格特征参数，简称晶胞参数。决定晶胞形状、大小的一组参数。包括晶胞的3组棱长（即晶体的轴长）a0、b0、c0和3组棱相互间的夹角(即晶体的轴角)α、β、γ。其中：α=b0∧c0β=c0∧a0γ=a0∧b0。

2. 晶体密度计算公式

D=ZM/(V
×NA
)
D是晶体密度
M是广义的晶体的摩尔质量
Z是晶胞中广义上的分子个数
NA是阿福贾德罗常数
V是晶胞体积

3. 高中化学中有个求晶体密度的公式，是p=N/Na再乘某个东西，然后再除以体积，乘的这个东西是什么我

p=NM/(V ×NA )
p是晶体密度 M是广义的晶体的摩尔质量 N是晶胞中广义上的分子个数 NA是阿福贾德罗常数 V是晶胞体积

4. 高中晶体密度如何计算 详细点O(∩_∩)O谢谢

利用密度公式。高中所涉及晶胞常为长方体，体积为abc。取一摩尔晶胞研究，质量数值等于其式量呈上所包含单元个数，如一个CsCl晶胞含一个CsCl，质量为(133+35.5)*1，体积为abc*NA
你用质量除以体积，就得到密度

5. 高中晶胞密度计算公式

晶胞密度计算公式：晶胞密度计算公式。
就是平均每个晶胞内的原子数。
晶胞是个正方体，看你的晶胞结构是怎么样，角上的原子为8个晶胞共有，每个算1/8个原子；棱上的原子是4个晶胞共有，每个算1/4个原子；面心的原子为两个晶胞共有，每个算1/2个原子；体中心的原子，就算1个原子。
以NaCl晶体为例。已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，晶胞的边长为acm，求NaCl的晶体密度。
根据NaCl晶胞结构可以得出：每个晶胞属有的Na+和Cl-为4对。
假设有1molNaCl晶体，则有Na+和Cl-共NA(阿伏加德罗常数)对，质量为58.5g。
1molNaCl晶体含有的晶胞数为：NA/4。
每个晶胞的体积为a^3cm^3
则根据：ρ=m/V得到NaCl晶体的密度为：58.5/(a^3×NA/4)g/cm^3
其它的晶体的密度求算可以依此思路类推。

6. 化学选修结构中的晶体密度怎么算有什么公式吗一代入就对的。

d=zm/(v
×na
)
d是晶体密度
m是广义的晶体的摩尔质量
z是晶胞中广义上的分子个数
na是阿福贾德罗常数
v是晶胞体积
采纳哦

7. 高中化学选修晶体密度公式

D=ZM/(V ×NA ) D是晶体密度 M是广义的晶体的摩尔质量 Z是晶胞中广义上的分子个数 NA是阿福贾德罗常数 V是晶胞体积

采纳哦

8. 如何计算晶体的密度

用其摩尔质量除以阿伏伽德罗常数，所得的商除以单位晶胞的体积，就是其密度

9. 晶体的密度怎么求

把它放在装满水的瓶子里，用量筒接住晶体完全浸入水中时溢出的水的体积V，再用天平称出晶体的质量m再根据p=m/v求出即可

10. 晶胞密度计算公式

以NaCl晶体为例。已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，晶胞的边长为a cm，求NaCl的晶体密度。

根据NaCl晶胞结构可以得出：每个晶胞属有的Na+和Cl-为4对。假设有1mol NaCl晶体，则有Na+和Cl-共NA(阿伏加德罗常数)对，质量为58.5g。1mol NaCl 晶体含有的晶胞数为：NA/4每个晶胞的体积为a^3 cm^3。

则根据：ρ=m/V 得到NaCl晶体的密度为：58.5/(a^3×NA/4) g/cm^3。

(10)化学晶体的密度怎么求扩展阅读：

为了描述晶体的结构，我们把构成晶体的原子当成一个点，再用假想的线段将这些代表原子的各点连接起来，就绘成了像图中所表示的格架式空间结构。这种用来描述原子在晶体中排列的几何空间格架，称为晶格。

由于晶体中原子的排列是有规律的，可以从晶格中拿出一个完全能够表达晶格结构的最小单元，这个最小单元就叫作晶胞。许多取向相同的晶胞组成晶粒，由取向不同的晶粒组成的物体，叫做多晶体，而单晶体内所有的晶胞取向完全一致，常见的单晶如单晶硅、单晶石英。

由于物质内部原子排列的明显差异，导致了晶体与非晶体物理化学性质的巨大差异。例如，晶体有固定的熔点，当温度高到某一温度便立即熔化；而玻璃及其它非晶体则没有固定的熔点，从软化到熔化是一个较大的温度范围。